中考化学计算题解题技巧

A、10％ B、30％ C、50％ D、70％

2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则CaCO3的质量分数可能是( )

A．10％ B．25％ C． 30％ D．35％

（七）图解法

例题5某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（ ）

A、27 B、23 C、39 D、56

解析（1）由题意可知，R%=1－30%=70%，则R元素与氧元素的质量比为7：3。（2）依据题意画出图示分析。请见下图。

（3）列比例式，求得R=56，故正确选项为D。

小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。

【练习】：R、X两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为RX2，其中R元素的质量分数为44.1%，若化合物乙中R元素的质量分数为34.5%，则化合物乙的化学式为

A．R3X B.RX3 C.R2X D.RX3

（八）巧设数据法

将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

（九）十字交叉法

溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。

1、解题范围：关于溶液混合时的计算。

2、方法原理：溶液释稀或混合前后，溶质的质量是不变的。

设混合前浓溶液的质量为m，溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为n，溶质质量分数为b%，

两溶液混合后的溶质质量分数为c%。则

ma% + nb% = (m + n)c% 即: m/n = (c%-b%)/(a%-c%)

简化为： m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下面十字交叉形式表示 a↘ ↗c-b c

b↗ ↘a-c

这种方法也称“对角线法”其中C% 必须是已知量。若用于纯溶剂(如水)稀释，则可把纯溶剂中溶质质量分数当作零，若加入的是纯溶质，则可把溶质质量分数看作100%。

例题 欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的

5

质量比是多少？

解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量分别是x和y。 40 ↘ ↗20-10 = 10

则： 20 所以 x : y = 2 : 1 10 ↗ ↘40-20 = 20

答：需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是2 : 1。 练习：

1、把25ｇ30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少克?(70ｇ)

2、利用95%的浓H2SO4和5%的稀硫酸制30%的H2SO42000ｇ，需这两种酸各多少克? (浓：555.6ｇ稀：1444.4ｇ)

取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液? 解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为 160／250 ×100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则 64% 40% (100+x) 100 x=60克

（十）估算法

有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。

【例】由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是

A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C8H8 练习：

1、下列化合物中含氯为47.65%的是 （ ）

A、KClO3 B、NaCl C、AlCl3 D、KCl （可以近似看着50%）

2、5.6g不纯正的铁块与足量的稀硫酸完全反应，放出氢气0.18g，则铁块所含杂质是： A.镁 B.铝 C.锌 D.铜

6