高一化学第四章学案 - 图文

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A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4 C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4

【解析】NaBr、NaI、Na2SO3都有还原性，都能与氯气发生氧化还原反应，产物只有NaCl、Na2SO4、I2、Br2，排除B和D，又因为溴易挥发、碘易升华，将溶液蒸干并充分灼烧后，固体剩余物质不会有I2。 答案：A

2．(2002年全国)碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，．．．在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是

A．I2O3 B．I2O4 C．I4O7 D．I4O9

【点拨】本题是知识迁移题，能否将氯酸的反应知识迁移进来是解题关键。

【解析】碘酸碘类似氯酸盐，第一个碘应为＋5价，则化学式为I(IO3)3 ．．．答案：D

3．(2001年上海)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

IO3－＋5I－＋6 H+→3I2＋3H2O I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－ 【解析】I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－

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nI2=0.03×18/1000×1/2=0.27×10mol

－

【点拨】根据方程式进行计算，不要受其它条件干扰。 IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O

nKIO3=0.27×10－3×1/3=0.09×10－3 mol

每千克食盐中含KIO3：

(214×0.09×103/428)×1000=45×103g=45mg

－

－

∴该加碘食盐是合格的

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碘化银为什么可用于人工降雨

在科学技术水平很低的年代里，人类为了抵御旱灾，只能以一种敬畏的眼光来注视各种云的变化，期

望它们带来雨水。原始人尝试过跳求雨之舞，我国农民也曾去过龙王庙，祷求龙王招云致雨……当然这些都不会有什么成效。随着生产、科学技术的发展，直到本世纪30年代，气象学家揭示了云雾降水的物理成因之后，40年代人工影响天气才真正建立在现代科学基础之上。

1933年瑞典气象学家贝吉隆提出冰晶效应．冷云降水的理论，1938年英国人霍顿提出重力并增长暖云降水理论。这两个理论后来则成为冷云人工降水和暖云人工降水的理论基础。

雨是由云变来的。先出现云，然后才有水落到地球表面来，如同春天先于夏天一样的真实。能呈现千姿百态，变幻无穷，飘来飘去的云，就是由飘浮在空气中的无数小水滴、小冰晶或者由两者混合组成的可见聚合体。云滴的半径约在10一20 nm之间；雨滴的半径比云滴大得多，可以在100 pm到3．5mm之间。云滴究竟是怎样成长壮大成雨滴的呢?冷云即在O℃以下的云中，其云滴是由过冷水滴和冰晶组成。

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这样，在冷云中，当相对湿度略低于100％时，冷云中冰晶周围的水汽将发生凝聚使冰晶不断成长，

空气中的水汽量因凝聚而减少的部分，则将由冷云中水滴蒸发补充，水滴由于不断蒸发而变小。这种冰一水转化，称为冰晶效应。由冰晶效应形成的冰晶在上升气流托不住时，必将下落，在降落的过程中，又将会与小云滴发生重力碰并(即小云滴合并到大云滴中去)，当下降到温度高于O℃的空气中，渐渐融化，最终以雨滴形式到达地面。这就是贝吉隆所提出的冰晶效应冷云降水理论基本内容。

从贝吉隆的冰晶效应冷云自然降水理论不难看出，冷云降水，主要看云中是否有足够的冰晶进行冰一水转化。冷云人工降水就是向冷云中补充冰晶，增强冰晶效应，形成降水。

干冰之所以用于人工降雨，就在于干冰在大气中汽化时的温度低达－79℃，在这低温条件下，水汽直接凝聚成冰晶，过冷水滴极易冻结，从而可形成大量冰晶。

根据结晶学原理；晶体在形成过程中首先形成晶核，结构相似的物质由于可作为结构相似物质的晶核，因之可用作结构相似物质的晶种。水为共价化合物，在冰的结构中，氧原子系按六方ZnS中Zn和S原子的方式排列，且由于氢键的存在，使冰中水分子间O－O键长为2．76A。银的卤化物中，根据离子极化理论，在碘化银中，结合力主要是共价性的AB型

第四章 卤素

第三节 物质的量应用于方程式的计算

预习导航（预习教材，提供教材关键信息）

1．理解宏观量和微观量在化学计算中的应用： 例如： 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 化学计量数之比 2 ：1 ：2 同时扩大NA倍 ： ： 物质的量之比 ： ： 物质质量之比 ： ： 气体体积之比 ： ： 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于___________________ 也等于_____________________________________________ 还等于________________________________________ 2．计算的基本步骤 (1)根据题意写出______________________ (2)将已知物质的其他物理量换算成_________ (3)把已知和要求的量(用n代表)分别写在_________________的下面。 (4)将有关的四个量列出________，求出________。 (5)简明地写出答案。 关键信息 1． 2NA：NA：2NA 2mol：1mol：2mol 4g：32g：36g 2：1：2 组成各物质的粒子数之比 各物质的物质的量之比 各气态物质的体积之比 2． (1)配平的化学方程式 (2)物质的量 (3)化学方程式中有关化学式 (4)比例式、未知数 要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关） 一、化学计算的常用方法与技巧 1．差量法 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这压强、物质的量、反应过程中热量的【例1】在0.435 g 某种灼热的铁的氧化物中，通入足量的一氧化碳使它还原，并用足量的澄清石灰水去吸收生成的二氧化碳，得到0.0075mol沉淀。试通过计算推断这种铁有氧化物的分子式。 【解析】设生成CO2的物质的量为n(CO2) 1mol 1mol 个差量可以是质量、气体物质的体积、CO2 + Ca(OH) == CaCO3↓ + H2O 14

