2017届高考化学：第1章《化学计量在实验中的应用》(新人教版含答案)

_________________________________。〖考查一定物质的量浓度溶液配制实验操作〗 (7)工艺流程中所用氨水是将448 L(标况下)氨气溶于1 L水，所得氨水的密度为0.9 g·mL

－1

，则该氨水的物质的量浓度是__________。〖考查一定物质的量浓度的计算〗

(8)实验过程中需用500 mL 15%(ρ＝1.095 g·mL1)的稀盐酸，需要用________mL 12

－

mol·L

－1

的浓盐酸进行配制。 〖考查溶液的稀释定律〗

－

答案：(1)4.5 mol·L1 (2)①、③ (3)10 500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 (4)溶解 定容

(5)①偏低 ②偏低 ③偏低 ④偏高 (6)重新配制 (7)13.4 mol·L1 (8)187.5

－

1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·LA．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L

－1

－1

的是( )

的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 10 g

－

40 g·mol1－

解析：选C A项：c(NaOH)＝＝1 mol·L1；

0.25 L80 g

－

80 g·mol1－

B项：c(H2SO4)＝＝1 mol·L1；

1 L

C项：蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol·L

－1

；

22.4 L

－

22.4 L·mol1－

D项：c(HCl)＝＝1 mol·L1。

1 L

2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L1NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是

－

－

( )

A．100 mL 0.5 mol·L1MgCl2溶液

－

B．200 mL 0.25 mol·L1CaCl2溶液

－

C．50 mL 1 mol·L1NaCl溶液

－

D．200 mL 0.25 mol·L1HCl溶液

－

解析：选B 100 mL 0.5 mol·L1NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度为0.5 mol·L1。A

－

－

－

项，100 mL 0.5 mol·L1MgCl2溶液中c(Cl)＝2×0.5 mol·L1＝1 mol·L1，错误；B项，200 mL

－

－

－

－

0.25 mol·L1CaCl2溶液中c(Cl)＝2×0.25 mol·L1＝0.5 mol·L1，正确；C项，50 mL 1 mol·L

－

－

－

－

－1

NaCl溶液中c(Cl)＝1 mol·L1，错误；D项，200 mL 0.25 mol·L1HCl溶液中c(Cl)＝0.25

－

－

－

－

mol·L1，错误。

－

3．配制物质的量浓度为0.1 mol·L

－1

的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是( )

A．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

解析：选B 托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，A错误；在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，B正确；定容时，若加水超过刻度线，会使浓度偏低，必须重新配制，不能直接用胶头滴管吸出多余部分，C错误；定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，D错误。

4．(2016·南昌质检)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的

－

密度为ρ g·mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，NA表示阿伏加德罗常数，则

－

－

下列叙述正确的是( )

A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L1

－

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D．所得溶质的质量分数：w＝36.5/(1 000ρ)

解析：选C n(HCl)＝1 mol ，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L1，A项错

－

误；溶质的质量分数是36.5 g/1 036.5 g＝3.5%，D项错误。

5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)＝0.1 mol·L1，c(Al3)＝0.4 mol·L

＋

－

＋

－1

，c(SO2L1，则c(K)为( ) 4)＝0.8 mol·

－

－

＋

A．0.15 mol·L1

－ B．0.2 mol·L1

－

C．0.3 mol·L1

－ D．0.4 mol·L1

－＋

＋

＋

－

解析：选C 根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3)＋c(K)＋c(H)＝2c(SO24)＋c(OH

－

)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3)＋c(K)＋c(H)＝2c(SO24)，所以：

－

＋

＋

＋

－

＋

－

＋

＋

－

－

－

2c(K)＝2c(SO4)－3c(Al3)－c(H)＝2×0.8 mol·L1－3×0.4 mol·L1－0.1 mol·L1＝0.3

mol·L1，C正确。

－

6．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L1NaOH溶液的过程：

－

该同学的错误步骤有( ) A．1处 C．3处

－

B．2处 D．4处

解析：选C 配制500 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液需用NaOH的质量为0.5 L×0.1 mol·L

－1

×40 g·mol1＝2.0 g。NaOH固体易潮解，不能直接放在托盘中直接称量；步骤④中向容量

－

瓶中转移液体时，玻璃棒下端要伸入到刻度线以下；步骤⑤中定容时，不能仰视刻度线，否则结果偏低。

7．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm3，溶

－

质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L1。下列叙述中正确的是( )

－

35a①w＝×100%

22.4Vρ②c＝1 000a

22.4V

③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5w

④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)

A．①④ C．①③

B．②③ D．②④

＋

－

－

＋

aa×1722.422.41 000a17a

解析：选D ①w＝Vρ×100%＝×100%；②c＝V＝；③因为V mL

22.4Vρ22.4V

1 000水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶质的质量分数小于0.5w；④所得溶液为NH4Cl和NH3·H2O等物质的量的混合液，所以c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)。

8．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L的是( )

选项 A B C D 容量瓶容积 480 mL 480 mL 500 mL 500 mL 溶质质量 硫酸铜：7.68 g 胆矾：12.0 g 硫酸铜：8.0 g 胆矾：12.5 g 实验操作 加入500 mL水 配成500 mL溶液 加入500 mL水 配成500 mL溶液 －1＋

－

－

＋

的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确

解析：选D 实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L

－1

的CuSO4溶液，由于没有480 mL

规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。

9．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J·Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )

A．N×102 mol·L1

－

－

＋

N－

B.L1 22 mol·1.204×10N－ D.L1 25 mol·6.02×10

＋

N－

C.L1 21 mol·6.02×10

n?Na?NN解析：选B n(Na2R)＝＝ mol＝ mol，c(Na2R)＝

26.02×1023×21.204×1024N－

L1。 22 mol·1.204×10

10．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu(NO3)2

和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L

A．a＝b C．2a＝b

＋

－1

和b mol·L1，则a与b的关系为( )

－

B．a＝2b D．a＝5b

＋

解析：选C 该溶液中，n(Cu2)∶n(Mg2)＝

mmmm

∶＝∶＝1∶2，溶液

M?CuO?M?MgO?8040

an?CuO?1

体积相同时，物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以b＝＝，即2a＝b。

n?MgO?2

11．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液

[有效成分] NaClO[规格] 1 000 mL [质量分数] 25%

－

[密度] 1.19 g·cm3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______ mol·L1。

－

(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)＝________ mol·L1。

－

＋

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器