当前位置：首页 > 2017届高考化学：第1章《化学计量在实验中的应用》（新人教版含答案）
NaHCO3质量为x g，由此可列如下关系：
84?w1－w2?则x＝，
31
m?Na2CO3?w1－x84w2－53w1
故样品纯度为＝＝。
w131w1m?样品?
4．16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：
①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正确的是( ) A．①② C．②③
B．①④ D．③④
解析：选C 根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。 6NO ＋ 4NH35N2＋6H2O(g)ΔV(气体的体积差) 6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (5＋6)－(4＋6)
9 mL 6 mL
＝1(mL)(理论差量) 17.5－16
＝1.5(mL)(实际差量)
由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。
解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法 5．用CO还原10.0 g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到12.8 g沉淀。求该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数。
解析：发生的化学反应有 Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 可以得出下列关系：
Fe3O4 ～ 4CO2 ～ 4CaCO3， 即Fe3O4 ～ 4CaCO3 232 400 m(Fe3O4) 12.8 g 232∶m(Fe3O4)＝400∶12.8 g m(Fe3O4)＝
232×12.8 g
≈7.42 g
4007.42 g
×100%＝74.2%。 10.0 g
高温
w(Fe3O4)＝
答案：74.2%
6．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为__________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L
－1
的Al2(SO4)3溶液__________ L。
解析：5.0 kg银铜合金中铜的物质的量为 5.0×103 g×63.5%n(Cu)＝＝50 mol －
63.5 g·mol1根据流程图分析可得如下关系 4Cu～4CuO～2Al2(SO4)3～4CuAlO2 即2Cu～Al2(SO4)3～2CuAlO2 2 1 2
所以可完全转化生成50 mol CuAlO2，
50 mol
2
至少需要Al2(SO4)3的体积为－＝25.0 L。
1.0 mol·L1答案：50 25.0
考虑
1．在多步连续进行的化学反应中――→关系式法。
在进行多步反应的计算时，一般的解题步骤为
考虑
2．在涉及反应较多的化工流程或反应过程中――→特定关系式法。
在化工流程题中，计算某种物质的质量分数或在多步复杂的反应过程中进行某个特定量的计算，可以考虑利用某种微粒(或原子)的守恒关系或物质的特定组成关系建立关系式解题。
混合物类计算的“简化高手”——平均值法 7．把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300 g，则该MgCl2中的杂质可能是( )
A．NaCl C．KCl
－
B．AlCl3 D．CaCl2
－
解析：选B 提供1 mol Cl所需各物质的质量(即平均摩尔Cl质量)分别为：
物质的化学式 平均摩尔Cl质量 而平均值＝95×143.5＝45.4 300
－MgCl2 47.5 NaCl 58.5 AlCl3 44.5 KCl 74.5 CaCl2 55.5 小于45.4的只有AlCl3。
淡化中间过程，关注最终组成——终态分析法 8．在15 g铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L
＋
－1
的NaOH溶液200 mL，则原硫
酸的物质的量浓度是( )
A．1.5 mol·L1
－
B．2 mol·L1
－
C．2.5 mol·L1
－ D．3 mol·L1
－
＋
－
解析：选B 最终溶液中只有Na2SO4，根据Na来自于NaOH，SO24来自于H2SO4，故n(H2SO4)＝
3×0.20.3 mol－
mol＝0.3 mol，c(H2SO4)＝＝2.0 mol·L1。 20.15 L
以“制备BaCl2·2H2O的工艺流程”为载体串联物质的量浓度的相关知识
高考载体(2015·山东高考T31)
毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备
＋
＋
＋
BaCl2·2H2O的流程如下：
[知识串联设计]
(1)浸取毒重石需要用15%的稀盐酸，已知该盐酸的密度是1.095 g·mL1。则15%的盐酸
－
的物质的量浓度为__________________________________________________________。
〖考查物质的量浓度与溶质的质量分数换算〗
(2)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外，还需使用下列仪器中的________。 ①烧杯 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④滴定管
〖考查一定质量分数溶液的配制方法〗
(3)工艺流程中如需要配制500 mL 0.5 mol·L
－1
的NaOH溶液调溶液的pH至12.5，需要
称量NaOH固体的质量是__________g。配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有：__________________________________________________。
〖考查一定物质的量浓度溶液的配制〗
(4)配制0.5 mol·L1 NaOH溶液的操作步骤为(填写空白)：计算?称量?______?移液?洗涤
－
?______?摇匀。
〖考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤〗
(5)配制0.5 mol·L1 NaOH溶液时，下列操作对配制结果有何影响？(用“偏高”“偏低”
－
或“无影响”填写)
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒__________。 ②定容时仰视刻度线__________。
③称量NaOH固体的时间过长__________。 ④容量瓶用NaOH溶液润洗__________。
〖考查一定物质的量浓度溶液的误差分析〗
(6)配制0.5 mol·L1 NaOH溶液，定容时不慎加水超过刻度线，应如何操作？
－
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