【解析版】2015-2016学年山东省临沂市临沭县青云镇中心中学九年级(

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9．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（ ） 实验内容 操作或现象 解释或结论 A 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧 火星四射，并有黑色固体生黑色固体是Fe2O3 成 B 将氧化铜与碳粉混合高温加热 有红色物质生成 说明碳有还原性 C 用烧杯取井水50mL，加入少量肥皂搅拌，水面有浮渣 该井水是硬水 水 D 6000L氧气在加压的情况下 可装入容积为40L的钢瓶分子间有间隔 中 A．A B．B C．C D．D

【考点】氧气的化学性质；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质． 【专题】实验现象的观察和记录．

【分析】A、根据铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧的现象解答； B、根据碳有还原性，能够将氧化铜中的铜还原出来解答； C、根据区分硬水和软水的方法解答； D、根据分子的性质解答．

【解答】解：A、铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧，火星四射，并有黑色固体生成，黑色固体是四氧化三铁，不是三氧化二铁，故错；

B、碳有还原性，能够将氧化铜中的铜还原出来，故对； C、通常用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，用烧杯取井水50mL，加入少量肥皂水，搅拌，水面有浮渣，该井水是硬水，故对；

D、6000L氧气在加压的情况下，可装入容积为40L的钢瓶中，说明分子间有间隔，故对． 答案：A

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、区分硬水和软水的方法、碳的性质是正确解答本题的关键．

10．下列观点中正确的是（ ）

A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体

[来源学科网][来源学科网]B．C、H2、CO都具有还原性，在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应 C．在化学变化中原子中的电子数不会发生变化 D．在化学变化中都伴随着能量的变化

【考点】碱的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；化学反应的实质；反应类型的判定．

【专题】化学反应的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；常见的碱 碱的通性．

【分析】A、根据一氧化碳不能与碱溶液反应，进行分析判断．

B、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，进行分析判断．

C、根据在化学变化中原子得失电子形成离子，进行分析判断． D、根据化学变化时的能量变化，进行分析判断．

【解答】解：A、碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，但一氧化碳不能与碱溶液反应，不能用碱溶液能吸收CO气体，故选项说法错误．

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B、C、H2、CO都具有还原性，在一定条件下C、H2与氧化铜的反应，属于置换反应；但一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；故选项说法错误．

C、在化学变化中原子得失电子形成离子，原子中的电子数会发生变化，故选项说法错误． D、在化学变化中都伴随着能量的变化，故选项说法正确． 故选：D．

【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、置换反应的特征、化学变化时的能量变化等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

11．下列说法正确的是（ ）

A．1g蔗糖完全溶解在100g水里，得到101g蔗糖水溶液 B．把1g碳酸钙放入100g水里搅拌，得到101g碳酸钙溶液 C．10mL酒精与20mL水混合后，得到30mL酒精水溶液 D．把5g锌完全溶解于95g盐酸中，得到100g氯化锌溶液

【考点】溶液的概念、组成及其特点；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用． 【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、根据溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和进行解答； B、根据碳酸钙难溶于水进行解答； C、根据分子之间存在间隔进行解答；

D、根据锌和硫酸反应放出氢气进行解答．

【解答】解：A、溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和，所以1g蔗糖完全溶解在100g水里，得到101g蔗糖水溶液，故A正确；

B、碳酸钙难溶于水，所以把1g碳酸钙放入100g水里搅拌，1g碳酸钙不会溶解，故不能得到碳酸钙溶液，故B错误；

C、分子之间存在间隔，所以10mL酒精与20mL水混合后，得到小于30mL酒精水溶液，故C错误； D、锌和硫酸反应放出氢气，所以5g锌完全溶解于95g盐酸中，得到小于100g氯化锌溶液，故D错误． 故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键．

12．对于如图，理解错误的是（ ）

A．原子可结合成分子

B．氢分子的形成过程可表示为：

C．物质都是由分子构成

D．化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子和原子的区别和联系；化学反应的实质．

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【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据由图示可知：氢分子的形成过程：由2个氢原子结合生成氢气分子；分子的构成；分子的破裂和原子的重新组合过程等信息进行解答．

【解答】解：A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，故A正确；

B、可用表示由2个氢原子结合生成氢分子的形成过程，理解正确，故B正确；

C、氢气由大量的分子构成，但不代表“物质都是由分子构成”，有的物质由原子、离子构成，故C错误；

D、化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合，故D正确． 故选：C．

【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；掌握分子和原子的区别和联系．

13．有关碳和碳的化合物描述错误的是（ ） A．干冰常用于人工降雨

B．活性炭有较强的吸附性，常用于工业制白糖时脱色 C．金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似 D．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒

【考点】二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质；碳单质的物理性质及用途． 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】A、利用干冰升华时吸热的性质实行人工降雨； B、活性炭具有吸附作用，能够吸附色素、异味、毒素等； C、金刚石和石墨的原子排列方式不同，则其物理性质不同； D、根据一氧化碳的溶解性及性质分析解答．

【解答】解：A、干冰升华吸热，常用作人工降雨，故A叙述正确； B、制糖业用活性炭脱色制白糖，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故B叙述正确； C、由于组成金刚石和石墨碳原子排列方式不同，决定了物理性质不同，故C叙述错误； D、由于一氧化碳不能与水反应也不会溶于水，所以室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故D叙述正确． 故选：C． 【点评】此题是对碳的单质及氧化物的考查，解题的关键是了解碳单质的性质以及一氧化碳和二氧化碳的性质，属基础性知识考查题．

14．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤

④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒． A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④ 【考点】中和反应及其应用． 【专题】常见的酸 酸的通性．

【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．

【解答】解：①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理；

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②用碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理；

③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理；

④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，稀氨水属于碱，与蚁酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理． 故①③④利用中和反应原理． 故选：D． 【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键．

15．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受

热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）

A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量

C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．

【解答】解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确． B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．

C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象．

D．反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象． 答案：A． 【点评】本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．

16．下列有关溶液的说法正确的是（ ）

A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6% B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的概念、组成及其特点；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．

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