浙江省绍兴市柯桥中学2015届高三上学期10月月考化学试卷（解析版） - 图文

A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙 C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 Si＜C＜N （用元素符号作答）． （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 SiO2 ． （5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 5：1 ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为 C2H4+16OH﹣12e=2CO3+10H2O ． ﹣﹣

2﹣

考点： 原子结构与元素周期律的关系；元素电离能、电负性的含义及应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s2s2p，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s2s2p，为Onn元素，Y原子价电子（外围电子）排布msmp，n=2，故为第ⅣA族元素，原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素，据此解答． 解答： 解：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s2s2p，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s2s2p，nn为O元素，Y原子价电子（外围电子）排布msmp，n=2，故为第ⅣA族元素，原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素， 22626101（1）Cu原子的核外电子排布式是1s2s2p3s3p3d4s，Cu原子失去4s能级的12+2+个电子及3d能级中的1个电子形成Cu，Cu的核外电子排布式是2262692262691s2s2p3s3p3d，故答案为：1s2s2p3s3p3d； （2）Q形成的最简单气态氢化物甲为CH4，Y形成的最简单气态氢化物乙为SiH4，非金属性C＞Si，故稳定性CH4＞SiH4 ，二者结构相似，都可以形成分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点CH4＜SiH4， 故答案为：B； （3）同周期自左而右第一电离能增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能Si＜C＜N， 故答案为：Si＜C＜N； （4）非金属性Si＜C＜N＜O，非金属性越强，电负性越大，故电负性最大元素是O元素，电负性最小的非金属元素为Si，二者形成的化合物为SiO2，故答案为：SiO2； （5）C元素的一种氢化物相对分子质量为28，该氢化物为C2H4，分子中含有4个C﹣H单键、1个C=C双键，单键是σ键，双键中有1个σ键、1个π键，故分子中有5个σ键、1个π键，分子中的σ键与π键的键数之比为5：1，乙烯与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中，负极发生氧化反应，乙烯在负极放电，碱性条件下生成碳酸根离子与水，电极反应式为： C2H4+16OH﹣12e=2CO3+10H2O，故答案为：5：1，C2H4+16OH﹣12e=2CO3﹣+10H2O． 点评： 本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律、化学键、原电池等，推﹣﹣2222242222242﹣﹣﹣2

断元素是解题的关键，（5）中单键反应式书写是难点、易错点，可以利用总反应式减正极反应式书写． 26．（12分）（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出主族元素的边界．

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出

A的电子式 ．

（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_ 2F2+2H2O═4HF+O2 ．

（4）金属元素丙与两种非金属元素形成的化合物溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离

﹣2+

子与元素甲的简单离子的半径大小关系是 r（Ca）＜r（Cl） （用离子符号表示），元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式 2Mg+CO22MgO+C ．

（5）元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 Al+3OH?Al（OH）3?AlO3+

﹣

+H2O+H ．

+

考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： （1）根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画； （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素是氯，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物氯化铵； （3）最稳定的氢化物是氟化氢，然后写出氟气与水反应的化学方程式； （4）氢氧化钙溶液常用于检验CO2，所以金属元素丙是钙元素，比较钙离子与氯离子的半径大小，电子层相同核电荷越多半径越小；元素丁的原子序数比丙小8，20﹣8=12，所以元素丁为镁，镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁； （5）元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素是铝，写出该元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，呈两性． 解答： 解：（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示主族元素的边界如下：

， 故答案为：； （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素是氯，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物氯化铵，氯化铵的电子式为：，故答案为：； （3）最稳定的氢化物是氟化氢，氟气与水反应的化学方程式为2F2+2H2O═4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2； （4）氢氧化钙溶液常用于检验CO2，所以金属元素丙是钙元素，比较钙离子与氯离﹣2+子的半径大小，电子层相同核电荷越多半径越小，所以r（Ca）＜r（Cl），元素丁的原子序数比丙小8，20﹣8=12，所以元素丁为镁，镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，方程式为2Mg+CO22Mg+CO22MgO+C； 2MgO+C，故答案为：r（Ca）＜r（Cl）；2+﹣（5）元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素是铝，氢氧化铝呈两性，电离方程式为Al+3OH?Al（OH）3?AlO3?AlO3+﹣+H2O+H，故答案为：Al+3OH?Al（OH）+3+﹣+H2O+H． +点评： 本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大． 27．（8分）已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：

（1）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为72g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于 75% ．

（2）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．

①写出表示S8燃烧热 1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量 的热化学方程式： S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol ．②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式： SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=bKJ/mol ．

③若已知硫氧键（S=O）的键能为d kJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为e kJ/mol，则S8分子中硫硫键（S﹣S）的键能为 （2d﹣a﹣e）KJ/mol ． 考点： 热化学方程式；化学能与热能的相互转化． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： （1）当S2、S4 时S2分子的体积分数最小；结合平均值方法计算体积分数； （2）①依据燃烧热概念分析计算；分析图象能量变化，写出化学方程式，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式； ②分析图象能量变化，写出化学方程式，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式； ③依据反应热等于反应物的键能总和减去生成物键能总和计算分析． 解答： 解：（1）当S2、S4时S2分子的体积分数最小，设S2物质的量为X，S4物质的量为Y，=72；得到X：Y=3：1，相同条件下气体物质的量之比等于体积之比物得到，该蒸气中S2分子的体积分数不小于75%，故答案为：75%； （2）①依据图象分析1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ/mol，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念先写出化学方程式，标注物质聚集状态，反应反应热，热化学方程式为：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol，故答案为：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol； ②依据图象分析结合反应能量变化，写出化学方程式，标注物质聚集状态和反应热，SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式为：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=bKJ/mol， 故答案为：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=bKJ/mol； ③已知硫氧键（S=O）的键能为d kJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为e kJ/mol，则S8分子中硫硫键（S﹣S）的键能；设S8分子中硫硫键键能为XKJ/mol；S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol；依据反应热=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和=8X+8e﹣16d=﹣8a，X=2d﹣a﹣e， 故答案为：（2d﹣a﹣e）KJ/mol．