湖北省武汉市华中师大附中2017-2018学年高一(下)期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年湖北省武汉市华中师大一附中高一（下）期末

化学试卷

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。 1．（3分）（2015春?武汉校级期末）下列化学用语正确的是（ ） A． H2O2的电子式

B． CO2的比例模型

C． S2﹣的结构示意图 D． 次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl

2．（3分）（2015春?武汉校级期末）下列叙述中正确的是（ ） A． 某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物 B． H2和D2互为同位素

C． 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 D． 金刚石和石墨的性质相同 3．（3分）（2015春?武汉校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） ①BeCl2 ②NCl3 ③PCl5 ④COCl2 ⑤SF6 ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2⑩S2Cl2． A． ②④⑦⑧⑨⑩ B． ②④⑦⑨⑩ C． ③④⑦⑩ D． ④⑤⑦⑨⑩ 4．（3分）（2015春?武汉校级期末）下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ） A． 酸性氧化物 B． 非金属单质 C． 碱性氧化物 D． 含氧酸 5．（3分）（2007秋?中山期末）目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（ ）

A． 该晶体属分子晶体

B． 该分子内原子间都以极性共价键相连接 C． 该物质是一种新化合物

D． 该物质的相对分子质量为2400 6．（3分）（2015春?武汉校级期末）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） A． 124g P4含有P﹣P键的个数为4NA B． 12g石墨中含有C﹣C键的个数为3NA C． 12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2NA D． 60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2NA 7．（3分）（2009春?青岛期末）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（ ）

A． ①③⑤⑥ B． ①③⑥ C． ②④⑥ D． ①②③⑥ 8．（3分）（2015春?武汉校级期末）关于氢键，下列说法正确的是（ ） A． 每一个水分子内含有两个氢键 B． 冰和水中都存在氢键

C． DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的 D． H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

9．（3分）（2015春?武汉校级期末）下列叙述中正确选项的个数是（ ）

①含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；

③只含有共价键的物质一定是共价化合物； ④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；

⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物；

⑦分子晶体中一定含有共价键；⑧离子晶体都是化合物；⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂．

A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个 10．（3分）（2015春?武汉校级期末）下列说法不正确的是（ ） A． 互为手性异构体的分子互为镜像

B． 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C． 手性异构体性质相同 D． 手性异构体分子组成相同 11．（3分）（2015春?武汉校级期末）Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应下列有关叙述中正确的是（ ） A． 1molNa2O2与水反应转移2mol电子 B． CaH2在水中以Ca2+和H﹣离子形式存在 C． 四种化合物晶体类型和化学键类型均相同 D． FeS2阴离子电子式为 12．（3分）（2015春?武汉校级期末）长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ） A． 第9列中元素中没有非金属元素

B． 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C． 第四周期第9列元素是铁元素 D． 第10、11列为ds区 13．（3分）（2015春?武汉校级期末）用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ） A． SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B． BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C． COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D． PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 14．（3分）（2015春?武汉校级期末）某元素原子构成的气态单质分子（双原子分子）有三种，其相对分子质量分别为70、72、74．此三种分子的物质的量之比是9：6：1．则下列叙述中正确的是（ ）

A． 质量数为35的同位素的原子质量百分比为75% B． 该元素有二种同位素

C． 该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72 D． 该元素的一种同位素的质量数为36 15．（3分）（2015春?武汉校级期末）下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） ①HClO3酸性比H2SO4强②HCl酸性比H2S强③HCl稳定性比H2S强④HCl还原性比H2S弱⑤Cl2与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦Na2S可与HCl反应生成H2S．

A． ①③⑤⑥ B． ②③④⑤⑥ C． ③⑤⑥⑦ D． ③④⑤⑥ 16．（3分）（2015春?武汉校级期末）已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ）

A． A、B、D不可能在同周期

B． C和D的单质可能化合为离子化合物 C． A、D可能在同一主族 D． D一定在第二周期 17．（3分）（2015春?武汉校级期末）下列叙述正确的是（ ） ①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ②C60晶体的晶胞是面心立方结构

③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子 ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

⑥Cu（OH）2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中

⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3?H2O分子，根据氨水的性

质可知NH3?H2O的结构式为

A． ②⑥ B． ②③ C． ⑤⑥ D． ③⑥ 18．（3分）（2015春?武汉校级期末）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）

A． 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6 B． 该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C． 6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol

D． 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

二、非选择题（共46分） 19．（6分）（2015春?武汉校级期末）现有下列物质，用编号填空回答下列问题：

A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．溴化铵 G．H2O2 H．氢氧化钠

（1）通过非极性键形成的原子晶体是： ． （2）含有极性键的离子化合物是： ．

（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： ． （4）含有极性共价键的非极性分子是 ．

（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 ．

（6）A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为 ． 20．（6分）（2013?山东）卤族元素包括F、Cl、Br等．

（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 ．

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 ．

（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 ．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种．

（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是 ． 21．（8分）（2015春?武汉校级期末）原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据： A B C D E F +2 +1+2 主要化合价 ﹣1 ﹣3+5 ﹣2+6 ﹣1+7 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117 原子半径 （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 （填元素符号）； （2）B的氢化物中心原子采取 杂化，空间构型是 形， 是 分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）F2+与NH3形成配离子的结构式为 ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式 ．

（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是图中的 （填①、②、③或④）；

（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选