2012年高考化学试题分类解析汇编：物质结构 - 元素周期律

是同种元素的两种不同核素，选项错误。D.IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C 、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。

9.［2012·全国大纲理综化学卷6］下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是

A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物

A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。

【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。

2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH4NO3、Na2O2、NaOH是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。

【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。

10.［2012·全国大纲理综化学卷10］元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为

A Al B P C Ar D K

D 【解析】A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误；P形成的简单离子的半径 大于负二级硫的离子半径，

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B错误；Ar不能形成简单离子，答案D 。 【考点】半径大小规律

（1）原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左到右逐渐减小（0族除外）。

（2）离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期——阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半径越小。

（3）同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小。

【点评】首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断，并考察在此基础上应用知识解决题给选项的问题。

11. ［2012·北京理综化学卷9］已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。答案：Ｃ 12. ［2012·新课程理综化学卷13］短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）

A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

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C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

C 【解析】：首先推出W：H、X：C、Y：O、Z：Ne或者Ar。A项，应该X(C)＞Y(O)，故错；B项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为1 + 4 + 5 + 8 = 18；C项，W(H)与Y(O)既可以生成H2O，也可以生成H2O2；D项，由W(H)与X(C)形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。

13. ［2012·江苏化学卷21A物质结构］一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 ①

Mn

2

＋

基态的电子排布式可表示

为 。

②NO－

3的空间构型 (用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式

为 。 ②H2O

分子中

O

原子轨道的杂化类型

为 。

③1molCO2中含有的σ键数目为 。 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)2－

4]。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]

2－

的结构可用示意图表示

为 。 【参考答案】

(1)①1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d5

(或[Ar]3d5)

②平面三角形

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3

23

(2)①C≡O ②sp ③2×6.02×10个(或2mol)

(3)

【解析】本题科学研究铜锰氧化物作背景，考查学生对电子排布、原子轨道杂化类型与空间构型、等电子体原理、[Cu(OH)4]结构等《选修三》基础知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，2－

重点特出。

【备考提示】《选修三》的知识点是单一的、基础的，我们一定要确保学生不在这些题目上失分。看来还是得狠抓重要知识点，狠抓基础知识，强化主干知识的巩固和运用，这也许是我们高三复习的灵魂所在。

1 4. ［2012·海南化学卷19-II］ (14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： (1)

铜

原

子

基

态

电

子

排

布

式

为 ；

(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反

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