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盐类的水解练习题
1．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．Na2S 2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
++++
A．c(Cl?)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH?) B．c(NH4)＞c(Cl?)＞c(H)＞c(OH?)
++++
C．c(Cl?)＞c(NH4)＞c(H)＝c(OH?) D．c(NH4)＝c(Cl?)＞c(H)＞c(OH?) 3．下列说法正确的是
A．酸式盐的溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的
+
C．纯水呈中性时因为水中c(H)＝c(OH?)
D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍 4．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是
A．HNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列水解离子方程式正确的是
A．醋酸钠：CH3COO?+ H2O ＝ CH3COOH + OH?
2
B．硫化钾：S?+ 2H2O H2S +2 OH?
++
C．氯化铵： NH4 + H2O NH3〃H2O + H
3++
D．硫酸铁：Fe +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H 6．下列变化不属于水解反应的是
+++2
A．NH4+ H2O NH3〃H2O+ H B．HS?+ H2O H3O + S?
++
C．HS?+ H2O H2S + OH? D．NH4+2 H2O NH3〃H2O + H3O 7．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
+3+2+2+
A．K、Al、SO4?、H B．Ca、HCO3?、Cl?、NO3?
2++2+2+
C．Zn、H、NO3?、SO4? D．NH4、CO3?、OH?、Na 8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是
A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
+
9．能使H2O H+ OH?电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是 A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4 C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体 10．下列叙述正确的是
A．pH＜7的溶液是酸的溶液 B． pH＞7的溶液是碱的溶液
+
C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的 11．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3〃H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是： 。（填编号）
12．用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
⑴用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH 7，显 性，其原因可用离子方程式表示为 ；
⑵在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 。 ⑶若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是 离子，微粒个数最少的是 离子。
13．盛有0.1 mol〃L?1 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为
粉红色，冷却后又变无色，这是因为
A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B．水分蒸发使NaHCO3浓度加大
C．加热促进NaHCO3水解，碱性增强 D．NaHCO3在加热时变成红色 14．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH 15．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是
2+2+
A．F? B． Fe C． S? D． Na
+
16．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D． NH4 HCO3 17．下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混合使用的是 A．（NH4）2 SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．过磷酸钙 18．浓度均为0.1 mol〃L?1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是 A．Na2CO3、NaHCO3 B．NaH2PO4、Na2HPO4 C．NaHSO4、NaHCO3 D． Na2SO4、CH3COONa 19．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
+3+2+2+
A． Na、Al、SO4?、H B ．Ca、HCO3?、Cl?、NO3?
2++2+2+
C． Zn、H、NO3?、SO4? D．NH4、CO3?、OH?、Na
20．有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为 A．一定大于7 B．一定小于7
C．一定等于7 D．大于．小于．或等于7都有可能
21．将10ml0.1 mol〃L?1氨水与6ml0.2 mol〃L?1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
++++
A．c(Cl?)＞c(NH4)＞c(OH?)＞c(H) B．c(NH4)＞c(Cl?)＞c(H)＞c(OH?)
++++
C．c(Cl?)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH?) D．c(H)＞c(Cl?)＞c(NH4)＞c(OH?) 22．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是 A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．酸根离子浓度：c(CN?)＜c(ClO?)
23．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是
+3+
A．H B．OH? C．Al D．HCO3? 24．比较下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）
⑴ 0.1 mol〃L?1 NH4Cl溶液 0.01 mol〃L?1 NH4Cl溶液 ⑵ 0.1 mol〃L?1 Na2CO3溶液 0.1 mol〃L?1 NaHCO3溶液 ⑶ 25℃1 mol〃L?1FeCl3溶液 80℃1 mol〃L?1FeCl3溶液 ⑷ 0.1 mol〃L?1NaOH 溶液 0.1 mol〃L?1 Na2CO3溶液
25．水解平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理。影响水解平衡的外因主要有温度和浓度等。当温度上升时，水解程度 ；浓度减少时，水解程度 。 26．配制FeCl3饱和溶液时，应用 （冷或热）的蒸馏水，并可在溶液中加入少量的 ，
这些都是为了 。
27．实验室为了配制FeSO4溶液往往
（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是 ； （2）加入少量铁钉，目的是 。
28．相同的物质的量的NH4HSO4和（NH4）2 SO4溶液，都显 性，前者显此性的主要原因是 ，后者显此性的主要原因是 。
29．将三氯化铝晶体溶于水后，其有关水解反应的离子方程式为 ；若在溶液中加入饱和小苏打溶液，可观察到的现象是有气体和沉淀产生，有关的离子方程式为 。
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．下列化学反应式书写正确的是 ( ) A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO3＋H2O
3＋－
2＋
＋2－
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
2－＋
2H＋SO3 CO3＋H3O
2＋
D．电子工业印刷电路反应式为2Fe＋Cu===Cu＋2Fe
2．下列关系的表述中，正确的是 ( ) A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(SO4)＋c(OH)
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)不相等 D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)
3． 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4)分别为a、
＋
＋
－
2－＋
＋
＋
2－
－
b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 ( )
A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b
4．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 ( ) A．NaHCO3溶液：HCO3＋H2OB．NaHS溶液：HS＋H2OC．Na2CO3溶液：CO3＋2H2OD．NH4Cl溶于D2O中：NH4＋D2O
＋
2－－
－
CO3＋H3O H2S＋OH H2CO3＋2OH
NH3〃D2O＋H
＋
－
－
2－＋
6．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是 ( )
A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌
7．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )
A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14 B．混合后：c(Na)＝c(CH3COO)＋c(OH) C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
D．混合后：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
8．下列说法正确的是 ( ) A．相同温度下，1 mol/L醋酸溶液与0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H)之比是2∶1 B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na)＝c(CH3COO
－
＋
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
)
C．pH＝3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同 D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH4)＋c(H)＝c(Cl)
9．(2009〃安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的
＋
＋
－
0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 ( )
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＞c(K) B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H)＝c(OH) C．Va＜Vb时：c(CH3COO)＞c(K)＞c(OH)＞c(H) D．Va与Vb任意比时：c(K)＋c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)
10．常温下，下列有关叙述正确的是 ( ) A．NaB溶液的pH＝8，c(Na)－c(B)＝9.9×10 mol/L B．Na2CO3溶液中，2c(Na)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)
C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序为：①＞②＞③
D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL
11．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 ( )
A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
12．下列说法正确的是 ( ) A．室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，则c(CO3)＞c(H2CO3)
B．相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH4浓度较小 C．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H)＝10 mol/L，则此溶液可能是盐酸 D．加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(8分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离
＋
－3
＋
2－
＋
＋
2－
－
＋
－
－7
＋
＋
－
－
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