(10份试卷合集)湖南省长沙市雅礼中学2019年化学高一下学期期末模拟试卷

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(本大题共有16小题,每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1. “生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，下列说法不正确的是 A. 生物质能是可储存和可运输的非可再生能源 B. 生物质能和化石燃料一样属于一次能源 C. 生物质能是解决农村能源的主要途径 D. 利用生物质能就是间接利用太阳能 【答案】A

【解析】A. 生物质能是可再生能源，A错误；B. 生物质能和化石燃料一样属于一次能源，B正确；C. 解决农村能源的一条重要的途径是充分利用好生物质能源，C正确；D. 生物质能于太阳能，利用生物质能就是间接利用太阳能，D正确，答案选A。

点睛：本题考查新能源的相关知识，注意生物质能于太阳能，是一种洁净、可再生能源；充分利用好生物质能源是解决农村能源的一条重要的途径。

2. 中国的酒文化历史悠久，古代文献中就记我了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质

A. 碳酸钠和碳酸氢钠 B. 四氯化碳和水 C. 乙醇和水 D. 氯化钠和硝酸钾 【答案】C

....

...........

3. 有下列10 种物质，归类正确的是

①铝②H2S ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ⑥BaCO3固体 ⑦氨水 ⑧CO2 ⑨乙醇 ⑩盐酸 A. 能导电的物质①④⑤⑦⑩ B. 含有离子键的化合物: ⑤⑥⑩ C. 电解质: ⑤⑥⑩ D. 共价化合物: ②⑧⑨ 【答案】D

点睛：电解质的判断是易错点，判断时既要考虑是不是化合物，还要考虑溶于水或在熔融状态下能否导电，需要说明的是导电只是现象，关键是看该化合物能否自身电离出阴阳离子。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-的离子数为NA

B. 50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后，转移电子数为0.3NA C. 4.4 g D218O与T2O的混合物中所含中子数为2.4NA

D. 标准状况下，22.4L 氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA 【答案】C

【解析】A. 62gNa2O溶于水后生成氢氧化钠，所得溶液中不含有O，A错误；B. 50mL 12mol/L的浓盐酸的物质的量是0.6mol，与足量的MnO2充分反应后浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，转移电子数小于0.3NA，B错误；C. D2O与T2O的相对分子质量均是22，且均含有12个中子，因此4.4gD2O与T2O组成的物质中所含中子数为

＝2.4NA，C正确；D. 标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol，与足量的水反应是可逆反应，

转移的电子数小于NA，D错误，答案选C。 5. 下列说法正确的是

在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+H2O(g)A 已达到平衡，若再向其中通入少量水蒸气 利用反应:SiO2+2CB 比较硅和碳的还原性 还原性C>Si 氯气通入滴有酚酞的NaOH 溶液，溶液褪C. 氯气具有漂白性 色 少量氯气通入大量水中，测定溶液D 证明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应 pH<7 且显浅黄绿色

A.A B.B C.C D.D 【答案】D

【解析】A、若再向其中通入少量水蒸气，反应物浓度增大，正反应瞬间增大，逆反应是逐渐增大， A错误；B、

Si+2CO ↑，可知CO(g)+H2(g)正反应选率将逐渐增大 18

18

2-

还原性C＜Si，B错误；C、氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，C错误；D、少量氯气通入大量水中，测定溶液pH＜7且显浅黄绿色，说明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应，D正确，答案选D。 6. 下列反应的离子方程式不正确的是

A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe +4H+NO3=3Fe+NO↑+2H2O B. NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O C. 铜片与浓HNO3:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2 ↑+2H2O

D. 氨水吸收少量SO2 防止污染空气:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O 【答案】B

【解析】A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生氧化还原反应：3Fe+4H+NO3＝3Fe+NO↑+2H2O，A正确；B. NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca+2OH+2HCO3＝CaCO3↓+CO3+2H2O，B错误；C. 铜片与浓HNO3发生氧化还原反应：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，C正确；D. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O，D正确，答案选B。

点睛：掌握相关物质的性质、发生的化学反应以及准确把握物质的拆分问题是解答的关键。注意反应物过量的问题，例如（1）CO2(或SO2、H2S)与碱的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2(还原性Fe＞Br)、FeI2(还原性I＞Fe)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe，对于FeI2氧化I－等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。

7. 五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a 和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a；c 和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半经最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A. b、a、e、c、d B. b、a、e、d、c C. b、a、d、c、e D. b、a、c、d、b 【答案】B

【解析】同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而氢化物的还原性是逐渐减弱的。五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，则原子序数是a＞b，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，则原子序数c＞d。五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，这说明e是金属，原子序数大于a和b的，所以它们的原子序数由小到大的顺序是b、a、e、d、c，答案选B。

点睛：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。掌握元素周期律的变化规律是解答的关键。 8. 元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是

2＋

－

－

2＋

2＋

2+

--2－

2+

+

-3+

2+

--2+

+

-3+

A. 简单氢化物的沸点: ④>⑤>⑨

B. 该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅦB族 C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11

D. 同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质含有相同的原子数 【答案】D

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，则A. 水分子、氨气分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：⑤＞④＞⑨，A错误；B. 该表中标注的元素⑩是铁，处于第四周期Ⅷ族，B错误；C. 元素⑥和⑦的原子序数相差1，C错误；D. 同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质氧气和臭氧含有相同的原子数，D正确，答案选D。 9. 利用二氧化铈(CeO2)在太阳能的作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2

(m-x)CeO·xCe+xO2、

(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO。下列说法不正确的是

A. CeO2·xCe是该反应的催化剂 B. 该过程中CeO2没有消耗

C. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 D. O2在第一个反应中作氧化产物 【答案】A

【解析】A．CeO2·xCe是中间产物，该反应的催化剂是CeO2，A错误；B．由①+②得总反应H2O+CO2＝O2+H2+CO，可知该过程中CeO2没有消耗，B正确；C．二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，实现了太阳能向化学能的转化，C正确；D．第一个反应中氧元素化合价升高，O2在第一个反应中作氧化产物，D正确，答案选A。

10. 如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是