(4套试卷合集)辽宁省大连市重点高中2020届化学高考模拟试卷

下列说法正确的是

A．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有3种 B．反应①、②、③均为取代反应

C．乙醇、乙醛两种无色液体可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D．乙酸分子中共平面原子最多有5个

5．下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．(正放)可收集NO气体

B．可吸收多余氨气且能防止倒吸

C．可实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑

D．装置可实现制乙炔

6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是

A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3

C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡 D．单质熔点：X

7．常温下，体积都为V0mL、浓度都为0.1mol·L-1的MC1、NaR、MR三种盐溶液，加入蒸馏水稀释至VmL，溶液的pH与1g(V／V0)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线X代表NaR溶液，其中c(OH)=c(H)+c(HR) B．曲线Y中任何两点，水的电离程度都相同

C．将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后，c(M+)=c(R－) D．常温下，HR的电离常数Ka≈1×10-5 二、填空题

8．元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：

-+

已知：电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如： H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V (1)镍在周期表中的位置为_______________________________。 (2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________。

(3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是______________________。 (4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________（产物以氧化形式表示)。 (5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________。 (6)工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。

(7)电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因______________________________，阳极泥的成分为________________(写名称)。 三、推断题

9．“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示：

已知：

(1)①的反应类型是___________，化合物 的官能团的名称为_____________。

(2)关于B和C，下列说法不正确的是____________(填字母序号)。

a．利用红外光谱法可以鉴别B和C b．B可以发生氧化、取代、消去反应 c．可用溴水检验C中含有碳碳三键

(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为______________________。

(4)D生成E的化学方程式为___________________________________________________。

(5)有机物M是有机物C的同系物，其相对分子质量比C大14，写出一种满足下列条件的M的同分异构体N的结构简式是________________________。

a．除苯环外，不含其它的环状结构，不考虑立体异构； b．能与FeC13溶液发生显色反应； c．1mol N最多与6mol Br2(浓溴水)反应。

(6)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K( ) 其合成路线如下，

写出H、J的结构简式：H____________、J_______________。

四、综合题

10．(1)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧

化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol-1

则该条件下，CH4催化还原NO2消除污染的热化学方程式为________________________。

2CH4(g)(2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔：

时发生副反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)同

C2H4(g)+2H2(g);甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与

C2H2(g)+3H2(g) △H___0(填“>”或

温度(℃)之间的关系如图所示。根据图判断，反应2CH4(g)“<”)。

1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_____。该温度下，

2CH4(g)行计算]。

C2H4(g)+2H2(g)的平衡常数Kp=_______[注：用平衡分压(Pa)代替平衡浓度(mol·L-1)进

(3)利用在特定条件下用铂电极(阳极为铂丝)电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8(过二硫酸钾)。在低温下电解液中主要含有K+、H+和HSO4离子，电流通过溶液后发生反应。阳极区电极反应式为

______________________________，X为_________交换膜(填“质子”、“阳离子”或“阴离子”)，当电路中通过0.2mol e-时，两边溶液质量的变化差为_________。

(4)甲烷燃料电池采用铂为电极，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为300mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。当O2通入量为8.96L(标准状况)且反应完全时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。

11．(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为______________________。

(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为

-