（word完整版）九年级化学寒假衔接班第八、九单元讲义

3、下列关于生铁和钢的叙述正确的是（ ）

A、生铁就是纯净的铁。 B、生铁和钢都是混合物。

C、生铁的含碳量低于钢的含碳量。 D、钢较软，具有良好的延展性、弹性和机械性能。 4、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中： （1）常用于电镀和做干电池电极的金属是 ；（2）常用于制造电线和电缆的金属是 ； （3）常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是 ；（4）具有银白色光泽的金属是 ； （5）生铁和钢是哪种金属的合金？ ； （6）包装糖果、香烟的银白色金属材料是 。

5、在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有 性；铁块可以制成铁丝，是利用它的 性；做电线时铝比铁好，说明 ；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出 。

6、用你所学过的化学知识解决下列生活问题:

⑴.盛放在油车内的石油产品振荡可以产生静电，容易引起火灾，所以在油车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁 的性质．

⑵．从对人体健康的角度考虑，制作炒菜锅的金属最好是 ，理由是 ． ⑶．铝比铁具有的优良性能是 ．生活中利用铝合金代替木制门窗是利用铝合金 的特性． ⑷．灯泡里的灯丝常用 金属制成，这是利用它 的性质． ⑸．银的导电性比铜好，而电线一般用铜制而不用银制，这是因为 ．

（6）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式________________________________________ 7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用．下列应用过程中，应加以控制的是（ ） ①制铝合金；②制电线；③制炊具；④银色漆颜料；⑤明矾净水；⑥明矾与苏打制食品膨松剂；⑦易拉罐；⑧氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑨包装糖果和小食品． A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨ C. ③⑤⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨

8、国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是（ ）

A．保护金属资源 B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长 C．塑料密度小，减少房屋的自身重量 D．降低成本 9、下列有关金属的说法，正确的是（ ）

A.纯铁质软，可用来制造机械 B.金属在常温下都是固体，有金属光泽

C.铜的导电性在金属中好于银 D.钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳 10、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。实验步骤： ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口。实验预测与分析： （1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： ___________ ______。 （2）气球膨胀速度最快的是___________（填试管编号）。 （3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：______________________________。 （4）步骤②是实验获取成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该______________________。

11、将10.0 g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.185 g二氧化碳，问此合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？

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九年级化学 第八单元 金属及金属材料 第二讲：金属的化学性质（二）、金属活动性

一、基本知识要点

（一）、金属与酸反应拓展专题

拓展一：图像题判读

例题：1、用相同质量的锌和镁分别跟足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图像是（ ）

2、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）

3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M 训练：

1、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）

A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌

2、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分

别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反 氢气的应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中一定正确的是（ ） 质甲量A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 乙C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高 拓展二：杂质的判断（方法）

举例：某不纯的铁块5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁O 反应时间/s 块中可能含有的杂质是（ ） A.铜 B.锌 C.碳 D.镁

训练：若有3 g不纯的锌(含有杂质金属M)和3 g不纯的铁(含有杂质金属N)，分别与足量的稀硫酸充分反应，都得到0.1g氢气，则M、N可能是( ) [ 相对原子质量：Fe-56，H-1，Mg-24 ，Al-27，Zn-65]

A．M为Fe，N为Mg B．M为Al，N为Mg C．M为Mg，N为Zn D．M为Fe，N为Al 拓展三：天平读数变化

1、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左

2、将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断： ①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________； ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。

训练：将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，

调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（ ）

A若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余 B若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边 C反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了 D放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多

\\g 6

(二)、金属与化合物溶液的反应 实验操作 铁丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 现象 浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色 的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色 的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 反应的化学方程式 Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 质量变化 金属质量增加， 溶液质量减少 金属质量增加， 溶液质量减少 金属质量增加， 溶液质量减少 （三）、金属活动性顺序：人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性：由强到弱

规律：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3、在金属活动性顺序里，位于前面金属能把位于后面金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 归纳：金属活动性顺序强弱判断方法：（1、2、） 训练：1、铁浸泡在硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是（ ）

