(10份试卷合集)湖南省长沙市雅礼中学2019年化学高一下学期期末模拟试卷

7. 如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 A B 操作和现象 向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 结论

氯水中已无Cl2 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没C 有红色固体析出 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2 溶D 液，有白色沉淀生成

A. A B. B C. C D. D 【答案】C

【解析】分析：A、Cl2与水反应建立化学平衡Cl2＋H2O

氧化性：Fe3＋>Cu2＋ 该溶液中含有SO4 2－HCl＋HClO，当加入硝酸银时生成AgCl白色沉淀，

但溶液中仍含有Cl2；B、正确理解SO2的漂白性与还原性，明确漂白与褪色的不同；C、根据氧化还原反应中先强后弱的反应原则，少量的铁只能与氧化性强的物质反应；D、硝酸具有强氧化性，同时加入BaCl2可能生成BaSO4白色沉淀，也可能生成AgCl白色沉淀。

详解：A、氯水中的主要成分是Cl2，部分氯气与水反应建立化学平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，当加入硝酸银时生成AgCl白色沉淀，但溶液中仍含有Cl2，只有当AgNO3足量时，随着AgCl的生成，c(Cl-)的减少，化学平衡持续正向移动，最终溶液中不含Cl2，所以A不正确；

B、SO2具有还原性，而高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，这体现了SO2还原性，不能说明SO2具有漂白性，SO2只对品红、秸杆、毛丝等物质具有漂白性，故B不正确；

C、由于Fe3+的氧化性强于Cu2+，根据氧化还原反应中先强后弱的反应原则，加入少量的铁，只能与氧化性强的Fe反应，而不能与Cu反应，所以没有红色物质析出，故C正确；

D、由于硝酸具有强氧化性，若溶液中含有SO3，则被氧化成SO4，当加入BaCl2时可生成白色沉淀BaSO4，若溶液中含有Cl-，当加入BaCl2时可生成白色沉淀AgCl，即溶液中不一定含有SO42-，所以D不正确。本题答案为C。 点睛：注意氯气与水反应建立的化学平衡的应用；漂白是有色有机物的褪色，而褪色有较广泛的含义；只有明确物质的氧化性、还原性的相对强弱，才能正确解答相关习题。

8. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL 0.0100mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4mL Cl2 (标准状况下)完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A. S2－ B. S C. SO42－ D. SO32－ 【答案】C

2-2-3+

2+

【解析】分析：在氧化还原反应中，应用电子转移守恒即可正确解答。

详解：Na2S2O3中S元素的平均化合价为+2价，已知n(Na2S2O3)=0.025L×0.0100mol/L=2.5×10mol，n(Cl2)= 10mol，设反应后S为+x价，则S元素失去的电子数为(x-2)×2×2.5×10mol，而Cl元素得到的电子数为2×10mol，由电子得失守恒可得x=6，分析各选项微粒中S元素的化合价分别为-2价、0价、+6价、+4价，所以正确答案为C。 9. C(s)＋H2O(g)影响的是

CO(g)＋H2(g)反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无

-3-3

-4

-4

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】C

【解析】分析：外界条件对反应速率的影响一定是“增快减慢”，只要外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、表面积等）改变了，反应速率也一定改变。

详解：①固体物质量的改变，不影响反应速率；②缩小容器的体积，导致物质的浓度增大，反应速率加快；③在体积不变时充入“稀有气体”，尽管容器内总压增大了，但反应体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变；④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，导致反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢。所以对反速率几乎无影响的是①③。因此本题答案为C。

10. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)此反应达到平衡的标志是A. 容器内压强不随时间变化 B. v正(X) =v逆(Z)

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2 D. 单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.2molZ 【答案】A

