2014年天津市河西区中考化学二模试卷深入分析

C、若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，如果xg A和xg B恰好完全反应，则生成的C和D的质量总和一定是2xg，如果xg A和xg B不是恰好完全反应，则生成的C和D的质量总和一定小于2xg，该选项说法正确；

D、参加反应的A和B的质量比不一定等于生成的C和D的质量比，例如在Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，反应物之间的质量比是56：98，生成物之间的质量比是152：2，该选项说法不正确． 故选：C．

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

12．（5分）（2014?河西区二模）有反应：X+2NaOH=Cu（OH）2↓+2Y，下面分析正确的是（ ）

A．X可能是CuCl2 B．Y可能是H2O

C．Y可能是Na2SO4 D．相对分子质量大小：X＞Y

【分析】A、根据化学反应前后元素的种类不变分析解答； B、根据复分解反应的原理分析X物质； C、根据复分解反应的原理进行分析； D、根据质量守恒定律进行分析．

【解答】解：A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故A正确；

B、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故B错误；

C、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故C错误；

D、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，

80 98 由此可知，X的相对分子质量=2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故D正确． 故选AD．

【点评】在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可． 13．（5分）（2014?河西区二模）二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2是（ ）

A．属于复分解反应

B．体现了CO2的化学性质

C．氢元素的化合价在反应前后发生了改变

D．钌﹣磷铬合物的质量在反应前后一定发生了变化

【分析】A、根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应进行解答；

B、根据该反应物是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水进行解答；

C、根据化合物中各元素的化合价的代数和为0以及单质中元素的化合价为0考虑；

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CH3OH+H2O；由上述反应作出的分析判断正确的

D、根据催化剂反应前后质量不变考虑．

【解答】解：A、反应物中有单质，复分解反应的反应物和生成物都必须是化合物，所以该反应不是复分解反应，故A错误； B、该反应物是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，所以体现了CO2的化学性质，故B正确； C、在CO2+3H2

CH3OH+H2O中，氢元素的化合价由0价变为+1价，所

以氢元素的化合价在反应前后发生了改变，故C正确；

D、钌﹣膦铬合物是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，故D错误． 故选BC． 【点评】解答本题关键是要知道催化剂反应前后质量和化学性质不变，化学反应前后各种原子的数目和种类不变，知道复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型． 14．（5分）（2014?河西区二模）甲试管中加入固体物质，乙试管中加入某种溶液，按图示组装好仪器（其他仪器已略去）．加入过量稀盐酸，关闭活塞，打开止水夹，观察到乙试管的溶液中有气泡产生；关闭止水夹，一段时间后乙试管中溶液变浑浊．符合实验现象的组别是（ ） 选项 甲中固体 乙中溶液 A Fe AgNO3 B NaCl KOH C NaOH CaCl2 D Na2CO3 Ca（OH）2 A．A B．B C．C D．D

【分析】根据题意进行分析，乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中溶液变浑浊，说明甲中产生了气体，且能与乙中的溶液反应生成沉淀．

【解答】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，盐酸与硝酸银反应生成的氯化银是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故A正确；

B、氯化钠与盐酸不反应，没有气体产生，不会出现乙试管中冒气泡的现象，故B错误； C、氢氧化钠与稀盐酸反应，没有气体产生，不会出现乙试管中冒气泡的现象，故C正确； D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，使乙试管出现冒气泡的现象，但是生成的二氧化碳将盐酸压入乙试管，盐酸与氢氧化钙反应生成的氯化钙是易溶于水的物质，不会使乙试管出现浑浊，故D错误． 故选A．

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【点评】本题考查了物质间反应的实验现象，完成此题，可以依据物质的性质进行． 15．（5分）（2015?鄂城区模拟）将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al

3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后

的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（ ） A．加入稀硫酸后，有气泡生成 B．加入稀硫酸后，没有气泡生成

