（名师整理）化学九年级下册第十章《酸和碱》单元检测试题（含答案）

的数值等于离子所带电荷的数值。正负号相同，由图甲可知，元素的原子得到电子后，形成带负电荷的阴离子，其化合价将降低。

（2）①图中NO3﹣的名称是硝酸根离子 。②该反应的本质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀。③AgNO3 + HCl= AgCl↓+ HNO3的反应实质也是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀。

18．（1）铜片上白磷燃烧，发光放热，产生大量白烟；水中白磷融化。 （2）

P?O2点燃P2O5

（3）小刚的观点不正确，没有在铜片上用红磷做对比试验，无法确定温度对燃烧的影响；小强的说法错误，没有设计在热水中没有空气的白磷能否燃烧的对比试验，不能确定空气（氧气）对燃烧的影响。 【解析】

（1）铜片上的白磷，已满足燃烧所需要的40℃，并且处于空气中与氧气接触充分，达到了白磷燃烧所需要的条件．

（3）能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同；能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否解触空气，有空气燃烧的，有不同空气不燃烧的，其它各量均相同。

19．（1）有蓝色沉淀生成 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4Cu(OH)2（或氢氧化铜）

（2） 红 【猜想假设】NaCl 【实验设计】B、C

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【讨论交流】可行，若滴加氢氧化钠溶液后没有立即变红则说明猜想一成立 【解析】

试题分析：（1）向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为有蓝色沉淀生成；该反应的化学方程式为：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4；继续滴加稀盐酸，发现蓝色沉淀逐渐消失；通过稀盐酸与Cu(OH)2（或氢氧化铜）反应的现象，证明了酸和碱能发生反应

（2）无色酚酞溶液遇碱溶液变红，故向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变红，继续加入稀盐酸，发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故观察到溶液由红色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应

【猜想假设】由于试管中溶液是无色的，故可判断一定不含NaOH，故要不盐酸恰好反应，要不盐酸过量，故猜想二：NaCl

【实验设计】若要证明猜想一成立，实际就是抓住酸的化学性质，证明盐酸是否存在

A、加入紫色石蕊溶液，看是否变红，若变红是，说明酸过量，可以达到目的，B、Cu排在氢后，不会与酸反应，故无法判断酸是否存在，无法达到目的，C、AgNO3是检验氯离子的存在，但不管是否存在HCl，溶液中加入AgNO3一定会有白色沉淀生成，因为有NaCl，错误，故无法达到目的，D、加入Na2CO3可以判断HCl的存在，故选B、C

【讨论交流】滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，若滴加氢氧化钠溶液后没有立即变红，说明所加的氢氧化钠溶液被盐酸反应掉了，则说明猜想一成立 考点：酸、碱、盐的化学性质，反应后溶液中溶质成分的判断

20． CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 分解反应 金属表面除锈(或制备

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氢气或胃液中的盐酸帮助消化等

【解析】本题是框图型推断题。首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

大理石的主要成分是碳酸钙，因此F是碳酸钙；电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，因此A可能是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，因此B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此C可能是碳酸钠，稀盐酸能和碳酸钠、碳酸钙反应，因此E可以是稀盐酸，稀盐酸能和比较活泼的金属反应生成氢气，因此D是氢气；代入框图，推断合理； （1）物质F是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3；

（2）反应②中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）反应①中，水分解生成氢气和氧气，是由一种物质生成两种物质，属于分解反应。

（4）E是盐酸，能用于金属表面除锈(或制备氢气或胃液中的盐酸帮助消化等。 21．Fe C H2 【解析】 【详解】

首先根据给定的转化关系和限制条件，我们可以看出：化合物（甲）+单质（X）→化合物（乙）+单质（Y），是置换反应。在这个前提下我们就可以紧扣题目的具体要求来进行分析。在解答过程中要注意题目给定的特殊的限制条件，如浅绿色溶液（含亚铁）、红色单质固体（铜）等的隐含信息的提炼。

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（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，根据题干，浅绿色应该是亚铁的溶液，可以是硫酸亚铁、硝酸亚铁、氯化亚铁等，红色固体只能是铜．所以发生的反应可以是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（其他也可以），x是铁；

（2）在常温下若乙是气体，在置换反应中得到的化合物为气体时，就只有碳

还原金属化物，如 C+2CuO 则x是C；

2Cu+CO2↑ 或者3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑等，

（3）若乙是无色液体，在置换反应中，生成化合物为无色液体的只有H2O，

这样就可以知道X是H2，甲为金属氧化物，如H2+CuOCu+H2O或者

3H2+Fe2O3【点睛】

2Fe+3H2O。

熟悉金属冶炼的常见方法和化学方程式，及相关物质的性质。 22．（1）400；80． （2）41.58%

【解析】（1）设氯化镁质量为x，和氯化镁反应的氢氧化钠质量为y，和氯化铝反应的氢氧化钠质量为z，

氢氧化铝沉淀可以和氢氧化 钠溶液反应生成无色溶液，而氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应，所以反应生成氢氧化铝质量为：272g﹣116g=156g， MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl， 95 80 58 120 78 x y 116g z 156g 95/x=80/y=58/116g, 120/z=78/156g

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