酸碱平衡习题

5. 在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度 ，NH4+离子浓 H2O的解离度 。 度 ，pH ，NH3·

6.下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是 ，属于碱的是 ，既是酸又是碱的有 。 7.在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物 种是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将 ，溶液的pH值将 ，H+的浓度将 .

?=1.7×8.已知吡啶的Kb10-9，其共轭酸的K?a= 。

9.由质子理论对酸碱的定义可知，HCO3-的共轭酸、碱是 。

10.将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15，则弱酸HA的离解常数K?为 。[M(HA)=50.0g·mol-1]

a11.根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO4-、C2O42-、H2PO4-、 [Al(H2O)6]3+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+中，属于酸（不是碱）的 有 ；属于碱（不是酸）的有 既可作为酸又可作为碱的有 。 12.有A、B、C、D四种溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H+） =10-6.2，（D）c(OH-)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是 。

13.根据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,Ac-离子中,是酸(不是碱)的是 ，其共轭碱分别是 ，;是碱(不是酸)的是 ，其共轭酸分别是 ，既是酸又是碱的是

14. 0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将 ，溶液的pH值将 ， H+的浓度将 。

15.化合物NaCl 、NaHCO3 、Na2CO3、NH4Cl中，同浓度的水溶液，pH值最高的是 。 五.计算题

1.欲配制pH=5.50的缓冲溶液，需向0.500dm30.25 mol·dm-3的HAc溶液中加入多 少克NaAc? (已知K?HAc=1.8×10-5 M(NaAc)=82.0 )

2.计算说明如何用125 mL 1.0 mol/L NaAc和6.0 mol/L HAc溶液来配制250 mL 的 pH = 5.00的缓冲溶液.

3.欲用浓氨水（15 mol·dm-3）和固体NH4Cl配制pH=9.20的缓冲溶液0.250dm3，

其中氨水的浓度为1.0 mol·dm-3,计算需浓氨水的体积及NH4Cl的质量。 （K? b(NH3) =1.8?10-5 ，M(NH4Cl)=53.49）

4.0.2mol/LHCN与0.21mol/LNaOH等体积混合，计算混合液的pH。

(K?HCN=6.2×10 -10)

5.将0.20 mol/L HAc溶液和0.10 mol/L KOH溶液以等体积混合，计算该溶液的pH值。 (Ka(HAc) = 1.76 ? 10-5)

6.将0.10mol/L盐酸溶液100ml与400ml 0.10mol/L氨水相混合，求混合溶液的pH值(NH3的pKb＝4.75)。

7.计算0.20 mol·l50ml NH4Cl与0.20 mol·l50ml NaOH混合后溶液的pH。 (已知KNH3θ=1.8×10-5)

8.在室温下0.10 mol/L NH3.H2O的电离度为1.34 %，计算的NH3.H2O的Kb和溶液的pH值。

9.计算0.20 mol·l-1HCl溶液与0.20 mol·l-1氨水混合溶液的pH值？ (KbNH?1.8?10?5)3(1)两种溶液等体积混合？ (2)两种溶液按1：2的体积混合。 10.计算

(1) 40mL 0.1 mol·L-1氨水与40mL 0.1 mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值； (2)40mL0.1 mol·L-1氨水与20ml0.1 mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值。

?＝1.8×10-5) (NH3的Kb?-1

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