当前位置：首页 > 2017届高考化学：第1章《化学计量在实验中的应用》(新人教版含答案)
a
×36.5 g＋100 g22.4na
解析：选C 根据c＝V进行计算，n＝ mol，V＝，可知C正确。 －
22.41 000b g·L1 [易错警示] 规避计算中的三个易错点
H2O
H2O
(1)将某物质投入水中，注意溶液中溶质的判断，如SO3――→H2SO4，Na2O(或Na2O2)――→NaOH，CuSO4·5H2O――→CuSO4等。
(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质；如SO2溶于水后的溶质是H2SO3，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝
m?气体?＋m?溶剂?
进行计算。 ρ
物质的量浓度与溶质的质量分数换算 3．某MgCl2溶液的密度为1.18 g·cm3，其中Mg2的质量分数为5.1%。300 mL该溶液
－＋H2O
中Cl的物质的量约等于( )
A．0.37 mol C．0.74 mol
解析：选D c(Mg2)＝
＋
－
－
－
B．0.63 mol D．1.5 mol
1 000×1.18×5.1%－
≈2.5 mol·L1
24
n(Cl)＝2.5 mol·L1×2×0.3 L＝1.5 mol。
4．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm3，溶质的质量分数为w，物
－
质的量浓度为c mol·L1，溶液中含NaCl的质量为m g。
－
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_________________________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度_________________________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数_______________________________________________。 m/58.51 000m－解析：(1)c＝＝ mol·L1。
V/1 00058.5V
1 000 mL×ρ g·mL1×w1 000ρw－
(2)c＝＝ mol·L1。 －158.558.5 g·mol×1 L
－
58.5 g·mol1×c mol·L158.5c
(3)w＝×100%。 －1－1×100%＝1 000ρ1 000 mL·L×ρ g·mL
－
－
1 000ρw1 000m－－答案：(1) mol·L1 (2) mol·L1
58.5V58.558.5c
(3)×100% 1 000ρ [探规寻律] 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数换算方法
nm液×w1 000ρ×V×w1 000ρw(1)c＝＝＝＝
VM×VMM×V(2)w＝
m质c×V×McM
＝＝ m液V×1 000×ρ1 000ρ
－
－
[说明] c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L1，ρ为溶液密度，单位g·cm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol1。
－
溶液稀释、混合的计算与判断 V＋－5．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO24物4质的量浓度为( )
125m－A. mol·L1 36V125m－C. mol·L1 54V
125m－
B. mol·L1
9V125m－
D. mol·L1
18V
1m g×
4Vm＋＋
解析：选A mL溶液中Al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al3－1＝410827 g·molm
mol108250m33250m－＋3＋2－
的物质的量浓度为c(Al)＝＝ mol·L1，c(SO4)＝c(Al3)＝× －322108V4V×10 L108V125m－－
mol·L1＝ mol·L1。
36V
c－－
6．(1)在100 g浓度为c mol·L1，密度为ρ g·cm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L
2
－1
的硫酸，则加入水的体积________ 100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。 (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积______100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100
mL。
100＋V水c200ρ′100解析：(1)ρ·c＝· V水＝ρ－100
ρ′2由于ρ′<ρ，所以V水<100 mL。 (2)由于ρ′>ρ，所以V水>100 mL。
溶质质量
(3)根据质量分数＝×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所
溶液质量以均应加入100 mL水。
答案：(1)< (2)> (3)＝
[知能存储]
1．溶液稀释定律(守恒观)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝3．溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm
－3
m混
。 ρ混
时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、
1HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。
2
②当溶液密度小于1 g·cm
－3
时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积
1
混合后，质量分数w<(a%＋b%)。
2
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm1
数w＝(a%＋b%)。
2
－3
还是ρ< 1 g·cm3)，则混合后溶液中溶质的质量分
－
考点二|一定物质的量浓度溶液的配制?重点保分型——师生共研?
[基础自主落实]
1．主要仪器 (1)托盘天平
称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。
若配制0.2 mol·L1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl 5.9 g，称量时，不慎将
－
物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。
(2)容量瓶 ①容量瓶的构造：
②容量瓶的使用：
a．在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：
b．检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。 (3)量筒
量筒无0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液的配制
(1)配制过程(以配制500 mL 1.00 mol·L1 NaOH溶液为例)
－
(2)实验误差(用“偏高”“偏低”或“无影响”填空)
实验操作 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀后液面下降再加水 定容时仰视刻度线 未冷却至室温就注入容量瓶定容 定容时俯视刻度线 容量瓶内有水 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 对实验结果造成的影响 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 偏高 无影响 无影响 小题热身
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)用图A装置配制0.1 mol·L
－1
的NaOH溶液(×)
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