2015年武汉市部分重点高中高一下化学期末期末联考试题

武汉市部分重点中学2014-2015学年度下学期期末联考

高一化学试卷

命题学校：省实验中学 命题教师：温江华 审题教师：杨涛 考试时间：2014年7月1日上午10:30—12:00

试卷满分：100分

★祝考试顺利★

本试卷分为第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分，第Ⅰ卷1至 4 页，第Ⅱ卷 4至8页，全卷共8页。

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Ag 108 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 B．绚丽缤纷的烟花与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关 C．叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物

D．当单一波长的X-射线通过石英玻璃时，在记录仪上可看到分立的斑点或谱线 2. 列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是

A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠 B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵 C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡 D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

3．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．基态铜原子的价电子排布图: B．CO2分子立体结构模型：

C．三氟化硼的电子式：

2

5

D．35Br基态原子的电子排布式可简写为[Ar]4s4p 4．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是

A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质

1

B．某物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小

C．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块体现了晶体的自范性

D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应 5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是

A．共价单键都是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．H2 分子中的σ键是s-s σ键，HClO分子中的σ键是p-p σ键 D．C2H4分子中有5个σ键和一个π键，N2H4中只有5个σ键

6．现有四种短周期元素：W、X、Y、Z；W 、Z的M层均有两个末成对电子，其中W最高化合价和最低化合价代数和为4 ，X与W位于同一周期，且最外层电子有5种不同的运动状态，Y元素原子的电子占有5个轨道，其中只有一个轨道是单电子，则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：Y＞X＞Z＞W B．原子半径：W＞X＞Z＞Y C．电负性：Y＞W＞X＞Z D．最高正化合价：Y＞W＞X＞Z 7．下列说法正确的是

A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键

B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键

D．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大 8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HI都是直线型分子 B．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型分子 C．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型分子

9.下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是 编号 ① ② ③ ④ AlF3 AlCl3 BCl3 NCl3 物质 1291 160 -107 -40 熔点/℃ A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 B．NCl3中心原子价层电子对数比BCl3中心原子价层电子对数多 C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同

D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子 10．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 11．下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，H2SeO3、HMnO4 、H3BO3 、H3PO4 四种酸中酸性最强的是H2SeO3

2

B．HF的沸点比H2O低是因水中氢键的键能比氟化氢中氢键能大

C．向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体[来，是因为乙醇分子极性比水小

D．H2CO3分子中的非羟基氧的个数为1，然而其酸性较弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸 12．下列说法正确的是

A. 在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：金属元素和非金属元素 B. 在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 C. 在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素 13．下列化合物中含有2个手性碳原子的是

14．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是

A．通常状况下在水中溶解度丙大于丁

B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C．甲的水溶液中存在4种氢键

D．甲中电负性小的元素与丙中电负性大的元素形成的化合物一定不存在极性键 15. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是

3

A．在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体 B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

C．在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻 D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向

16．在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl3?6H2O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的2/3，则下列有关说法不正确的是

A. 该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1:5

B．紫色晶体配合物的化学式为[Cr（H2O）6]Cl3

C．上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同

D．0.01mol 紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到 2.78 g 沉淀

＋

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第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

本卷包括5小题 ，共52分。 17. （14分）

（1）用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格： ①键能： H2S H2O ②键角：BCl3 NCl3

③原子的核外电子排布中，未成对电子数：25Mn 27Co

④A元素的电子构型为ns2np3，B元素的电子构型为ns2np4，第一电离能：A B （2）短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是____ (写元素符号)。

（3）Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为

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