测定蛋壳中CaO的含量

综合与设计性化学实验

实验类型： 设计

实验题目： 高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量 班级： 学号： 姓名： 实验日期：

高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量

一、实验目的：

1．学习间接氧化还原测定CaO的含量。

2．巩固沉淀分离、过滤洗涤与滴定分析基本操作。 3．培养学生理论联系实际，独立进行实验的能力 二、实验原理：

鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。利用蛋壳中的Ca2+与草酸盐形成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀经过滤洗涤分离

2?后溶解，用高锰酸钾法测定C2O4含量，换算出CaO的含量，反应如下：

2?Ca2??C2O4??CaC2O4?

CaC2O4?H2SO4??CaSO4?H2C2O4

?5H2C2O4?2MnO4?6H??2Mn2?+10CO2??8H2O

2?CO24某些金属离子（Ba，Sr，Mg，Pb，Cd 等）与能形成沉淀对测定

2+2+2+2+2+

Ca2+有干扰。

三、实验步骤：

准确称取0.1-0.15g蛋壳粉两份，分别放在250mL锥形瓶中，加1：1HCl 3ml，加H2O 20ml，加热溶解，若有不溶解蛋白质，可过滤之。滤液置于烧杯中，然后加入5%草酸胺溶液50mL，若出现沉淀，再滴加浓HCl使至溶解，然后加热至70～80℃，加入2～3滴甲基橙，溶液呈红色，逐滴加入10%氨水，不断搅拌，直至变黄并有氨味逸出为止。将溶液放置陈化（或在水浴上加热30min陈化），

-沉淀经过滤洗涤，直至无Cl离子。然后，将带有沉淀的滤纸铺在先前用来进行沉淀的锥形瓶内壁上，用1 mol·L-1 50mL把沉淀由滤纸洗入烧杯中，再用洗瓶吹洗1～2次。然后，稀释溶液至体积约为100mL，加热至70～80℃，用 标准溶液滴定至溶液呈浅红色为终点，再把滤纸推入溶液中，在滴加至浅红色在30s内不消失为止。计算CaO的质量分数。

四、实验过程记录

时间 8：05 8：25 10：36 11：00 步骤 取蛋壳粉两份，分别放在250mL锥形瓶中，加1：1HCl 3mL，加H2O 20mL，加热溶解，若有不溶解蛋白质，可过滤之。 滤液置于锥形瓶中， 加入5%草酸胺溶液50ml，出现沉淀，加浓HCl使至溶解，然后加热至70～80℃，加入2～3滴甲基橙，溶液呈红色，逐滴加入10%氨水，不断搅拌。 水浴加热30min，沉淀经过滤洗涤，直至无Cl-离子。然后，将带有沉淀的滤纸铺在先前用来进行沉淀的烧杯内壁上，用1 mol·L-1 50mL把沉淀由滤纸洗入锥形瓶中，再用洗瓶吹洗1～2次。 稀释溶液至体积100ml，加热至70-80℃，用高锰酸钾溶液滴定至溶液浅红色30s内不消失为终点 现象 蛋壳部分溶解，溶液中有 气泡不断上升。 先有沉淀生成，后溶解， 溶液变黄并有氨味逸出。 带有沉淀的滤纸铺在先前用来进行沉淀的烧杯内壁上，溶液逐渐变成浅粉色。 变成浅红色。 由实验得KMnO4 的平均浓度为0.0102mol/L, 6组实验蛋壳分别为0.12g. 0.12g、0.12g、0.12g、0.13g、0.13g。每组滴定用的KMnO4分别为46.9ml、47.2ml、47ml 47.0ml 47.4ml 47.5ml 。所需CaO的物质量分别为0.001195mol、0.00120mol、0.001198mol、0.001211mol、0.001206mol、0.001206mol由上述方程式得CaO的含量分别为39.86%、40.12%、39.95%、40.36%、37.10%、37.10%。平均CaO的含量为39.08%。 五、实验心得

这次实验使我掌握了鸡蛋壳中CaO的含量，使自己的动手能力得到加强，培养学生理论联系实际，独立进行实验的能力。使自己独立设计实验的能力得到进一步的加强。为以后的实验鉴定了坚实的基础。 六、参考文献

[1]、吉林化工学院基础化学实验教学中心编的《基础化学实验教程（Ⅲ）——合成化学实验分册》 八、评语和成绩

成绩： 指导教师：