2020年四川省成都七中嘉祥外国语学校高考化学二诊试卷（带答案）

2020年四川省成都七中嘉祥外国语学校高考化学二诊试

卷

题号 得分 一 二 三 总分 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1. 我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是

（ ）

A. 我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B. 将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C. 《本草纲日》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D. 用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有

机物

2. 设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为 1.8NA

B. 12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为 0.5NA C. 100mL 0.1mol/L FeCl3 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为 0.01NA D. 常温常压下，46g C7H8 和 C3H8O3 的混合物中含 H 原子数目为 4NA 3. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它

们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电

子总数的．下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径：Z＞M＞Y

B. 常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸 C. X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体 D. Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

4. 最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料--石墨炔，图中丁为它的结构

片段。下列有关说法中，错误的是（ ）

A. 甲分子中的6个溴原子位于同一平面上 B. 丙的二氯代物有2种

C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 石墨炔和C60是碳的同素异形体

5. 电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电

化学固氮机理--表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是（ ）

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A. 在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应

B. 在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间

体

C. 电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定，具有能耗小、环境友

好的优点

D. 若竞争反应（析氢反应）的势垒显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应

6. 下列实验操作、现象与实验结论均正确的是（ ） 选项 实验操作、现象 实验结论 用酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe电极组成原电池，向铁电极Zn、Fe构成原电池，Fe做负极 A 区滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 向酸性KMnO4溶液中加入发生反应：B H2C2O4溶液，紫色溶液褪为无2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 色 向植物油和矿物油中分别加入C 烧碱溶液，加热，冷却后，观分层的是矿物油，不分层的是植物油 察到其一分层，另一不分层 一小粒金属钠投入装有无水乙D 醇的试管中，一段时间后，钠密度：乙醇大于钠 慢慢浮至乙醇表面 A. A B. B C. C D. D

7. 柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol?L-1H3R溶液中加入少量

的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R-、HR2-和R3-的含量与pH的关

系如图所示。下列正确的是（ ）

A. 图中b曲线表示HR2-的变化 B. HR2-的电离常数Ka3=10-6

C. pH=7 时，c（Na+）=c（H2R-）+c（HR2-）+c（R3-） D. pH=5时，c（H2R- ）+c（HR2-）+c（R3-）=0.1mol?L-1

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二、简答题（本大题共4小题，共48.0分） 8. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量的金（Au），

可以用于制取 Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如图：

已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

（1）煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为______。

（2）浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有______（填化学式）。

（3）用离子方程式表示步骤Ⅰ过程的原理：______。

（4）在还原步骤除了得到粗碲，还可以得到一种可以循环利用的物质，其化学式为______。

（5）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如图所示：

①通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是______。

②还原重铬酸钾的物质可以很多，酒精也可以，请写出该反应的离子方程式：______。

③上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调 pH的方法使两者转化为沉淀。已知c（Cr3+）

3+

=3×10-5mol?L-1，则当溶液中开始析出 Cr（OH）3沉淀时Fe是否沉淀完全？______（填“是”或“否”）。 {已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31} 9. NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。

（1）利用反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），可实现汽车尾气的无

害化处理。一定条件下

进行该反应，测得CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=所示。

]的关系如图1

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①该反应的△H______（填“＞”“＜”或“=”）0。 ②下列说法正确的是______（填字母）。

A．当体系中CO2和CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态 B．投料比：m1＞m2＞m3

C．当投料比m=2时，NO转化率是CO 转化率的2倍 D．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为______。 （2）若反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的正、逆反应速率可表示为v正=k正?c2（NO）?c2（CO）；v逆=k逆?c（N2）?c2（CO2），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1 L的容器中加入2molNO和2molCO 发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a 点时v正：v逆=______。

NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。（3）用活化后的V2O5

作催化剂，NH3将NO 还原成N2的一种反应历程如图3所示，则总反应方程式为______。

（4）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图4所示，则阴极的电极反应式为______；若电路中有 2 mol电子转移，右侧电解液质量变化为______g。 10. N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状为______；基态铁原子的价电子排

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