安徽省六安市舒城县2017-2018学年高一化学上学期期中试卷（无答案）

2017-2018学年度第一学期期中考试

高一化学

（总分：100分 时间：100分钟）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Ba:137

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，计54分） 1．如果食用油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是

（ ）

2．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔

芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为0.001g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

（ ）

A．2.5×1019

个

B．2.5×1022

个

C．5×1019

个 D． 5×1022

个 3．下列物质中所含原子数最多的是

（ ）

A．标准状况下22.4L H22

2 B．56g CO C．1.5molO3 D．6.02?10个H2SO4

4．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．

的是 （ ） A．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有N A个原子 B．17g OH-

所含电子数目为10NA

C．标准状况下，22.4 L氦气中含有2 NA个氦原子

D．在1 L 2 mol·L－1

的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为2 NA个 5．等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确．．．

的是 （ ）

A．常温常压下，体积之比为1：1

B．分子数之比为1：1 C．原子数之比为1：1

D．质量之比为44：17

6．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中不属于氧化还原反应的是

（ ）

A．氢氧化钠的表面发生潮解

B．用煤气灶燃烧沼气为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败

舒中高一期中化学 第1页 (共4页)

D．烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现红棕色斑迹 7． 下列化学反应的离子方程式书写正确的是

（ ）

A．氢氧化铜溶液与硫酸的反应 OH-

＋H+＝H2O

B．氧化亚铁溶于稀硫酸 FeO＋2H＋

== Fe2＋

＋H2O C．铝片与硝酸汞溶液反应 Al + Hg2+

＝Al 3+

+ Hg

D．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2+ + SO2-

4＝BaSO4↓

8． 用CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。同学们对

此有下列一些“理解”，你认为其中错误．．

的 （ ） A．纳米级金刚石属于胶体

B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物

D．这个反应是置换反应 9． 下列各组物质中，按照酸、混合物、碱排序的是 （ ）

A．盐酸、硫酸铜、硫酸 B．硫酸、空气、纯碱 C．醋酸、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 10．当光束通过下列分散系：①稀豆浆 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④有尘埃的空气 ⑤墨水

能产生丁达尔效应的是

（ ）

A．①②④ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③④

11．将t1℃的饱和CuSO4溶液升温到t2℃，或者温度仍保持在t1℃并加入少量无水CuSO4，在这两

种情况下均保持不变．．

的是 （ ） A．CuSO2＋

4的溶解度

B．溶液中Cu的数目 C．溶液的质量 D．物质的量浓度

12．下列电离方程式中正确的是

（ ）

A．Al3＋

2-2(SO4)3＝3Al＋2SO4

B．Ba(HCO2＋

＋+CO2-3)2＝Ba＋2H3

C．Ca(NO2＋

2-

2＋

-

3)2 ＝Ca＋NO3 D．Ca (OH)2＝Ca＋2OH

13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

（ ）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．K＋、Ca2＋、NO-2-3、CO3 C．Mg2＋、Na+、SO2-- D．Na＋、H＋、CO2-2-4、Cl 3、SO4 14．下列反应能用离子方程式：SO2－

2＋

4+ Ba== BaSO4↓表示的是

（ ）

A．硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应

D．碳酸钡与稀硫酸反应

15．下列图像与其相应的描述对应正确的是

（ ）

A． B．

舒中高一期中化学 第2页 (共4页)

C． D．

16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化

与被还原的氮原子数之比为 （ ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 17．现欲用密度为1.84g·cm－3

，质量分数为98%的H2SO4溶液来配制100mL2mol/L的H2SO4溶液，

则需98%H2SO4溶液的体积为

（ ）

A．8.7mL B．10.9mL C．11.3mL D．12.5mL

18. 已知还原性强的物质可以反应生成还原性弱的物质，如果还原性Cl—

2O2

下列反应不能发生的是 （ ）

A．2Fe3++SO2—+2+

2+2H2O=SO4+4H+2Fe B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H+2— 3+—2+

2O2+2H+SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe+2I=2Fe +I2

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空简答题（计46分）

19．现有以下物质：① NaCl固体 ② CCl4 ③ BaCO3固体 ④ 熔融KCl ⑤ 食醋 ⑥ 铝片

⑦ CO2 ⑧ 澄清石灰水 ⑨ 石墨 ⑩ 无水乙醇 （填序号）

（1）以上物质中属于盐类的是_____________________________ （2）以上物质中属于电解质的是___________________________ （3）以上物质中能导电的是_______________________________

20. 某无色溶液中可能大量含有K＋

、Cu2＋

、Ag＋

、CO2--2-3、 Cl、 SO4的若干种，依据已有知识回答

下列问题（用离子符号作答）：

（1）不用检验就可知该溶液中一定不含有的离子是 （2）不用检验就可知该溶液中一定含有的离子是

（3）当溶液中存在大量H＋

时，则溶液中还可能含有的阴离子是 （4）若向该溶液中加入足量Ba2＋

后，则溶液中还可能含有的阴离子是 21.（1）如图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签，认真观

察标签上所列内容后填写：

①要配制2000mL这种注射溶液需氯化钠 g

②该溶液的物质的量浓度为________（保留两位有效数字）

（2）从矿物学资料查得，二硫化亚铁和硫酸铜在一定条件下发生反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

当有5mol FeS2参加反应时，氧化产物的物质的量为________mol，转移的电子________mol。 22．实验室用NaOH固体配制1.0 mol·错误！未找到引用源。的NaOH溶液450 mL，回答下列问题：

（1）实验步骤：

①计算所需称量的NaOH的质量为___________g

②用托盘天平称量NaOH固体。称量时应该将NaOH放于_______中且放置在天平左盘称量。 ③将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。

④检查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流将溶解液立即转移进__________mL容量瓶中。 ⑤用少量水洗涤_______________2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。 ⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相平。

⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。

（2）以上有一步操作存在错误，请指出并改正___________________________。 （3）下列操作导致所配溶液的浓度偏大的有_____________________________。

A．NaOH中混有NaCl B．氢氧化钠已潮解

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时俯视刻度线 23．已知某工业废水中含有大量FeSO2+

+

4，较多的Cu，极少量的Na以及部分污泥，通过下列流程

可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作名称是 ，若溶液1中仍有少量浑浊，原因是 （2）固体混合物是_______________（填化学式）

（3）步骤3中发生反应的离子方程式为 （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。

（5）用焦炭与氧化铜反应可制得粗铜，这样的粗铜中常混有少量氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜与稀

硫酸反应，溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式___________________________。