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Li+ 第三章 胶体的制备与纯化 老化：由于小颗粒具有大的溶解度，静止时，溶液中的小颗粒溶解，大颗粒长大，直到形成分散度较单一的大颗粒，这一过程称为老化。 第四章 分散系的物理化学性质 溶胶粒子表面的电荷来源 1、电离：有些溶胶粒子本身是一个可离解的大分子 2、吸附离子作用（吸附作用）：固体表面对电解质正负离子不等量吸附而获的电荷。 3、离子的不等量溶解（离子的溶解作用）：由离子型固体物质所形成的溶胶，具有两种相反的离子，如果这两种离子的溶解是不等量的，溶胶的表面也可以获得电荷。 4、晶格取代：离子在水中因水化而离开表面，于是粘土颗粒带负电。 5、摩擦带电：在非水介质中，溶胶离子的电荷来源是粒子与介质间的摩擦。 表面电势：带电质点的表面与液体内部的电位差。 电动电势：固液两相发生相对运动的界面与液体内部的电位差，称电动电势或电势。 *电泳：在电场作用下，带电的溶胶粒子向作与自己电荷相反的电极方向迁移，对液相作相对运动。 电渗：电场作用下，液体对固定的固体表面电荷作相对运动，这种现象称为电渗。如果外加压力能阻止液体的相对运动，此压力称为电渗透压力。固体可以是毛细管或多孔性滤板。 沉降电位：在外力作用下，使带电粒子作相对液相的运动所产生的电位，是与电泳现象相反的现象。 流动电位：在外力作用压，使液体沿作用体表面流动而产生的电位，与电渗现象相反。 *Gouy-chapman理论假说扩散双电层的图示方法： a、固体表面是平板型的，y和z方向无限大，而且表面电荷分布是均匀的。 b、离子扩散只存在于x方向，离子作为一个点电荷来考虑，它在双电层中的分布符合Boltzmann分布。 5 c、正负离子电荷数相等，整个体系为电中性。 d、在整个扩散层内溶剂的介电常数（ε）相同。 Stern层假设： a、离子有一定大小，离子中心与表面的距离不能小于离子半径； b、离子与质点表面除静电相互作用外，还有范德华引力作用。 *Stern双电层模型：以被吸附的水化离子中心连成的面称为Stern面，从固体表面到Stern面之间的吸附层被称为Stern层 Stern双层模型图示方法： 第五章 胶体的稳定性 聚沉：胶粒聚集变大而沉淀的过程，与沉淀反应不同，因聚沉电解质的量远少于沉淀量，其间不存在当量关系。 老化：由于小颗粒具有大的溶解度，静止时，溶液中的小颗粒溶解，大颗粒长大，直到形成分散度较单一的大颗粒，这一过程称为老化。 聚沉值：在指定条件下，使溶胶聚沉所需电解质的最低浓度，以mol/L表示。 T上升，胶粒碰撞上升；介质粘度下降，聚沉值下降。 聚沉值越小表明该电解质对该溶胶的聚沉能力越强，所以常用聚沉值的倒数 6 表示聚沉率。 聚沉的实验规律 1、schulze-hardy规则（符号价数法则） 起聚沉作用的主要是反离子，离子价数越高，其聚沉率也越高。 2、离子大小 聚沉值的大小与水化离子半径有一定关系，同价离子、离子水化半径小，聚沉能力大，水化半径越大，越不易被胶粒吸附（静电引力越弱），聚沉能力越弱，对一价离子犹其明显。 高价离子，电荷作用是主要的，离子大小的影响不如一价离子显著，所以聚沉值的变化范围较小。 3、同号离子的影响 与胶粒重带电荷相同的离子称同号离子。 大的或高价负离子对负溶胶有一定的稳定作用。同样大的或高价正离子对正溶胶也有一定的稳定作用。 4、不规则聚沉 以高价离子或大的反离子作聚沉剂时，由于其在胶体 质点上的强烈吸附。电解质浓度超过聚沉值时，溶胶聚沉。继续加入电解质，质点吸附大或高价反离子而重新带电，溶胶分散稳定，再加入电解质，由于反离子作用使溶胶重新聚沉。 5、混合电解质的聚沉 ①加和性：电解质的聚沉各自独立，混合电解质的聚沉是两者的加和。 ②对抗性：电解质的聚沉作用相互削弱，混合电解质的聚沉作 用比加和性予示的弱。 ③协同效应：电解质的聚沉作用因另一电解质的存在而加强。 6、溶胶的相互聚沉 指电性相反的溶胶混合发生聚沉，聚沉程度与两种溶胶的比例有关，在等电点附近聚沉最完全。 个别同性溶胶也能互沉，如在As2s3及S=该为负溶胶。 DLVO理论 胶体质点因范德华引力而相互接近时又因双电层相互重叠而相互排斥；溶胶的稳定性取决于双电层斥力与范德华引力的相对大小。如排斥胜过吸引而占优势，则溶胶稳定；如吸引胜过排斥，则溶胶聚沉。 7 DLVO理论的要点总势能曲线 1、 两个球形粒子间的引力-范德华力 2、胶体粒子间的排斥力，其大小决定于电荷数目和相互间的距离 3、胶体粒子之间的位能曲线 溶胶粒子之间位能是吸引位能与相斥位能之和即U=Ua+Ur 图： 8 搜索更多关于： 胶体化学考试要点 - 图文 的文档
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