C．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 D．插入溶液中的铁片表面有红色物质析出

【分析】要说明氧化铜没有完全反应，即是要通过实验来证明混合物中还有氧化铜．加入足量稀硫酸，再插入铁片，仍有氧化铜则可以看到铁片的表面会有红色固体析出．

【解答】解：A、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故不符合题意；

B、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，故不符合题意；

C、铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝．反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝．往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质，不能说明是否含有氧化铜，故不符合题意；

D、如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可与硫酸反应生成硫酸铜，插入的铁片表面会有红色物质生成，符合题意； 故选D． 【点评】两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；本题注重考查了学生对反应中各种情况的分析，培养了灵活分析解答问题的能力．

三、填空题（本大题共4小题，共20分） 16．（5分）（2014?河西区二模）化学与我们的生活息息相现有氮气、生石灰、甲烷、小苏打、二氧化硫，选择符合要求的物质的化学式填空． （1）可作燃料的是： CH4 ； （2）可形成酸雨的是： SO2 ；

（3）可做食品干燥剂的是： CaO ； （4）可用来焙制糕点的是： NaHCO3 ； （5）可作保护气、制冷剂的是： N2 ． 【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可． 【解答】解：（1）甲烷具有可燃性，所以可以作为燃料；故填：CH4； （2）二氧化硫是污染空气，形成酸雨的气体，故填：SO2．

（3）生石灰也就是氧化钙，易与水发生反应生成熟石灰，可以做食品干燥剂；故填：CaO； （4）碳酸氢钠能中和发酵时生成的酸，同时反应生成二氧化碳使糕点膨松，常用于制作糕点膨松剂；故填：NaHCO3；

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（5）氮气的化学性质不活泼，常常用作保护气，液态氮气蒸发吸热，可以做制冷剂；故填：N2．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在． 17．（4分）（2014?河西区二模）紫薯营养丰富，其有特殊的保健功能．紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等． （1）紫薯中维生素 C （填“A”、“B”、“C”）可以预防坏血病．

（2）紫薯中还缺乏的一种能给人体提供能量的营养素，它是 油脂 ．

（3）硒元素是人体必需的微量元素，紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”．硒元素的部分信息如图所示．下列说法正确的是 C A．硒元素的相对原子质量为78.96g B．一个硒原子中有34个中子 C．硒的原子结构示意图中x=18

D．硒元素在化学反应中容易失去2个电子

（4）我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，已知亚硒酸钠中硒（Se）为+4价，氧元素为﹣2价，则亚硒酸钠的化学式为 A （填序号） A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO3 D．Na2SeO2．

【分析】（1）从人体缺少维生素C会患坏血病去分析解答； （2）从紫薯中富含淀粉（糖类）、蛋白质、维生素（维生素A、维生素B、维生素C）、无机盐（锌、铁、钙、硒）和水等，六大基本营养素中还少油脂去分析解答；

（3）A、从相对原子质量的单位是1，硒元素的相对原子质量为78.96，而不是78.96g去分析解答；

B、从由硒原子原子结构示意图可以看出硒的质子数为34，不能判断硒的中子数为34去分析解答；

C、从由原子里质子数=电子数可知：34=2+8+X+6，解之得：X=18去分析解答； D、从硒的最外层是6个电子，易得2个电子达到相对稳定结构去分析解答；

（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零．已知Na的化合价为+1去分析解答． 【解答】解：（1）人体缺少维生素C会患坏血病；故答案为：C； （2）紫薯中富含淀粉（糖类）、蛋白质、维生素（维生素A、维生素B、维生素C）、无机盐（锌、铁、钙、硒）和水等，六大基本营养素中还少油脂；故答案为：油脂；

（3）A、相对原子质量的单位是1，硒元素的相对原子质量为78.96，而不是78.96g，故A错误；

B、由硒原子原子结构示意图可以看出硒的质子数为34，不能判断硒的中子数为34；故B错误；

C、由原子里质子数=电子数可知：34=2+8+X+6，解之得：X=18；故C正确； D、由于硒的最外层是6个电子，易得2个电子达到相对稳定结构；故D错误； 故答案为：C；

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