当前位置:首页 > 无机与分析化学期末试卷
6. 化学反应 NO2 + CO → NO + CO2 (慢)由下列两个基元
组成:
2NO2 → NO3 + NO (慢) NO3 + CO → NO2 + CO2 (快)
总反应速率方程的表达式为_____________。反应总的反应级数为______级。
-7. NaHCO3水溶液质子条件式(以水和HCO3为0水平物)
+-2-[H] = [OH] + [CO3]-[H2CO3]________ 。
—1-5
8. 0.25 mol·L的CH2=CHCOOH(Ka=5.6×10)溶液的
pH等于_________。 三、 简答题 1.
解释现象:CO的熔点及沸点比N2高。
-3-8
2. KH2PO4(H3PO4的Ka1= 7.6×10、Ka2= 6.23×10、Ka3=
-13+
2.2×10)能得到质子H形成H3PO4,但它的水溶液却是酸性的,为什么? 四、 计算题
1. 测定某试样的碳酸钙含量,几次结果为:98.23%,
99.01%,98.31%,97.98%,98.14%,98.19%,
98.21%,98.12%,97.98%,98.22%。计算测定钙含量结果的算术平均值、标准偏差、对应的置信区间。置信度取90%。Q0.90,8 = 0.47、Q0.90,9 = 0.44、Q0.90,10 = 0.41、t0.90,8 = 1.895、t0.90,9 = 1.860、 t0.90,10 = 1.833。
2. 在593K时,SO2Cl2(g) = SO2(g) + Cl2(g) 的速率常数
-5 -1
k1 = 2.00×10s。在该温度下,2.00h后, SO2Cl2 分解的百分率。
答案: 4.3.6 因为是一级反应 即dCA / dt = k CA dC SO2Cl2 / C SO2Cl2 = -2.00×10 dt 积分,左边区间为1、1-x,右边为0、7200s。
ln (1-x) -ln 1 = -2.00×10 ×7200 1-x =
86.6% x = 13.4%
3. 一试样含某二元酸H2A(M = 104.1)及共轭碱NaHA(M
= 126.1)和水。称取该试样
0.2828g,用0.1028mol·L的NaOH标准溶液滴至第一终点,用去14.98mL;再滴至第二终点,又用去22.07mL。求试样中H2A和NaHA的百分含量。 五、 难题 1.
密闭容器中,在900K下SO3部分离解为SO2和O2。SO3
-1
-5-5
= SO2 + 1/2O2;平衡后混合物的压力为1.00×10Pa,求SO3的分解率。(MSO3 = 80.1;MSO2 = 64.1;MO2 = 32.0)
5
5
一
选择题 、
1. 1.05×10 - 6.7825×10,计算结果正确的是:
-7-7-7
(A) 3.717×10 (B) 3.718×10 (C) 3.71×10
-7
(D) 3.7×10
2. 下列元素中,哪个元素在基态时,最外层只有一个3s电子?
(A) Na (B) K (C) Al (D) Ca
3. 下列各组量子(依次为n、l、m、ms)数组合中,合理的是:
(A) 3、1、+1、+1/2 (B) 4、4、-1、+1/2 (C) 3、 3、+1、-1/2 (D) 4、2、+3、-1
4. 量子力学的一个轨道是指:
(A) 与玻尔理论中的原子轨道相同 (B) 指n具有一定数值时的一个波函数
(C) 指n、l具有一定数值时的一个波函数 (D) 指n、l、m三个量子数具有一定数值时的一个波
-6
-7
函数
5. 当主量子数n = 4时,可能允许的m值最多有多少个? (A) 1 (B) 3 (C) 5 (D) 7
6. NaCl、NaBr、MgO和BaO四种晶体中离子键从强到弱的顺序为:
(A) NaCl>NaBr>MgO>BaO (B) NaBr>MgO>BaO>NaCl
(C) MgO>BaO>NaCl>NaBr (D) BaO>NaCl>NaBr>MgO
7. 已知C-C键长为154 pm,N-N键长为145 pm,C-N键的长度为:
(A) 299 pm (B) 9 pm (C) 149.5 pm(D) 18 pm
8. 下列物质中,极性顺序正确的是:
(A) K2S>H2S>SiF4>H2O (B) K2S>H2O>H2S>SiF4
(C) H2O>H2S>K2S> SiF4 (D) H2O>K2S>SiF4>H2S
9. 空间构型是折线形的分子是:
(A) C2H4 (B) SiF4 (C) C2H5OC2H5(D) SiO2 10
电子轨道重叠的原则,不包括下面哪一条: .
(A) 最大重叠 (B) 有效重叠
(C) 重叠的波函数符号必须相同 (D) 重叠的波函数符号必须相反
共分享92篇相关文档