高三2010届专题复习训练三《无机综合化学实验》部分（浙江） - 图文

E能发生银镜反应。

请回答：

（1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________； （2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；

（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A 中各元素的质量关系。

① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称； ．．．．．．② 向装置中鼓入空气的目的是____________________________________________；

丙装置中药品的名称为___________，实验时，该药品未见明显变化，证明________； ③ 如何判断A已完全分解？

________________________________________________________。

④ 更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置

乙增重0.90 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：________________________。

5、原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之

和等于12；Ｗ是原子半径最小的元素；由X 、Y元素可组成非极性分子Ａ，Ａ在常温下为气体； 由Y 、Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。

（1）元素W是： ；写出Ｂ的电子式

（２）写出金属镁在Ａ中燃烧的化学方程式：

该反应属于 （填写序号）

a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应

（3）C是由X 、Y 、Z三种元素组成的盐，Ｃ能与盐酸反应生成A，则C的化学式是 （4）D是由Ｗ、X 、Y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种酸，D在常温下为固

体。已知在含1molＤ的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式

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B A H2O D F △ E G O2 是 ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有 性。 （５）某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略）检验D与浓硫酸混合加热发生分解反应

的产物。

①实验时盛放D的仪器是

②实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀；玻璃管中固体变为红色。写出D分解反应的

化学方程式：

③实验中产生的尾气应如何处理：

6、（08年北京延庆一模）A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应①、②均在水溶液中进行。

请回答：

（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为 ；

若反应中转移0.05 mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为 。 （2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为 ，其中

涉及到氧化还原反应的化学方程式为 。 （3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的 （选填字母）。

a．CH3COONa（固） b．CuSO4（固） c．KNO3溶液 d．水

（4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为 。 （5）为比较Fe和Cu对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右下图所示的实验。

3+

2+

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①可通过观察 的现象来定性地得出结论。

②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 。 若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？ 。

7、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如图17所示转化（部分产物已略去）：

图17

（1）Y在周期表的位置是_____________________；Z2的电子式是____________________。 （2）反应①的化学方程式是__________________________________________________。 （3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_________________________________； D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原

理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

B溶液

D溶液

C溶液

a b c d

浓硫酸

图18 I、写出反应②的离子方程式____________________ ____________。

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II、上述实验装置不够完善，改进方法是 。 （4）Z2跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是 3Z2+6C 5A+YZO△ 3+3H2O ，

3mol Z2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n（e—）的取值范围是________________。

8、A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图18的转化关系：

乙 C 甲 图18 请回答下列问题： （1）B与甲反应的化学方程式是________________________________ __________。 B与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________。 （2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式_____。 （3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是 。 （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图20是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。 阳极的电极反应分别是 、

2Ｈ2Ｏ－4ｅ－＝4Ｈ＋＋Ｏ2↑；阳极区生成沉淀的离子方程式是______ 。

参考答案：

— —2—

1、（1）氢氧化钠电子式略 ⑵ HCO3 + OH = CO3 + H2O ⑶ Na2CO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + CO2↑ + 2H2O （4）①Na2CO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + CO2↑ + 2H2O

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O ② H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ 2H2O2==2H2O+O2↑

（5） 2Na2CO3 + Cl2 + H2O = Na ClO +Na Cl + 2NaHCO3

2、(1)2Cl－－2e－====Cl2；升高 (2)Ca2++CO3=====CaCO3↓

2?氧化物 高温 A B NaOH溶液 水蒸气 加热 AD 点燃丙 A B 污水 图20

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