(完整word版)高一化学必修一综合检测题及详细解答

C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化

18．已知某溶液中Cl、Br、I的离子数之比为1：2：3，要使溶液中Cl、Br、I的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I离子数之比为( )

A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．3：1 19．下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．盐酸加入氨水：H＋NH3·H2O===NH4＋H2O B．铜片插入硝酸银溶液：Cu＋2Ag===Cu2＋2Ag

C．碳酸钙加入醋酸：CO23＋2CH3COOH===CO2↑＋2CH3COO＋H2O D．铜粉加入稀硝酸：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O

20．(福建龙岩一中2009－2010学年度高一上学期模块考试)只用一种试剂就可将AgNO3、稀HNO3、NaOH三种溶液一次区分开，这种试剂是( )

A．BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液

B．HCl溶液 D．NaNO3溶液

＋

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＋

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＋

＋

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二、非选择题(本题包括7个小题，共40分)。

21．(福建龙岩一中2009－2010学年度高一上学期模块考试)(6分)由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

试判断，A、B分别是

写出加水溶解过程中发生反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 22．(6分)根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： (1)下列关于钠的叙述中正确的是________

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后钠剧烈燃烧发出黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高

(2)由于金属钠很容易与空气中的

________________________________________________________________________、等物质反应，通常将它保存在__________中，以使它与__________、__________等隔绝。

(3)将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，你能解释这一现象吗？ 23．(6分)实验室现需配制物质的量浓度为1mol·L

－1

的NaOH溶液480mL。

(1)实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、______________、．．．．______________。

(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________________。

(3)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请解释原因(用化学方程式表示)

______________________________________

24．(6分)实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL。 (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移

⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________，烧杯的实际质量为________g。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是

____________________________________________________________________。

(4)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

25．(6分)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏，将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却得到淡水，剩余的溶液可用来提取氯化钠、氯化镁等多种工业原料。工业上用电解熔融NaCl或MgCl2的方法分别制备金属钠和镁，同时得到氯气。

(1)若金属钠长期暴露在空气中，最终转化为____________，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式________________________________________。

(2)若金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，原因是(用化学方程式表示)__________________________________________________。

若金属镁着火，也不能用干冰灭火器灭火，原因是(用化学式表示)__________________________________________________。

(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出反应②的化学方程式： 写出反应④的化学方程式：

氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收Cl2，写出该反应的化学方程式 _____________________________________________________________________。 26．(5分)已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：

(1)若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：

①请写出下列物质的化学式D______________，E____________。 ②请写出反应Ⅱ的化学方程式

(2)若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B。写出C与E反应的化学方程式______________；简述检验气体E的方法

点燃＋＋

27．(5分)已知反应：FeS＋2H===Fe2＋H2S↑ 2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O (1)将24g铁粉和8g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热使之充分反应。然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生气体的体积在标准状况下(忽略气体的溶解)为____________L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为(空气中O2的体积分数为0.20)__________L。

(2)将ag铁粉和bg硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热。然后往反应产物中加入足量稀硫酸将产生的气体完全燃烧消耗标准状况下的空气VL，则V的取值范围是