5溶液和胶体

第1轮复习80课时达标教程（基本概念）

第5课时 溶液和胶体

【考试说明详解】

【要求】①了解溶液的含义

③了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

【解读】了解溶液，溶质，溶剂的概念；溶液的形成过程及溶液的组成、性质；知道常见的溶剂；理解溶液中溶质的质量分数的含义；熟练掌握有关溶质质量分数的计算。 【要求】②了解溶解度、饱和溶液的概念

【解读】了解溶解度（溶液中析晶计算不要求）、饱和溶液的概念；看懂溶解度曲线并能从溶解度曲线获取相关信息（如变化趋势）。

【要求】④了解胶体是一种常见的分散系。了解丁达尔现象

【解读】了解胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔现象，知道丁达尔现象可用于鉴别溶液与胶体。

【自学达标】 一、分散系

1．定义： 分散质: 、分散剂: 。 2．种类： 、 、 二、溶液 1.定义

溶液： 溶质： 、 溶剂： 在没有特别指明时，溶剂一般是 2.物质的溶解过程

物理过程：溶质微粒的 过程，该过程 热； 化学过程: 溶质微粒的 过程，该过程 热。 3.饱和溶液和不饱和溶液

(1)饱和溶液: (2)不饱和溶液: 有关说明： 溶解

①未溶解的溶质(固) 已溶解的溶质(液) 结晶 v(溶解)>v(结晶) v(溶解)＝v(结晶)≠0 v(溶解)

③ 不饱和溶液 饱和溶液 加热、加溶剂 4.溶解度

固体溶解度 1

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①要点： 、 、 、 ②溶解度计算公式:S= 5、溶解度曲线:

右图中各点的意义: B A a、 a b、 c c、_ _ __ ________ b 影响溶解度的因素

内因：各物质的本性。如 溶解度很大， 溶解度很小。 外因：对固体而言， 是影响溶解度的主要因素。对气体而言， 是影响溶解度的主要因素， 升高,气体溶解度增大， 增大,气体溶解度减小。 6.溶液中溶质质量分数计算公式：ω=

三、胶体的定义 当光束通过 时，可以看到一条光的通路，这就是丁达尔现象。丁达尔现象可以用来区别 。

【引导探究】

1、 溶液与胶体的根本区别是什么？

解析：溶液与胶体的根本区别是分散质的粒子直径不同，溶液的分散质粒子直径小于1nm,胶体分散质粒子直径在1nm---100nm之间。分散质粒子直径大于100nm形成浊液。 总结；三种分散系比较 分散系 分散质微粒直径 外观 溶液 <10—9m 均一、透明、稳定 胶体 10—9m～10—7m 浊液 >10—7m 多数均一、透明、稳定 不均一、不透明、不稳定 分子集合体或有机高分子 能 不能 肥皂水、淀粉溶液 许多分子集合体 不能 不能 泥水 分散质微粒组成 单个分子或离子 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 能 能 食盐水、碘酒 2、 丁达尔现象是物理变化还是化学变化？

解析：丁达尔现象是化学变化，因为没有新物质生成。 3、 如何区分“难溶、微溶、可溶、易溶”？

解析：固体溶解度（S）指的是在一定条件下，100克溶剂中溶解某溶质达到饱和状态时所溶解溶质的克数叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。

固体溶质“难溶、微溶、可溶、易溶”通常按下列标准判断： 难溶 0.01g 微溶 1g 溶解度由小到大

可溶 10g 易溶

4、温度、压强对气体溶解度有什么影响？

解析：气体的溶解度一般随着温度的升高而减小（如氨水受热逸出氨气）；当温度不变

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时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；随着压强的降低，气体溶解度减小。（如打开汽水瓶盖即冒气泡。） 【典例分析】

-9

例1 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 解析：本题通过热点题材纳米为素材，实质考查考生对分散系分类的理解。分散质直径-9-7

在10m～10m之间的分散系为胶体。

答案：C

点拨：分散系分类依据是分散质直径的大小，据此作出判断。

例2 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定 解析：取液体体积1mL，则混合溶液的质量分数为： 1mL×0.91g/mL×25%÷[ 1mL×0.91g/mL+1mL×1g/mL]<12.5% 。

答案：C

点拨：用分析法思考。若取该所氨水1L，则1L氨水的质量为910g，此时质量分数为25%，若加入等质量即910g的水，质量分数减少一半即12.5%。现加入等体积的水。因为．．．．．．1L水质量为1000g，所以稀释后溶液的质量分数应小于12.5%。

例3：40℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃。这两种情况都不改变的是（ ）

A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量

C．溶液的质量分数 D．溶液中Ca2+数目

解析： Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，故所给溶液冷却至10℃时，溶液变得不饱和，溶液的质量、质量分数，溶液中Ca2+数目皆不变；而加入CaO时发生反应CaO+H2O==Ca(OH)2，水量减少，因温度不变时溶解度不变，故有Ca(OH)2析出，溶液质量、Ca2+数目都减少，但仍为饱和溶液，质量分数不变。

答案：C

例4：下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量

增加

解析：气体的溶解度一般随温度的升高而减小，故室温下CO2的饱和水溶液在降温到0℃时不会放出气体；20℃时34.2 g KCl溶于100 g H2O中所得饱和溶液的质量分数为 ×100%=25.5%；物质在水中溶解度的大小与电解质的强弱无必然联系，如CaCO3等难溶性盐虽为强电解质，但其溶解度不大，而CH3COOH等弱电解质在水中的溶解度却较大。水面上的O2与水面下的溶入氧存在溶解平衡，水面O2浓度增大，平衡向水面下溶入氧的方向移动，故100 g水中溶入O2的质量增加。

答案：D 【达标自测】 1．（09全国卷Ⅱ-7）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

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B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

2. （09宁夏高考—11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（D ）

3．室温下，有一硫酸铜饱和溶液，若向其中加入少许无水硫酸铜粉末，则有硫酸铜晶体析出。下列叙述正确的是（ ） A．溶液中硫酸铜的质量分数增大 B．溶液中硫酸铜的质量分数不变 C．溶液中硫酸铜的质量分数减小 D．硫酸铜的溶解度减小

－－

4．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm3，物质的量浓度为4.0 mol·L1，则下列说法中不正确的是（ ）

－

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L1 B．此溶液中KCl的质量分数为 25.38%

－

C．20℃时，密度小于1.174 g·cm3的KCl溶液是不饱和溶液

－

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm3 【综合提高】

1. （10福建高考—8）下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 2、（2010上海卷—30）．Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。

1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）

2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。 3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

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