北京育园中学2012-2013学年度第二学期高二理科期中考试

2012～2013学年度第二学期期中练习

高 一 化 学

第I卷 选择题 ?每题只有一个正确答案 每题2分 共48分?

1．6027Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，

对60的是 （ ） 27Co原子的叙述不正确．．．A．是一种核素 B．质子数是60 C．与

互为同位素 D．中子数是33

2．下列元素中，不属于主族元素的是 （ ）

A．磷 B．钙 C．铁 D．碘

3．与NH4+具有相同电子总数和质子总数的是 （ ） A．Na+ B．F- C．Ne D．K+

4．在元素周期表中，第三、四、五、六周期含有元素的数目分别是 （ ） A．8、18、32、32 B．8、18、18、32

C．8、18、18、18 D．8、8、18、18

5．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的 （ ）

A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和核内中子数 C．电子层数和最外层电子数 D．金属性和非金属性的强弱 6．下列化学用语正确的是 （ ） A．中子数为8的碳原子：148C B．氟离子的结构示意图： C．甲烷分子的结构式： D．N2的电子式：

7．下列物质中，含有极性键的离子化合物是 （ ） A．KCl B．H2O2 C．Na2O2 D．NaOH 8．下列反应中，不属于放热反应的是 （ ） ．．．

A．木炭燃烧 B．生石灰与水反应

C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 9．下列各组物质的性质比较中，不正确的是 （ ） ．．．

A．原子半径：Na＞P＞O＞F B．稳定性： PH3＜NH3＜H2O＜HF C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．还原性：F＞Cl ＞Br

---

10．下列有关碱金属的叙述正确的是 （ ）

A．碱金属都可以保存在煤油中

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B．碱金属在空气中燃烧都能生成M2O（M表示碱金属） C．随着原子序数的增加，碱金属的熔点降低 D．碱金属着火应用泡沫灭火剂更好

11．下列叙述中正确的是 （ ）

A．元素性质呈现周期性的变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 B．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物

D．甲烷化学性质稳定，点燃前不必验纯 12．砹(At)是卤族元素的第五个成员，下列关于砹的叙述不正确的是 （ ）．．．

A．砹位于第六周期第VIIA族 B．砹单质的氧化性比碘强

C．还原性：At-＞I- D．稳定性：HAt＞HI

13．不．能．用来说明金属X比金属Y还原性强的是 ( )

A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀 B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少 C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来 D．X的最高价氧化物的水化物碱性比Y的强

14．已知反应A+B=C+D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是 （ ）

A．该反应为放热反应

B．该反应吸收的能量为（E1-E2） C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行

15．下列措施中，能加快化学反应速率的是 （ ）

A．将食物储存在冰箱里

B．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 C．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液 D．用纯锌代替粗锌与1 mol/L H2SO4溶液反应

16．如图所示的原电池中，下列说法正确的是 （ ）

①锌片是正极 ②电子由锌片通过导线流向铜片 ③Cu为正极 ④铜片上发生的反应为：Cu－2e- == Cu2+ ⑤该装置能够将电能转化为化学能 ⑥负极反应为 Zn－2e

－

Zn

2+

⑦正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ⑧

正极反应2H+ + 2e- == H2↑

A．①④⑤⑦ B．②③⑥⑧ C．①④⑥⑦ D．全部 17．一定温度下，反应A2(g) + B2(g)

B．A2、B2全部转化为AB

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2AB(g)达到平衡。下列说法中，正确的是 （ ）

A．A2、B2、AB的物质的量浓度之比一定为1:1:2

C．容器内各物质的浓度不随时间变化 D．单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol AB 18．右图中每条折线表示周期表IVA～VIIA中的某一族元

素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是 （ ）

A．SiH4 B．HCl C．PH3 D．H2S

19．X、Y均为短周期元素，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅥA族，下列说法正确的是 ( )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1

20．将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原

电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是 ( )A． Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2

＋

B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理 C．该电池的内电路中，阳离子向负极迁移

D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

21．有a、b、c、d 4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入NaCl溶液中，b不易腐蚀；

将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸在b盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A．d>c>a>b B．b>a>d>c C．d>b>a>c D．d>a>b>c 22．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

图1

图2

图3

图4

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，正极附近无明显现象

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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23．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确

的是 （ ）

元素代号 原子半径／nm 主要化合价 A 0.160 ＋2 B 0.143 ＋3 C 0.102 +6、－2 D 0.071 －1 E 0.099 －1 A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－ C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

24．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 （ ） V

Aa b t B

V b a t C

V a V a t D

b b t 第二部分 非选择题（共52分）

25．（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表: 元素编号 B C D E 元素性质或原子结构 短周期主族元素中原子半径最大 单质为双原子分子，是空气的主要成分，化学性质稳定 元素最高正价是+7价 M层上有6个电子 （1）C在周期表中的位置___________________；C的氢化物水溶液呈_______性（填“酸”、

“碱”或“中”），其原因___________________________________________________（用离子方程式表达）。

（2）E原子的电子式为__________________；元素E与元素D相比，非金属性较强的是

__________(用元素符号表示)，下列实验能证明这一事实的是___________(填序号)。 A．对比气态氢化物水溶液的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强 B．对比最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强 C．对比简单阴离子的还原性强弱，阴离子还原性越强，则元素的非金属性越强

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