【解析】分析：反应达到平衡的标志有速率标志，即正逆反应速率相等；“量”的标志，即浓度、n、含量、P等保持一定，结合反应方程式解析如下。

详解：A、这是一个反应前后气体物质的量不等的反应，即压强会改变，所以当压强不随时间变化时说明反应已达平衡，故A正确；

B、v正(X) =v逆(Z)，尽管体现了正逆两个方向的速率，但是速率数值之比不等于计量系数之比，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，所以B错误；

C、平衡时容器内各物质的浓度之比与其开始时加入的量有关，所以浓度之比等于对应的计量系数之比，不能说明反应已达平衡状态，故C错误；

D、单位时间内消耗0.1molX，是正向速率，同时生成0.2molZ也是正向速率，同一方向的速率不能说明反应已

2Z(g)，

达平衡状态，故D错误。本题答案为A。 11. 下列各组互为同分异构体的是

35

37

A. Cl和Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. CH3CH3和CH3CH2CH3 D. H2O和H2O2 【答案】B

【解析】分析：同位素是质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列化合物。 详解：A、Cl和Cl是氯的两种同位素，中子数分别是18和20，故A不正确；

B、CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式，都是C2H6O，但结构不同，前者含有—OH，后者含有醚键，所以二者是同分异构体，则B正确；

C、CH3CH3和CH3CH2CH3分子结构中，C原子都形成了四个单键而达到饱和状态，且分子组成上相差一个CH2原子团，所以二者是同系物，即C不正确；

D、H2O和H2O2是由H、O两种元素形成的不同的化合物，故D不正确。本题答案为B。

点睛：同分异构体是分子式相同，而不是相对分子质量相同；同分异构体有碳链异构、异类异构和官能团位置异构三种，B选项属于异类异构。

12. 电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNinO6

Li3NinO6，下列说法正确的是

35

37

A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应 B. 放电时，电池的负极反应为Li-e-=Li+ C. 放电过程中，Li+向电池的负极移动

D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液 【答案】B

【解析】分析：可充电电池的构成条件和工作原理都与原电池的相似，只是从物质的角度而言可逆向进行，但进行的条件不同，具此可解答如下。

A、对电池充电是在外接电源的情况下，使其逆向进行，而放电是在没有外接电源的情况下自发进行的，二者进行的条件不同，充、放电也不是同时发生的，所以二者不是可逆反应，故A错误；

B、原电池放电时，较活泼的电极或易失电子的物质作负极，发生氧化反应，所以该电池放电时的负极反应为Li-e-=Li+，故B正确；

C、原电池放电过程中，电池内部的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li+向电池的正极移动，故C错误；

D、醋酸能与金属Li反应，而乙醇是非电解质，所以该电池不能用醋酸、乙醇作电解质溶液，故D错误。本题答案为B。

点睛：正确理解可逆反应的含义是解答本题的关键，强调相同的条件，正逆反应同时进行才是可逆反应。

13. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（ ） A. A的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强 B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐 C. C单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D. A的氢化物在常温下一定为气态 【答案】C

【解析】分析：根据A的一种核素的用途，确定A为C元素，B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素，D是短周期金属元素，原子的最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于7的只有Mg元素，即D为Mg元素，则C为Na元素，氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，所以E为Cl元素。 详解：A、C的最高价氧化物对应的水化物即H2CO3，H2CO3属于弱酸，而E对应的是HClO4，属于强酸，所以A错误；

B、焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na的盐，也可能是含Na的碱、化合物、单质等，故B错误；

C、Na与水发生如下反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，故C正确。

D、C的氢化物即为烃类，随着C原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，所以不一定都是气体，故D错误。本题答案为C。

点睛：本题在B、D选项上易出错。焰色反应是检验某种元素的，不论这种元素形成的是哪类物质都可以；C的氢化物包括所有的烃类，而C的最简单氢化物才是甲烷。

14. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3 B. 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mL

C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③ D. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 【答案】D

【解析】分析：物质制备的基本思想是用最少的原料获得最多的产品，同时符合原子利用率高，无污染等要求。途径①的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，途径②的反应方程式式为2Cu＋O2

2CuO