陕西省铜川市耀州中学实验学部高一化学下学期期末试卷(重点班,含解析)

解答：解：金属A的焰色反应为黄色，应为Na，则甲为H2，C为NaOH；H是地壳中含量最多

的金属，则H应为Al；黄绿色气体乙为Cl2，氢气与氯气反应生成丙，则丙为HCl，D为盐酸；红褐色沉淀G为Fe（OH）3，F为FeCl3，E被氯气氧化生成氯化铁，则E为FeCl2；D和B反应生成氯化亚铁，则B为Fe；紫红色金属I能够将氯化铁还原成氯化亚铁，则I为Cu，

（1）由以上分析可知B为Fe，丙为HCl， 故答案为：Fe；HCl；

+﹣

（2）反应①为钠和水的反应，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，

+﹣

故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑；

2+3+

（3）反应④为FeCl2和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl﹣

，

2+3+﹣

故答案为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl；

（4）F为FeCl3，加入KSCN变红色，可用KSCN检验，故答案为：KSCN；

（5）乙为氯气、C为NaOH，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，

﹣﹣﹣

反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，

﹣﹣﹣

故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O． 点评：本题考查无机推断，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的

考查，熟练掌握常见物质性质及反应现象为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

﹣1

22．（8分）（2014春?铜川校级期末）在100mL 0.6mol?L AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol?L﹣1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？ 150ml或190ml ．

考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算． 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：AlCl3和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al（OH）3，当碱过

量时，则生成NaAlO2．现AlCl3的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）又生成NaAlO2． 3沉淀；3沉淀，解答：解： 现AlCl3的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）沉淀质量应为4.68g，3沉淀时，

现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，

n（Al（OH）3）=

3+

﹣

=0.05mol，

①若碱不足，由Al+3OH═Al（OH）3↓可知， NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol， 加入NaOH溶液的体积为

=0.15L，即150mL；

②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，

3+﹣

则由 Al+3OH═Al（OH）3↓ 0.06mol 0.18mol 0.06mol

﹣﹣

Al（OH）3+OH═AlO2+2H2O （0.06﹣0.05）mol （0.06﹣0.05）mol

则消耗的碱的物质的量为0.18mol+（0.06﹣0.05）mol=0.19mol， 加入NaOH溶液的体积为

=0.19L，即190mL；

故答案为：150ml或190ml； 点评：本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据100mL0.6mol/L的AlCl3

溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及3.9g沉淀，结合反应的有关方程式计算．