盐类的水解第一课时导学案

第三章 第三节 盐类的水解 第一课时学案

【教学要求】了解盐溶液呈酸碱性的规律和原 理、理解盐类水解的实质。 【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。 【学习难点】盐类水解的实质的微观过程。 【考纲要求】了解盐类水解的原理 【学习过程】

【温故知新】温馨提示：学好本节课，你必须事先掌握的知识有：

1．（1）盐的定义：电离时生成 和 的化合物，叫做盐。

（2）盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱，

例如：HCl＋ NaOH＝NaCl＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O

。

根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类 盐溶液 盐类型 酸碱性 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 2．溶液的酸碱性的根本原因 。 酸性溶液中:c(H+) c(OH-)，碱性溶液中:c(H+) c(OH--)，中性溶液中:c(H+) c(OH--) 3．纯水中存在着水的电离平衡:H2O

H++OH--

水电离的主要特点有

⑴若要抑制水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？ ⑵若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？

【科学探究】一、盐溶液的酸碱性

【寻找规律】归纳酸碱性与盐类型间关系：

盐的类型 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐

结论： “谁_____显谁性，同强显 性。”

1

【探究原因】二、为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 【分组讨论、交流】

提示：交流问题如下：

（1）盐溶液中存在哪些电离？

（2）盐溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？

（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-)如何变化？

（4）相关的电离方程式、化学方程式？说明：交流问题分配如下： 第一组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐呈酸性？ 第二组以CH3COONa溶液为例，讨论：为什么强碱弱酸盐呈碱性？ 第三组以NaCl溶液为例，讨论：为什么强碱强酸盐呈中性？ 每小组选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 1．强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因： 盐完全电离： NH4Cl = （ ）+（ ） + 水部分电离：H2O

（ ）

（ ）+（ ）

【理论解释】：NH4Cl溶于水时电离出的 与H2O电离出的 结合生成少量弱电解质 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向 方向移动，溶液中的 随之增大，达到新平衡时，c(H) c(OH)，溶液呈 性。

总反应（结果）为： 2．强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液呈碱性的原因：

盐完全电离：CH3COONa= （ ）+（ ） + 水部分电离： H2O

（ ）

（ ）+（ ）

＋

－

【理论解释】：CH3COONa溶于水时电离出的 与H2O电离出的 结合生成少量弱电

解质 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向 方向移动，溶液中的 随之增大，达到新平衡时，c(H) c(OH)，溶液呈 性。

总反应（结果）为：

2

＋

－

3．强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的原因

盐完全电离：NaCl = 水部分电离：

由于H+与Cl,OH与Na+都 结合成弱电解质, H2O的电离平衡 移动，

－

－

c(H) c(OH)，故溶液呈 性。

【结论】盐溶液的酸碱性与 有关。

＋－

【分组讨论、交流】

三、盐类的水解：

1．定义：盐溶于水时，电离产生的__ _ ___、 可分别与水电离产生的__ _或_ __

生成____ ——弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解

2．条件：盐在水溶液中、电离出 阴离子或 阳离子。 （有 才水解, 无 不水解，谁 谁水解，都 都水解） 3．实质：盐的离子破坏（促进）了水的电离

【思考与交流】分析对酸、碱、盐对水的电离程度的影响。

酸、碱 水的电离；水解的盐 水的电离（填“促进”或“抑制”） 例如：常温下，pH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl溶液，两种溶液中水的电离程度之比为?

【概括总结】

盐类的水解规律：有 才水解, 无 不水解，谁弱 水解，都 都水解 谁_____显谁性，同强显_____性

【练习】

根据盐类水解的规律将对下列盐的分析结果填入下表

Na2CO3、NaHCO3 、Na2SO4、CuSO4 、(NH4)2SO4 、 FeCl3 、CH3COONa、KNO3 、Na2S 盐的类型 盐的化学式 是否水解 水解离子 溶液酸碱性 pH 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐

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【课堂检测】

1．下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42- C. Cu2+ D. F2．下列溶液的PH大于 7 的是

A. KBr B. CuSO4 C. NaClO D. Ba（NO3）2 3．下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是

A . K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. AlCl3

4．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是 A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3 D．Ba(NO3)2 5．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 A. NaHSO4 B. Na2CO3 C .HCl D. Al2(SO4)3 6．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系是：（前者与后者比较）

A. 大于 B. 小于 C．等于 D. 无法确定

－

【课时作业】

1．下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4 ２．在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）

A．ClO B．CO32- C．Fe3 D．Br

—

＋

—

3．下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（ ） A．NaHCO3 B．NH4Cl C．CH3COOH D．NaCl 4．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（ ） A．HCl B．Al2(SO4)3 C．Na2S D．NH3 . H2O

5. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ） A．酸性

B．中性

C．碱性 D．不能确定

6.现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2—、Fe3+、HCO3—、Cl—等离子，请按要求填空：

（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。 （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有

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