无机与分析化学期末试卷

终点 二、 填充题

1. 已知浓硫酸的密度为1.76 kg·L,其中H2SO4的含量为

-1

97.2%,硫酸的物质的量浓度为___________mol·L。

-1

M(H2SO4) = 98.07g·mol。 2+

2. M离子3d轨道上有4个电子，表示最外层电子运动状

态的四个量子数是 ，该原子的核外电子排布是 。 3. 色散力是由 偶极造成的，取向力是由 偶极造成的，而诱导力是由 偶极造成的。 2-4. O2的分子轨道式为 ，键级是 ，具有 磁性。

5. MgCl2晶体中晶格结点上的粒子为________和

________；粒子间作用力为________，晶体类型为________。

6. 可逆反应H2O + CO = H2 + CO2 在密闭容器中建立平

衡，在某温度下该反应的平衡常数Kc = 28。H2O的平衡转化率为50%。反应前加入的n水/n一氧化碳等于_________。 -4

7. HCOOH的Ka＝1.8×l0。其共轭碱为____________，

其Kb为_________。

-1

8. 称取纯的四草酸氢钾（KHC2O4·H2C2O4·2H2O；M =

254.19）0.5087g来标定NaOH溶液，滴至终点，用去NaOH溶液28.49mL，NaOH的溶液浓度为___________

—1

mol·L。 三、 简答题

1. 第29号Cu的外层价电子构型是什么？为什么？哪个

实验现象证实了上述结论？

2. 解释“SiO的熔点远高于SO”这一实验现象。

2

2

四、 计算题 1.

在水处理工作中,常要分析水垢中的CaO,其百分含量

测试数据如下：

CaO/ % 48.04 47.95 48.13 47.97 48.01 47.96 48.00

根据Q检验,是否有可疑数据要舍去,置信度取90%,求平均值,标准偏差和对应的置信区间。Q0.90,5 = 0.64、Q0.90,6 = 0.56、Q0.90,7 = 0.51、t0.90,5 = 2.132 、t0.90,6 = 2.015 、t0.90,7 = 1.943

2. 密闭容器中的CO和H2O有下列反应：H2O(g) + CO(g)

= H2 (g)+ CO2 (g),已知平衡常数K = 2.2。现有

0.68L的H2O+ CO 混合气体(已知H2O摩尔数大于CO),

平衡后,将H2O冷凝除去,气体体积减少0.18 L,求反应前混合气体中H2O / CO的摩尔比。

3. 工业硼砂Na2B4O7 (M = 201.2)0.5672g，用

-1

0.1847mol·L的盐酸标准溶液测定,终点时,用去26.31mL,试计算试样中Na2B4O7和B(M = 201.2)的含量。 五、 难题 1.

五氧化二氮N2O5分解反应是一级反应,经过5.7h, N2O5

减少了50%,求：该反应的速率常数k。经过15h后, N2O5的浓度为起始浓度的百分之几？