2020高考化学通用版冲刺大二轮复习讲义：题型一 化学实验综合题的研究 逐空突破

＋～CrO2－，可知27n(Fe2＋)＝6×5.000×10－2×22.00×10－3 mol＝6.600×10－3 mol，进而计算

56×6.600×10－3 g出该样品中铁元素的质量分数w(Fe)＝×100%＝12.32%。若不除去具有还

3.000 g原性的Sn2＋，则消耗K2Cr2O7的量偏多，导致样品中铁的质量分数的测定结果偏大。

1．[2017·全国卷Ⅰ，26(5)]用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定蛋白质中氮的含量，测定过程如下

已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定时消耗浓度为c mol·L品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 答案

1.4cV7.5cV

mm

－1

的盐酸V mL，则样

解+析 处理后，甘氨酸(C2H5NO2)样品中的氮元素全部转入NH3·H3BO3中。根据氮原子守恒得如下关系式：

C2H5NO2～N～NH3·H3BO3～HCl

n(C2H5NO2)＝n(N)＝n(HCl)＝cV×10－3 mol

cV×10－3 mol×14 g·mol－11.4cV

样品中氮的质量分数为：×100%＝%。

m gmcV×10－3 mol×75 g·mol－17.5cV

样品的纯度≤×100%＝%。

m gm2．测定产品Li2S的纯度

取产品a g于锥形瓶中，加入V1 mL c1 mol·L滴入2滴酚酞，用c2 mol·L准溶液的体积为V2 mL。

(1)达到滴定终点的现象是_________________________________________________。 (2)产品Li2S的质量分数为______________________________________(用代数式表示)。 答案 (1)溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 ?46c1V1－23c2V2?×103

(2)×100%

a

－

－1

－1

的硫酸(足量)，充分反应后排尽产生的气体，

的NaOH标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗NaOH标

25

解+析 (1)由于指示剂是酚酞，故滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。(2)由H2SO4＋Li2S===H2S↑＋Li2SO4可知，该反应消耗硫酸的量加滴定时氢氧化钠消耗的硫酸的量等于硫酸总量，上述反应消耗n(Li2S)＝n(H2SO4)＝c1·V1×10－3 mol－c2·V2×10－3 mol÷2，m(Li2S)＝n(Li2S)·M(Li2S)，产品Li2S的质量分数为m(Li2S)÷m(样品)×100%＝?46c1V1－23c2V2?×10－3

×100%。

a

3．制备的泄盐样品中MgSO4·7H2O的含量可用EDTA二钠盐(用Na2H2Y表示)进行测定，实验测定方法如下：

实验测定方法 ①在1.5 g样品中加入足量的EDTA二钠盐溶液，配成pH＝9～10的100.00 mL甲溶液 ②取25.00 mL甲溶液于锥形瓶中，用含0.100 mol·L1 Zn2的标准液进行滴定，消耗20.00 －＋＋涉及的反应 Mg2＋H2Y2===MgH2Y －Zn2＋H2Y2===ZnH2Y ＋－mL含Zn2标准液 ＋③再取25.00 mL甲溶液于另一锥形瓶中，调节pH为5～6，用含0.100 mol·L1 Zn2的标－＋Zn2＋MgH2Y===Mg2＋ZnH2Y、＋＋准液进行滴定，消耗35.00 mL含Zn2标准液 ＋Zn2＋H2Y2===ZnH2Y ＋－

则制得的泄盐样品中MgSO4·7H2O的质量分数为____________。 答案 98.4%

解+析 甲溶液中H2Y2－过量，由实验②可知，25.00 mL甲溶液中n(H2Y2－)过量＝0.100 mol·L－1× 0.020 00 L＝0.002 mol；由实验③可知，25.00 mL甲溶液中n(Mg2＋)＝0.100 mol·L－1× 0.035 00 L－0.002 mol＝0.001 5 mol，故泄盐样品中MgSO4·7H2O的质量分数为0.001 5 mol×100.00

×246 g·mol－1÷1.5 g×100%＝98.4%。

25.00

4．(2019·北京，26改编)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L1 KBrO3标准溶液；

－

Ⅱ.取V1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2 mL废水； Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ.用b mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至