变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。 2．守恒法 在化学中有许多守恒关系，如质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、化合价代数和守恒等。 (1)质量守恒 ①宏观表现：变化前后质量守恒。 ②微观表现：变化前后同种元素的原子个数守恒。 (2)电子转移守恒 在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)等于还原剂失电子总数(或化合价升高总数)。 (3)电荷守恒 ①在电解质溶液中，阴离子所带总负电荷数与阳离子所带总正电荷数必须相等。 ②在离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数必须相等且电性相同。 (4)化合价代数和守恒 任一化学式中正负化合价的代数和一定等于零。借此可确定化学式。 运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。 3．关系式(量)法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中而得。但对复杂的问题，如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的，这时就需直接确定已知量与未知量之间的比例关系，即“关系式”。其实从广义而言，很多的化学计算都需要关系式的。只是对于多步反应的计算其“关系式”更是 taoti.tl100.com 你的首

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n( CO2) 0.0075mol 1moln(CO2)?1mol0.0075mol n( CO2)=0.0075mol 设铁有氧化物的化学式为FexOy FexOy + y CO===xFe +y CO2 (56x+16y)g ymol 0.453g 0.0075mol (56x?16y)0.453g?ymol0.0075mol x：y=3：4 【点拨】对于连续多步反应的计算，可以分步进行，也可以根据守恒法，用关系式求解。 【例2】在反应X+2Y—R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1．6克X与Y完全反应后，生成4．4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为 A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9 【解析】M(R)?22 M(M)94.4gm(M)?22 9?2m(M)＝3．6g 根据质量守恒定律 m(Y)=m(R)+m(M)－m(X)＝4．4g+3．6g－1．6g＝6．4g M(Y)：m(M)=16：9 答案：A 【点拨】利用质量守恒定律和化学方程式中各物质的物质的量之比等于化学计量数之比解答本题。 【例3】 实验室用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，当在标准状况下收集到1．12 L Cl2时被氧化的HCl的物质的量是多少?共耗掉密度为1．15 g·cm－3，浓度为12 mol·L－1浓盐酸多少毫升? 【解析】MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2mol 22．4L n(HCl) 1．12 L n(HCl)?2mol?1.12L22.4L?0.1mol 12 mol·L－1×V[HCl(aq)]=2×0.1mol V[HCl(aq)]= 0．0167 L 答案：有0．1 molHCl被氧化，共耗掉12 mol·L1浓盐酸16．7 mL。 －【点拨】在反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成l mol Cl2有2 mol HCl被氧化，共耗掉4 mol HCl，另外2 mol HCl(aq)没有参加氧化还原反应。

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重要与实用。 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区

综合应用创新（学以致用，这可是新高考方向）

1．（应用题）能完全中和20mL 1mol／L NaOH溶液生成正盐的溶液是( ) A．40mL 0．1 mol／L盐酸 B．20mL l mol／LH2SO4 C．10mL l mol／L硫酸溶液 D．5mL 1 mol／L H3PO4 【解析】NaOH与HCl、H2SO4、H3PO4反应生成正盐的化学反应方程式分别为 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2 H2O 3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3 H2O n(NaOH)=1 mol／L×0．02L=0．02 mol HCl0．02mol、H2SO4 0．01 m01、H3PO4 0．02／3mol，再由题中备选 B中，n(H2SO4)=1 mol／L ×0．02L=0．02mol C中，n(H2SO4)=1 mol／L×0．01L=0．0l mol D中，n(H3PO4)=1 mol／L×0．005L=0．005 mol 只有C中所给出的量可以与Na0H溶液反应生成正盐；A、B、D项均不符合要求，不是答案。 答案：C 待充分反应后，三种溶液消耗Cl2的体积相同(同温同压下)，则KI、Na2S和FeBr2三种溶液的物质量浓度之比是 ( ) A．1：l：2 B．1：2：3 C．6：3：2 D．2：1：3 【解析】Cl2通入KI、Na2S和FeBr2三种溶液发生化学反应分别为： Cl2+2KI=2KCl+I2 1mol 2mol Cl2+Na2S=2NaCl+S 1mol 1mol 3 Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2 3mol 2mol 设它们都失去1mol电子，则相当于KI为1mol、Na2S为FeBr2为【点拨】根据方程式计算的关键是正确写出反应的化学方程式。 化剂、消耗体积相同，说明得电子数相等，故还原剂KI、Na2S、FeBr2失电子数也相等。 根据上面的反应可知，中和0．02 mol NaOH需要消耗酸分别为： 答案中所给出各酸的量。A中，n(HCl)=0．1 mol／L×0．04L=0．004 mol 2．（综合题）向相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液中分别通入适量Cl2，【点拨】上述三个反应Cl2都做氧12 mol， 13mol三者物质的量之比为6：3：2，又因它们的体积相同。所以物质量浓度之比是6：3：2。 16