2015届高考化学二轮复习（浙江）讲义：专题二 化学用语及常用计量

[考纲要求] 1.能正确书写常见元素、离子的名称和符号。2.了解常见元素的化合价;能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式、键线式的表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的概念，并能进行有关计算。5.理解质量守恒定律的含义。6.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。7.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。8.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一 全面突破表示物质组成和结构的化学用语

常用的四种符号、八种图示、三种模型

?②离子符号：Al S SO

(1)四种符号?③同位素符号：6C 6C

?④化合价符号：Al S

3＋

2－

12

13

＋3

－2

①元素符号：Al S

2－4

题组一 原子或离子表示方法的判断

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)含78个中子的碘的核素： 13153I(√)

(2)Mg2的结构示意图：

＋

(×) (×)

(3)14C的原子结构示意图：

(4)质子数为6、质量数为14的原子： 146N(×) (5)Na的结构示意图：

＋

(×)

－

2(6)中子数为16的硫离子：3216S(√)

(7)S2的结构示意图：

－

(√)

2(8)18 8O离子结构示意图：

－

(×)

题组二 物质表示方法的判断

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)羟基的电子式：(2)次氯酸的电子式：(3)Na2O2的电子式：

(√)

(×)

(√)

(4)甲醛的电子式： (×)

(5)NH4Cl的电子式： (×)

(6)NH4H的电子式：(7)H2O2的电子式：(8)COS的电子式：

(√)

(×) (×)

(9)HClO的结构式：H—O—Cl(√) (10)二氧化硅的分子式：SiO2(×) (11)乙酸的分子式：CH3COOH(×) (12)葡萄糖的化学式：CH2O(×) (13)乙醛的结构简式：CH3COH(×) (14)乙烯的结构简式：CH2CH2(×)

(15)硝基苯的结构简式：(16)对硝基甲苯的结构简式：

(√)

(√)

(17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl(√) (18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO(×) (19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O(×) (20)NaCl的晶体模型：(21)甲醛的比例模型：(22)CO2分子比例模型：

(×) (√) (×)

(23)四氯化碳分子比例模型：(×)

(24)、一定代表同种微粒(×)

(25)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N(√)

1．防范常考易错的电子式

(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写

将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、

(2)电子式的书写不完整

将四氯化碳和氮气的电子式：(3)电子式的书写不规范 将氯化镁和氮气的电子式：

(4)电子式的书写不符合原子的成键规则 将次氯酸和二氧化碳的电子式：

2．易忽视的几点

错写成和N??N。

和错写成

(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为—OH，其电子式为根离子为带电的阴离子，其电子式为

。

；氢氧

(2)书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成CHO。

(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成—CHO或OHC—，但不能写成HOC—；硝基—NO2不能写成NO2—，而应该写成O2N—。 考点二 阿伏加德罗常数的广泛应用

洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数

1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子(×)