－

26

终点，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。

已知：①苯酚和溴水反应得到白色沉淀2,4,6-三溴苯酚，3HBr

②I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 ③Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。

＋3Br2―→

＋

(1)Ⅱ中发生反应的离子方程式是____________________________________________。 (2)Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI一定过量，理由是________ ________________________________________________________________________。 (4)Ⅴ中滴定至终点的现象是_______________________________________________。 (5)废水中苯酚的含量为________ g·L1(苯酚摩尔质量：94 g·mol1)

－

－

答案 (1)BrO3＋5Br＋6H===3Br2＋3H2O

(2)Ⅱ中生成的Br2与废水中苯酚完全反应后，Ⅲ中溶液颜色为黄色，说明有Br2剩余，剩余Br2与过量KI反应生成I2可利用后续滴定法测量，从而间接计算苯酚消耗的Br2

(3)由反应KBrO3＋5KBr＋3H2SO4===3K2SO4＋3Br2＋3H2O可知3n(KBrO3)＝n(Br2)，Ⅱ中Br2部分与苯酚反应，剩余溴在Ⅳ中反应为Br2＋2KI===I2＋2KBr，若剩余溴完全反应，则n(KI)≥2n(Br2)，推知n(KI)≥6n(KBrO3)

(4)当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色 94?6aV1－bV3?

(5)

6V2

－)解+析 (1)KBrO3溶液中加入KBr和H2SO4，溶液颜色呈棕黄色，说明生成Br2。(5)n(BrO3－＋5Br－＋6H＋===3Br＋3HO可知 n(Br)＝3aV×10－3 ＝aV1×10－3 mol，根据反应BrO32221

－－＋

mol，溴分别与苯酚和KI反应，先计算由KI消耗的溴的量，设为n1(Br2)，根据I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可知I2～2Na2S2O3，又Br2＋2I－===I2＋2Br－可知Br2～I2，可得1

Br2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝bV3×10－3 mol，n1(Br2)＝bV3×10－3 mol，再计算由苯酚消耗

21

的溴的量，设为n2(Br2)＝n(Br2)－n1(Br2)＝(3aV1－bV3)×10－3 mol，苯酚与溴水反应的计量

211

数关系为3Br2～C6H5OH，n(C6H5OH)＝n2(Br2)＝(aV1－bV3)×10－3 mol，废水中苯酚的含量

36

27

1

?aV1×10－3－bV3×10－3? mol×94 g·mol－194?6aV－bV?

613

－1。 ＝＝ g·L

6V2V2×10－3 L

实验综合逐空特训

A组(20分钟)

1．回答下列问题：

(1)溴单质(液态)的保存方法是_____________________________________________。 (2)保存FeSO4溶液时在FeSO4溶液里加铁钉或铁粉的作用是_____________________ ________________________________________________________________________。 (3)浓盐酸、浓硫酸在密封不严时浓度均会降低，其原因是______________________ ________________________________________________________________________。 (4)漂白粉密封不严失效的化学反应方程式为____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)保存于带玻璃塞的棕色瓶中，加水液封，置于阴凉处 (2)防止溶液里的Fe2被氧化

＋

(3)浓盐酸中HCl挥发而使其浓度降低，浓硫酸因为吸水而使其浓度降低 (4)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑

解+析 (1)溴单质(液态)易挥发出有毒的溴蒸气，溴单质保存在棕色瓶中，加水液封，用玻璃塞密封后置于阴凉处。(2)加入铁粉发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可防止溶液中的Fe2＋被氧化。(3)浓盐酸中的HCl易挥发，溶质的量减少，浓度降低；浓硫酸吸水，溶剂的量增多，浓度降低。

2．请完成下列空白：

(1)存放AlCl3溶液时，通常加入适量的________，其目的是__________________________。 (2)Ca(OH)2溶液通常存放于带________塞的细口瓶中，原因是___________________ ________________________________________________________________________。 (3)工业上浓硫酸可存在于铁罐中，其原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)Na2O2在空气中放置一段时间后变成白色，发生反应的化学方程式为_______________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)稀盐酸 抑制AlCl3水解 (2)橡胶 Ca(OH)2溶液与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钙，易使瓶塞和瓶颈粘住 (3)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

光照

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