化学反应进行的方向

第四节 化学反应进行的方向

【学习目标】

1、了解熵与熵变的概念。

2、了解熵变与焓变这两个因素对化学反应的共同影响，并掌握定量判断反应方向的关系式： △H－T△S

3、通过分析关系式 △H－T△S ，能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析反应焓变和反应熵变对反应方向的影响。

4、通过本节的学习，接触热力学理论，从而初步了解热力学理论研究的重要意义。 【学习重点】：熵判据

【学习难点】：焓减与熵增与化学反应方向的关系[来源 【预备知识】： 自发过程：

一、反应焓变与反应方向

问题1：能自发进行的化学反应都是放热反应吗？试着举一些学过的化学反应的例子。 __________________________________________ __________________________________________ 2：反应焓变是的一个因素，但不是唯一因素。 二、反应熵变与反应方向

1、熵：___________________，表示符号：。熵值越大，越大。 2、同一条件下，不同物质的熵；同一物质的不同聚集状态的熵的关系： 3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子：

4、熵变：，符号：

5、熵增加．．．的反应有利于反应自发进行，有些反应是熵增加的反应，如：______________、___________。 6只有熵增加的反应可以自发进行吗？ ， 试举例：。

熵变是有关的又一个因素，但不是唯一因素。 三、焓变与熵变对反应方向的共同影响

1、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的 和共同影响的结果，反应方向的判据为：

△H－T△S＜ 0 △H－T△S = 0 △H－T△S ＞0

2、一定能自发进行的反应是 ；一定不能自发进行的反应是的反应。

3、判据 △H－T△S 指出的是在一定条件下，即反应发生的可能性，它并不能说明，因为反应能否进行还涉及。

1、 下列过程是非自发的是∶（ ） A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧； C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰 2、知道了某过程有自发性之后，则( ) A.可判断出过程的方B.可确定过程是否一定会发生 C.可预测过程发生完成的快慢D.可判断过程的热效应 3、下列说法正确的是∶（ ）

A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；

C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。 4、自发进行的反应一定是∶（ ） A、吸热反应； B、放热反应；

C、熵增加反应； D、熵增加或者放热反应。

5、250C和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶

A、是吸热反应；B、是放热反应；

C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。 6、下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )

A、 (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、CO(g)＝C(s)＋1/2 O2(g)