浙江省绍兴市柯桥中学2015届高三上学期10月月考化学试卷（解析版） - 图文

故选A． 点评： 本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应． 20．（2分）为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（ ） 序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 20℃ 18.5℃ 35mL水 2.5g NaHCO3 ② 20℃ 24.3℃ 35mL水 3.2g Na2CO3 ③ 20℃ 16.2℃ 35mL盐酸 2.5g NaHCO3 ④ 20℃ 25.1℃ 35mL盐酸 3.2g Na2CO3 A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 仅通过实验④B．即可判断反应Ⅱ是放热反应 通过实验可判断出反应ⅠC．、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 考点： 探究吸热反应和放热反应． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： A．由于碳酸氢钠溶于水的过程为吸热反应，不能仅通过实验③判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应； B．由于碳酸钠溶于水的过程放热，不能直接根据过实验④判断碳酸钠与盐酸的反应为放热反应； C．根据实验①③可知，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，根据实验②④可知，碳酸钠与盐酸的反应为放热反应； D．由实验①③可知，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，由实验②④可知，碳酸钠与盐酸的反应为放热反应． 解答： 解：A．根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误； B．根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应Ⅱ是放热反应，故B错误； C．根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃，而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20℃降低16.2℃＜18.5℃，通过反应Ⅰ后混合液温度更低，证明反应Ⅰ为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确； D．根据选项C的分析可知，反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了探究吸热反应、放热反应的方法，题目难度中等，注意掌握化学反应中的能量变化，明确探究吸热反应、放热反应的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

21．（2分）常温下，将200mL pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后，测得溶液的pH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生．下列说法错误的是（ ） A．b＜a＜7 ﹣ 阴极电极反应式为：Cu2++2e═B．Cu ﹣﹣ 向溶液中加入9.8×（10b﹣10a）g Cu（OH）2可使溶液恢复到电解前的浓度 C．﹣b﹣a D．阳极产生的气体是O2，其体积（标准状况下）为1.12×（10﹣10）L 考点： 电解原理． 专题： 电化学专题． 分析： 根据题意分析，在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生，所以电解池工作时，阳极上氢氧根离子放电，生成氧气；阴极上铜离子得电子生成铜单质，所以电池反应式为：2CuSO4+2H2O﹣b﹣a2H2SO4+2Cu+O2↑，电解后生成硫酸的物质的量=×﹣b﹣a（10﹣10）mol/L×0.2L=0.1（10﹣10）mol． 解答： 解：A．电解时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，所以导致溶液中氢离子浓度越来越大，溶液的pH值越来越小，即b＜a＜7，故A正确； B．电解时，阴极上溶液中铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu+2e═Cu，故B正确； C．要使溶液恢复到原来的浓度，应向电解后的溶液中加入电解时析出的物质，即氧化铜，不是氢氧化铜，故C错误； D．阳极上产生的气体是氧气，根据电池反应式计算氧气的体积． 设生成氧气的体积为V． 2CuSO4+2H2O﹣b﹣a2+﹣2H2SO4+2Cu+O2↑， 2mol 22.4L 0.1（10﹣10）mol V ﹣b﹣aV=1.12（10﹣10）L． 故D正确． 故选：C． 点评： 本题以电解原理为载体考查了氧化还原反应的有关计算，电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序．在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料．如果是活性电极，则电极本身失去电子．如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子．而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序． 22．（2分）已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别是﹣285.8kJ?mol、﹣

﹣1﹣1

283.0kJ?mol和﹣726.5kJ?mol．下列有关叙述正确的是（ ） A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2 （g）═CO（g）﹣1+2H2O（l）△H1=﹣1009.5kJ?mol 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△B．H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＞△H2 ﹣1 2H2O（g）═C．2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 kJ?mol D．△H＞0的化学反应在高温条件下才能自发进行 ﹣1

考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算． 专题： 化学反应中的能量变化． ﹣1分析： A、由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣283.0kJ?mol和﹣726.5kJ?mol﹣1，则 ﹣1①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol ﹣1②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=﹣726.5kJ?mol 由盖斯定律可知用②﹣①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）； B、S燃烧为放热反应，1mol气体S具有的能量必1mol固态S高，因此1mol气态S燃烧放热多，焓变小； C、H2（g）的燃烧热△H=﹣285.8kJ?mol，则2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 ﹣1kJ?mol； D、化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H﹣T△S，当△G＞0，反应一定不自发；当△G＜0，反应一定自发； ﹣1解答： 解：A、由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣283.0kJ?mol和﹣726.5kJ?mol﹣1﹣1，则 ﹣1①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol ﹣1②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=﹣726.5kJ?mol 由盖斯定律可知用②﹣①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）， ﹣1﹣1﹣1该反应的反应热△H=﹣726.5kJ?mol﹣（﹣283.0kJ?mol）=﹣443.5kJ?mol， ﹣1即为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=﹣443.5kJ?mol，故A错误； B、S燃烧为放热反应，1mol气体S具有的能量必1mol固态S高，因此1mol气态S燃烧放热多，焓变小，即为△H1＞△H2，故B正确； ﹣1C、H2（g）的燃烧热△H=﹣285.8kJ?mol，则2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 ﹣1kJ?mol，注意水的状态，故C错误； D、化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H﹣T△S，当△G＞0，反应一定不自发；当△G＜0，反应一定自发，所以焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了热化学方程式及反应热的计算、化学反应进行的方向的判断，难度中等，注意化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H﹣T△S，当△G＞0，反应一定不自发；当△G＜0，反应一定自发，焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，与是否加热无关． 23．（2分）氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ） 4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ① 4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2 ② 3O2（g）═2O3（g）△H3 ③ A．B． C． D． △H1﹣△H2=△H3 △H2﹣△H1=△H3 △H1+△H2=△H3 △H1+△H2+△H3=0 考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 已知①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2，根据盖斯定律可知，反应①﹣②可得3O2（g）=2O3（g），以此来解答．

解答： 解：已知①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1， ②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2， 根据盖斯定律可知，反应①﹣②可得3O2（g）=2O3（g）， 所以△H3=△H1﹣△H2， 故选A． 点评： 本题考查盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目较简单． 24．（2分）有4种燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（ ） A．B． 固体氧化物燃料电池 C． 碱性氢氧燃料电池 D． 质子交换膜燃料电池 熔融盐燃料电池 考点： 化学电源新型电池． 专题： 电化学专题． 分析： 原电池中，负极失电子，正极上得到电子，阳离子向正极移动．在燃料电池中，燃料失电子做负极，正极上氧气得电子发生还原反应，根据燃料电池电解质环境可以确定电极产物，结合正极的反应产物为水来解答． ﹣2﹣解答： 解：A、在该固体氧化物燃料电池中，固体氧化物作介质，正极上O2+4e=2O，故A错误； B、碱性燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e=4OH，故B错误； ﹣+C、质子交换膜燃料电池，正极上发生4H+O2+4e=2H20，故C正确； ﹣2﹣D、熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO2+O2+4e=2CO3，故D错误． 故选：C． 点评： 本题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，注意电极反应受电解质的影响，题目难度不大． 二．非选择题（按要求完成各题，共52分） 25．（12分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msmp③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：

2+226269

（1）Z的核外电子排布式是 1s2s2p3s3p3d

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 B ．

n

n

﹣﹣