A. 有大量气体生成 B. 溶液由蓝色变成黄色 C. 铁表面有黑色沉积物 D. 溶液由蓝色变成浅绿色 2、等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4中，如右图所示，一段时间后杠杆将会（ ） A. 左端上翘 B. 右端上翘 C. 仍保持平衡 D. 无法判断 3、将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ）

A．盐酸溶液 B．硫酸溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．硫酸铜溶液 4、X、Y、Z三种金属,根据方程式：Z+YSO4?Y+ZSO4 ; X+YSO4?XSO4+Y; Z+H2SO4?ZSO4+H2↑; X+H2SO4?不反应，可知三种金属的活动性顺序（ ） A.Z.>X>Y B.Z>Y>X C.X>Y>Z D.Y>X>Z

5、将金属，R和M分别浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.将M浸入金属T的硝酸盐溶液里，M的表面析出T。这三种金属由弱到强的顺序是（ ） A.T、R、M

B.R、M、T

C.T、M、R

D.M、R、T

6、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：

①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 ②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中

③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 可行的是 ( )

A.①或④ B.①或② C.②或③ D ③或④ 拓展四：金属与化合物溶液反应后滤渣、滤液成分分析 题型一：一种金属放入一种化合物溶液中

例题：1、过量的铁粉跟一定量的硫酸铜溶液反应后过滤，滤液中含有的溶质是（ ）

A．CuSO4

B．FeSO4 C．CuSO4和FeSO4 D．Fe2(SO4)3

2、（2011年4月） 向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉。对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判断。 ①溶解在水中的物质有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物为Cu ②溶解在水中的物质有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物为 Fe ③溶解在水中的物质有FeSO4 ，不溶物为 Fe ④溶解在水中的物质有FeSO4 ，不溶物为 Fe 、Cu 关于该实验，可能出现的结果是（ ） A． ①③ B．①④ C．②③ D．③④ 题型二：一种金属放入两种化合物溶液中 例题：1、将足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤夜里含有的物质是（ ） A 硫酸铁 B 硫酸铜 C 硫酸 D 硫酸亚铁

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2、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是（ ） A、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+ B、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+ C、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+ D、若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+而无Fe2+

题型三：将两种金属放入一种金属的盐溶液中，判断滤液和滤渣的成分（方法）

例题：1、把铁粉和铜粉混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是（ ）（多选）

A．剩余固体肯定含有银 B．剩余固体肯定是银和铜

C．反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D．反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+ 2、（2012年5月）已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下:

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Fe+2FeCl3=3FeCl2 向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是（ ） A．滤液中一定含有CuCl2、FeCl2 B. 滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe C．滤渣中一定含有Cu和Fe D.滤液中一定含有FeCl3 拓展五：推断题

1、A，B两种物质都是黑色粉末，A，B的混合物在一定条件下发生如下反应： 红色固体 蓝色溶液 高温 足量稀H２SO４过滤 A , B ① ② 无色气体 黑色粉末Ｂ

根据上述变化关系和现象，回答下列问题：

（１）写出两种黑色粉末的化学式：A是 B是

（２）写出变化①，②的化学反应方程式① ② 2、根据下述变化，(1)写出A→D各物质的化学式： A________，B________，C________，D________， (2)写出①→④各步反应的化学方程式：

①________________________；②_________________________； 二、巩固训练

1、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐

酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ）。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) A．放出H2的质量是C＞B＞A B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A

W固体 2、把锌片分别插入一定浓度足量的FeSO4 、CuCl2 、AgNO3 三种溶液中，假设单位时间A 内消耗的质量相等，而剩余的锌片质量加附着金属的质量如右图所示： 则A表示插入 溶液，B表示插入 溶液， C表示插入 溶液。 B

C

3、用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是：y（（ g） ） A.纯净的锌 B.含铜的锌

C.含有不与酸反应的杂质的铁 D.含有不与酸反应的杂质的锌

0.2 0.1 x（g）

反应时间 0 1 2 3 4 5 6 4、将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（ ）

A．镁和铁 B．铁和锌 C．铝和镁 D．锌和铝

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