构造原理复习加电离能电负性练习

高二化学 周小卷6

出题人：任尼 使用时间：第二周

1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是

A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③ 2、若某基态原子的外围电子排布为4d5s，则下列说法错误的是（ ）

A．该元素位于第5周期，ⅢB族 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Al 1s2s2p3s3p B．S 1s2s2p3s3p4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls2s2p3s3p B．1s2s2p C．1s2ssp D．1s2s2p3s3p 5．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是

A．焰色反应 B．节日里燃放的焰火 C．金属导线可以导电 D．夜空中的激光 6、当碳原子的核外电子排布由1s2s2p转变为1s2s2p时，下列说法正确的是

A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态 C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量 7．元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A．Na ＜ K ＜ Rb B．N ＜ P ＜ As C．O ＜ S ＜ Cl D．Si ＜ P ＜ Cl 8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOHMg>Al D．还原性：Na>Mg>Al 9、某元素的电离能(电子伏特)如下，则此元素位于元素周期表的族数是

I1 I2 I3 I4 I5 97 I6 I7

A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA

10、下列说法正确的是

A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 11、 （1）根据构造原理写出17、25、29、34号元素的基态的电子排布式。

、 、

、 。 （2）写出下列原子的电子排布图。

①N ②F ③Mg ④Ar

12、（1）假设一个轨道只能容纳一个电子,则前四个稀有气体元素的原子序数分别为： 、 、 、 。

2

2

2

2

1

3

2

2

6

2

1

2

2

3

2

2

2

2

2

6

2

4

2

2

6

2

1

2-2

2

6

2

4

1

2

C．Na 1s2s2p D．F 1s2s2p

+226225

14 29 47 77 551 666 （2）已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类（假设第七周期已排满）分别

是2、8、8、18、18、32、32，由此可知117号元素处于周期表第 周期，第 族， 其简写的电子排布式为 。