2017年江苏省南通市中考化学试卷及解析

这一转化过程中化合价升高的非金属元素是氧元素． 故填：氧元素．

14．（10分）（2017?南通）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究： Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）

【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性． 步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水． 步骤3 从a端通入CO一段时间，待 试管Ⅰ中有气泡产生 ，再点燃酒精灯． 【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由 红棕 色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ）．

【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引． 【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想： 猜测Ⅰ：Fe； 猜测Ⅱ：Fe3O4； 猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4

【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明 猜想Ⅲ （填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．

【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是 吸收尾气中的CO ，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接 d （填“c”或“d”）．

Ⅱ原料气CO的制备

方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物： ZnO 、 MgO （填化学式）．

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方法二：加热草酸晶体（H2C2O4?2H2O）制备CO： H2C2O4?2H2O

CO↑+CO2↑+3H2O

已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度， 分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是 草酸流到试管口，反应不能继续进行 ．

【分析】Ⅰ、【实验过程】根据实验的安全注意事项来分析；

【实验现象】根据反应物的颜色以及二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来分析； 【实验验证】根据四氧化三铁与铁的性质以及实验现象来分析；

【拓展研究】根据尾气中含有有毒的一氧化碳以及装置的连接方法来分析； Ⅱ、方法一：根据质量守恒定律以及金属氧化物的组成来分析； 方法二：根据物质的熔点以及仪器加热的注意事项来分析．

【解答】解：Ⅰ、【实验过程】在用一氧化碳还原氧化铁时，应先通入一段时间的一氧化碳气体，在点燃酒精灯加热，以免发生爆炸，所以从a端通入CO一段时间，待试管Ⅰ中有气泡产生，再点燃酒精灯；故填：试管Ⅰ中有气泡产生； 【实验现象】氧化铁是红棕色固体，加热一段时间后，被一氧化碳还原为黑色的铁粉，同时生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：红棕；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

【实验验证】四氧化三铁与硫酸铜溶液不反应，而铁能与其反应生成红色金属铜，因为取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，这说明原黑色固体中含有四氧化三铁与铁，即猜想Ⅲ成立；故填：猜想Ⅲ；

【拓展研究】尾气中的一氧化碳有毒，所以需要将尾气吸收；气体影从长管进入铜液；故填：吸收尾气中的CO；d；

Ⅱ、方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物，由质量守恒定律可知，这两种氧化物是氧化镁与氧化锌；故填：ZnO；MgO； 方法二：因为常压下，草酸晶体的熔点为101℃，加热过程中草酸会熔化流到试管口，导致反应不能进行，所以不能用装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO；故填：草酸流到试管口，反应不能继续进行．

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15．（7分）（2017?南通）维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6，在空气中易氧化变质．

（1）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 9：1：12 （用最简比表示）． （2）为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验：

步骤1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻 璃片．

步骤2 配制碘（I2）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即1升碘溶液中含有1.27克I2）．

步骤3 快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL．（测定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI）

①步骤1中活性炭的作用是 活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化 ．

②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是 维生素C在空气中易氧化变质，所以步骤3必须在步骤1，步骤2后立即进行 ．

③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量： 0.44 g．（请写出计算过程） 【分析】（1）根据化学式计算对应元素的质量比； （2）根据实验设计的意图以及信息提示进行分析和计算； 【解答】解：

（1）维生素C中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12； （2）

①由于活性炭具有吸附性，可以吸附有颜色或者异味的物质，而本实验中通过观察碘水颜色褪去为现象的，所以加入活性炭去除橙汁中的色素，便于后面的观察颜色的变化，进而确定反应的进行程度，所以活性炭的作用为：吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化；

②由于题干提示“维生素C在空气中易氧化变质“，所以步骤3必须在步骤1，步骤2后立即进行，同时第一步也是“取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片“，过程很迅速且盖上玻璃片，防止氧化的．

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③设20mL该橙汁样品中含有维生素C的质量为x． C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI 176 254 x 1.27g/L×

=

x≈0.0088g

所以1L该橙汁样品中含有维生素C的质量为0.0088g÷故答案为： （1）9：1：12； （2）

①活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化．

②维生素C在空气中易氧化变质，所以步骤3必须在步骤1，步骤2后立即进行． ③0.44．

=0.44g．

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