2019-2020学年安徽省池州市东至三中新高考化学模拟试卷含解析

【分析】

装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd的金属活动性大于Cu，所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt电极为阳极，Cl-的在Pt电极处被氧化生成Cl2，Cd电极为阴极发生的是还原反应。 【详解】

A．通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移，A项正确； B．通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：

Cd?2HCl==CdCl2?H2?，B项正确；

C．由于通过该界面的总电量为5.0C，其中H+迁移的电量为4.1C，所以Cl-迁移的电量为0.9C，所以HCl溶液中H+迁移速率约为Cl-的4.6倍，C项正确；

D．正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，Cl-在Pt电极处发生氧化反应生成Cl2，D项错误； 答案选D。

8．Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是

电解

A．1moLNH4+所含电子数为11NA

B．30g N2H2中含有的共用电子对数目为4 NA C．过程II属于还原反应，过程IV属于氧化反应

D．过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】

A．一个铵根离子含有10个电子，则1moLNH4+所含电子数为10NA，故A错误；

30gB．一个N2H2（H-N=N-H）分子中含有4个共用电子对，30g N2H2的物质的量==1mol，含有的

30g/mol共用电子对数目为4 NA，故B正确；

C．过程II中，联胺分子中N元素化合价是?2，N2H2中N元素化合价是?1，化合价升高，属于氧化反应，过程IV中，NO2-中N元素化合价是+3，NH2OH中N元素化合价是?1，化合价降低，属于还原反应，故C错误；

D．过程 I中，参与反应的NH4+与NH2OH的反应方程式为：NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+，则得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：1，故D错误；

答案选B。 【点睛】

准确判断反应中各物质中N元素的化合价，利用氧化还原反应规律判断解答是关键。

9．某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

A． B．

C． D．

【答案】C 【解析】 【分析】 离子还原性S2?2??SO3?I??Br?，故首先发生反应S2??Cl2?S??2Cl?，然后发生反应

2??????SO3?Cl2?H2O?SO2?2Cl?2H2I?Cl?I?2Cl，再发生反应，最后发生反应4222Br??Cl2?Br2?2Cl?，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。

【详解】 A．由S2??Cl2?S??2Cl?可知，0.1molS2?完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积

为0.1mol?22.4L·mol-1=2.24L，图象中氯气的体积不符合，A错误；

2?2???B．0.1molS2?完全反应后，才发生SO3?Cl2?H2O?SO4?2Cl?2H，0.1molS2?完全反应需要消

耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molSO3完全反应消耗0.1mol氯气，故

2?0.1molSO3B错误；完全反应时氯气的体积为0.2mol?22.4L/mol?4.48L，图象中氯气的体积不符合，

2?C．0.1molS2?完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molSO3完全反应消耗0.1mol氯气，0.1molI?完全反应消耗0.05氯气，故溴离子开始反应时氯气的体积为0.25mol?22.4L/mol?5.6L，由

2?2Br??Cl2?Br2?2Cl?可知，0.1molBr?完全反应消耗0.05mol氯气，故Br－完全反应时消耗的氯气体

积为0.3mol?22.4L/mol?6.72L，图象与实际符合，C正确；

D．0.1molS2?完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molSO3完全反应消耗0.1mol氯气，0.1molI?完全

2?反应消耗0.05mol氯气，故I积不符合，D错误。 答案选C。 【点睛】

?完全时消耗的氯气体积为0.25mol?22.4L/mol?5.6L，图象中氯气的体

氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强先反应原则依次分析。 10．关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)

2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）

A．恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移 B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移 C．加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动 D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移 【答案】A 【解析】 【详解】

A. 恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；

B. 恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误； C. 加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误； D. 升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误； 答案选A。 【点睛】

本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。 11．某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是

A．R的分子式为C10H10O2 B．苯环上一氯代物有2种 C．R分子中所有原子可共平面 D．R能发生加成、氧化和水解反应 【答案】D 【解析】 【分析】

【详解】

A．R的分子式为C10H8O2，A项错误；

B．苯环上4个氢原子位置不对称，故苯环上一氯代物有4种，B项错误；

C．－CH3中四个原子不可能共平面，则R分子中所有原子不可能共平面，C项错误； D．R含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D项正确； 答案选D。 【点睛】

确定多官能团有机物性质的步骤：

（1）找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、羧基等等； （2）联想每种官能团的典型性质；

（3）结合选项分析对有机物性质描述的正误。

注意：有些官能团性质会交叉，如碳碳叁键与醛基都能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等。

12．一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）

A．分子中所有碳原子可在同一平面上 B．该有机物的分子式是C10H16O C．该有机物能发生加成和氧化反应 D．该有机物与【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

互为同分异构体

A．饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，中标*的碳原子

连了三个碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误； B．该有机物的分子式是C10H14O，B错误；

C．该有机物含有的碳碳双键、羰基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，C正确； D．答案选C。

13．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的

的分子式为C10H12O，二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。