鲁科版高中化学选修3同步测试：原子结构与元素性质 Word版含解析

高中同步测试卷(三)

集训3 原子结构与元素性质 (时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)[来源:学*科*网Z*X*X*K] 1．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是( ) A．Be C．C

B．B D．N

－

－

2．已知某原子的各级电离能数值如下：I1＝577 kJ·mol1，I2＝1 817 kJ·mol1，I3＝2 745 kJ·mol1，I4＝11 578 kJ·mol1，则该元素的化合价为( )

－

－

A．＋1价 C．＋3价

B．＋2价 D．＋4价

3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A．原子半径呈周期性变化 C．电负性呈周期性变化 4．下列说法中正确的是( )

A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大 C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价 5．利用元素的电负性大小，不能判断出( ) A．在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱 B．元素在元素周期表中的准确位置 C．某元素是金属元素还是非金属元素 D．元素在化合物中的化合价的正负

6．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，

＋

－

B．元素的化合价呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

下列说法中正确的是( )

A．X的原子半径比Y小 C．电负性X>Y

B．X和Y的核电荷之差为m－n D．第一电离能X

7．气态中性原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

8．下列选项中，第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为( )

A．1s2 C．1s22s2

B．1s22s1 D．1s22s22p1

9．已知六种元素H、S、N、Al、Cl、Si的电负性分别为2.1、2.5、3.0、1.5、3.0、1.8。一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。某有机化合物X的结构简式为

，下列有关说法正确的是( )

A．X中S和N的共用电子对偏向S

B．X中S和N的共用电子对偏向N C．AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物 [来源:Zxxk.Com]

D．在化合物SiH4中，Si的化合价是－4价 10．下列说法正确的是( )

A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强 B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强

C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 D．金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小 11．下列说法正确的是( )

A．电离能大的元素，不易失电子，而易得电子表现非金属性 B．电离能大的元素其电负性必然也大

C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 D．电负性最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

12．元素X和Y的电离能数据(单位：kJ·mol－

1)如下表，则下列说法不正确的是( 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X和Y可能是同周期元素 B．元素X不可能是ⅡA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．元素Y在化学性质上与锡相似

13．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( ) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的含氧酸的酸性弱于Y对应的含氧酸的酸性 D．X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性[来源:Zxxk.Com]

)

14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ

C．离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同

－

＋

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 15．下列说法不正确的是( )

A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布呈周期性变化的结果 B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 C．电负性是相对的，所以没有单位

D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16．(10分)Na、O、Si、S、Cl是常见的五种元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能 Si______S 离子半径 O2____Na －＋熔点 NaCl____Si 酸性 H2SO4____HClO4 17.(8分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们都是前4周期元素，核电荷数依次增大。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数比D原子最外层上电子数少4个。请回答下列问题：

(1)写出B元素基态原子的电子排布式：____________________________________。 (2)用轨道表示式表示C元素原子的价电子构型：___________________________。 (3)元素B与D的电负性的大小关系是________，C与E的第一电离能的大小关系是________(用元素符号和“>”“<”或“＝”表示)。

18．(11分)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

(2)由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_______________。 (3)图中5号元素在周期表中的位置是_______________________________________。 (4)图中出现的元素中最活泼的金属元素为___________________________________。 (5)写出图中6号元素的价电子排布式：_____________________________________。 19．(13分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素 X Y Z W 相关信息 X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y是地壳中含量最高的元素 Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 W的一种核素的质量数为28，中子数为14 (1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。[来源:学,科,网Z,X,X,K]

(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是____________________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。[来源:学_科_网Z_X_X_K]

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的

现

象

是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________； W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。 (4)在25 ℃、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状