[优化方案]2017版高考化学大一轮复习 第四章 非金属及其化合物章末综合检测

第四章 非金属及其化合物

(时间：45分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)

1．(2016·玉溪部分名校统考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )

A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6即形成酸雨

解析：选A。向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终转化为CaSO4，B错误；制作光导纤维的是二氧化硅，C错误；雨水的pH＜5.6才形成酸雨，且CO2不会形成酸雨，D错误。

2．为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是( )

A．O2 B．H2 C．NH3 D．SO2

解析：选A。锥形瓶中产生的是CO2气体，在通入到烧杯中时气球浮起且悬于烧杯口，说明了气球内气体的密度小于CO2，但大于空气，所以是O2。

3．(2016·肥城一模)下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作 实验目的或结论 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量A H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 CO2气体 取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再B 检验KClO3中的氯元素 加入硝酸酸化的AgNO3溶液 向某溶液中滴加Ba(NO3)2 溶液产生白色2－2－C 说明原溶液中一定含有CO3或SO3 沉淀，再加稀盐酸沉淀消失 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2 样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化D 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2 镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 解析：选D。向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体生成硅酸沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，A错误；取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3

－－

溶液，无现象，因KClO3中氯元素是以ClO3的形式存在，不是以Cl形式存在，不能检验其中的氯元素，B错误；向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，

2－＋－

说明原溶液中一定不含SO3，因为H、NO3具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，沉淀不消失，C错误；根据沉淀转化的原理知，上述操作可除去氢氧化镁中的氢氧化钙，D正确。 4．(2016·舟山田家炳中学期中)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

煅烧H2O

①CaCO3――→CaO――→Ca(OH)2

NH3CO2

②AlCl3(aq)――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3

高温H2O③FeS2――→SO3――→H2SO4

O2O2H2O

④NH3催化剂，△――→NO――→NO2――→HNO3

电解O2

⑤NaCl(aq)――→Na――→Na2O2 点燃

1

A．①③ B．①④ C．②④ D．③⑤

解析：选B。碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，能实现转化关系，故①正确；氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能与过量氨水反应生成偏铝酸钠，故②错误；FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故③错误；氨气催化氧化为一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，能实现转化关系，故④正确；电解氯化钠溶液不能生成钠单质，不能实现转化关系，故⑤错误。 5．(2016·桂林十八中月考)有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：

实验步骤 实验现象 ①a和b相混合 气体变为红棕色 ②c和d相混合 产生白烟 ③c、e分别通入少量溴水中 都变成无色透明的溶液 ④b、e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的浑浊 a、b、c、d、e依次可能是( ) A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、Cl2、SO2 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4

解析：选C。Cl2为有色气体，B、D不正确；HCl、CO2均不能使溴水褪色，A不正确，故选C。 6．如图所示，A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是( )

①C ②N ③Si ④S ⑤Cl A．①② B．②⑤ C．③④ D．②④ 解析：选D。据AO2,B―→CH2O,D且D是最高价氧化物对应的水化物可推测出C应为高价态氧化物，而最高价氧化物的水化物能与Cu反应产生氧化物的是强氧化性酸，根据所给元素知②、④符合题意。

7．下列说法中不正确的有( )

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2；

③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量； ④pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨；

⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化； ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；

⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

解析：选C。HClO见光分解，光照氯水时有气泡逸出，该气体是O2；pH在5.6以下的雨水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片反应速率较慢，加热时反应明显加快；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是MnO2，可用热的浓盐酸洗涤。 8．(2015·高考重庆卷)下列说法正确的是( ) A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

解析：选B。A.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Br的非金属性比I强，故氢化物的热稳定性：HBr>HI。B.同周期元素自左向右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化

2

物的酸性增强，因非金属性：P＞Si，故酸性：H3PO4>H2SiO3。C.Al2O3是两性氧化物，能与NaOH溶液反应，MgO是碱性氧化物，不能与NaOH溶液反应。D.SO3通入Ba(NO3)2溶液中发生反应：

－

SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4与Ba(NO3)2反应得到BaSO4沉淀；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO3在酸

2－

性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为SO4，最终也得到BaSO4沉淀。

9．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )

序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 澄清石灰水 ② HCl CO2 Ba(OH)2 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A.①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①③④ 解析：选A。①中澄清石灰水过量产生CaCO3、CaSO3沉淀；②中Ba(OH)2过量产生BaCO3沉淀；③中SO2和Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀；④中NO2溶于水产生HNO3，HNO3、SO2和BaCl2在该溶液中发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀；⑤中如果NH3的量太少，则只能

－2－

生成HCO3，不能生成CO3，无沉淀产生。 二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)

10．(13分)现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。

已知：①X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；

②无色气体A是引起温室效应的主要气体； ③B、D均为难溶于水的白色固体；

④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。 据此回答下列问题：

(1)Z的名称是________，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为________(填名称)。 (2)由X、Y制F的化学方程式为________________________________________________________________________， 此反应中Y作________剂(填“氧化”或“还原”)。 (3)转化①的化学方程式为________________________________________________________________________； 转化②(A少量)的离子方程式为________________________________________________________________________。

解析：Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料，则Z是玻璃；无色气体A能与澄清石灰水反应生成B，且A是引起温室效应的主要气体，故A是CO2，B是CaCO3，Y是C；由高纯度的F是使用最广泛的半导体材料知，F是Si，则X是SiO2，C是Na2SiO3，D是H2SiO3，E是Na2CO3。

答案：(1)玻璃 氢氟酸

(2)2C＋SiO2高温,2CO↑＋Si 还原 (3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 2－2－SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO3

11．(13分)(2016·湖北八校联考)某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

3

请回答下列问题：

(1)整套实验装置的连接顺序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口处的字母代号)。 (2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)B装置的作用是________；A装置中试剂X是__________________。

(4)C装置中可观察到的现象是________，D装置中可观察到的现象是__________________。 解析：(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过淀粉-碘化钾溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为fabedc。

＋－2＋

(2)E装置中为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2，离子方程式为MnO2＋4H＋2Cl△,Mn＋Cl2↑＋2H2O。

(3)B装置中盛装浓H2SO4，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；A装置中试剂X是饱和食盐水，作用是除去HCl。

(4)C装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。 答案：(1)a b e d c

＋－2＋

(2)MnO2＋4H＋2Cl△,Mn＋Cl2↑＋2H2O (3)干燥Cl2 饱和食盐水

(4)溶液变蓝色 溶液红色逐渐褪去 12．(15分)

A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，常温下，B是一种黄绿色气体，G为黑色固体。它们的相互转化关系如图所示，部分生成物未列出。 试回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：A________、G________。

(2)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为________。

(3)E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是____________________________，涉及的化学方程式为________________________________________________________________________，

工业上获得B的重要途径是________________________________________(用化学方程式表示)。 解析：因A～G为中学化学中常见的物质，又常温下B是一种黄绿色气体，故B为Cl2。由“F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料”知F为铁，这是推断元素F的关键点。“由E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一”可知E为Cu。铁与氯气反应生成

3＋2＋

FeCl3，而Cu能将Fe还原成Fe。G为黑色固体，能与A反应生成Cl2，又A能与Fe反应，可知A为浓盐酸，G为MnO2。工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水——氯碱工业。

4