2020高考化学通用版冲刺大二轮复习讲义：题型一 化学实验综合题的研究 逐空突破

①实验装置连接的合理顺序为A、B、_________。装置H中黑色粉末是____________。 ②能证明产物中有CO的现象是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③若含有SO2，E装置的作用是________________________________________________(用化学方程式说明)。

答案 (1)①排出装置中的空气并将生成的气体吹出 ②安全瓶 (2)①F、E、F、C、D、C、G、H、C CuO ②H中黑色粉末变为红色，G前的C中澄清石灰水不变浑浊，H后的C中澄清石灰水变浑浊 ③5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

3．(2017·全国卷Ⅱ，28改编)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH＞0)。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的装置如下：

(1)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是__________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液__________。

(2)为了使SO2尽可能被吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是__________________________。(任写一条) 答案 (1)品红(或溴水、酸性KMnO4溶液) 颜色很快褪去(或其他合理答案) (2)减慢SO2的通入速率(或适当升高装置A的温度或其他合理答案)

解+析 (1)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，即检验装置A中二氧化硫是否被完全吸收，可以与二氧化硫反应且现象明显的试剂有品红、溴水或酸性KMnO4溶液；B中溶液褪色表明装置A中SO2没有被完全吸收，吸收效率低。(2)为了使SO2尽可能被吸收完全，可以减慢通入二氧化硫的速率，或者升高装置A的温度，加快反应速率。

4．为了测定Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验，将35.0 mL Na2CS3溶液置于装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol·L1 H2SO4，关闭活塞。

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已知：CS23＋2H===CS2＋H2S↑，CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水，沸点46 ℃，与CO2

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某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

(1)反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为____________________________。 (2)B中发生反应的离子方程式是_____________________________________________。 (3)反应结束后打开止水夹K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是________________ ________________________________________________________________________。 (4)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是______________，若B中生成沉淀的质量为8.4 g，则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____________________。

(5)若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是________________________________________________________________________。 答案 (1)排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化 (2)Cu2＋H2S===CuS↓＋2H

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(3)将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收 (4)过滤、洗涤、干燥 2.5 mol·L1 (5)偏高 空气中含有CO2能被C中NaOH溶液吸收，

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导致C中的质量偏大，从而求得的Na2CS3偏多，因此计算值偏高

解+析 (1)A中生成的H2S易被空气中的氧气氧化，应排除装置中的空气。(2)CuSO4和H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4。(3)装置中残留一部分H2S和CS2，通入热N2一段时间可以将残留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收。(4)由方程式可得关系式：CuS～Na2CS3，8.4

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则c(Na2CS3)＝ mol·L－1＝2.5 mol·L－1。

0.035

常考题空4 实验简答题的精准描述

一、实验现象的全面描述 1．基本原则

按照一定的时间、空间顺序，结合考点，要全面描述，即看到的、听到的、摸到的、闻到的。 2．答题模板 (1)溶液中：

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①颜色由×××变成×××。 ②液面上升或下降(形成液面差)。

③溶液变浑浊，或生成(产生)×××色沉淀。 ④溶液发生倒吸。

⑤产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。 (2)固体：

①固体表面产生大量气泡。 ②固体逐渐溶解。

③固体体积逐渐变小(变细)。 ④(固体)颜色由×××变成×××。 (3)气体：

①生成×××色(味)气体。 ②气体由×××色变成×××色。

③先变×××后×××(加深、变浅、褪色)。 (4)滴定终点的判断 答题要素：

①滴定前：滴加指示剂到样品溶液中呈现的颜色。 ②滴定后：滴定达到终点后的溶液颜色。 描述格式：

滴溶液(当滴入最后一滴……标准溶液)→观色变(溶液由……色变成……色)→半分钟(且半分钟内不恢复原来颜色)。

1．[2016·全国卷Ⅰ，26(2)改编]将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

(1)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，Y管中的实验现象为________________________________________________________________________。 (2)将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠，说明生成的气态水凝聚。

(3)打开K2，可以观察到的现象是__________________________________________， 原因是________________________________________________________________________。

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答案 (1)红棕色气体颜色变浅，最后褪为无色

(3)Z中的氢氧化钠溶液倒吸入Y管中 该反应是气体体积减小的反应，装置Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸

2．(2019·菏泽市二模)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO＋Na2O2===2NaNO2为反应原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。

已知：酸性KMnO4溶液可将NO及NO2氧化为NO3，MnO4被还原为Mn2。

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回答下列问题：

(1)按气流方向连接仪器接口__________________(填接口字母)。

(2)实验过程中C装置内观察到的现象是_________________________________________。 (3)装置D的作用是_______________，D中可能观察到的现象是______________________。 答案 (1)aedbc(或cb)f (2)固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气体产生 (3)吸收尾气中的NO，防止污染空气 紫色溶液变浅(或褪色) 3．按如图所示装置进行NH3性质实验。

(1)先打开旋塞1，B瓶中的现象是________________________________________，

原因是________________________________________________________________________， 稳定后，关闭旋塞 1。

(2)再打开旋塞2，B瓶中的现象是________________________________________。

答案 (1)产生白烟 由于B中压强小，HCl进入B瓶与NH3化合生成白色固体小颗粒NH4Cl (2)烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶，溶液变为红色

4．(1)某学生用0.150 0 mol·L1 NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，滴定

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终点的现象是___________________________________________________________

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