鍘熺數姹犲師鐞嗗強鍏跺奖鍝嶅洜绱?- 鐧惧害鏂囧簱

△rGθm = -RT ln K θ △rGθm = –zFEθ MF

或: ln K θ = Eθ MF /0.0592 V-

8、原电池的应用

常用电池的电极反应和电池总反应式书写 1、锌-锰干电池(酸性）

负极（锌筒） ：Zn-2e-=Zn 2+

正极（石墨） ： 2NH4+ +2e-= 2NH3↑+ 2H2↑ 总反应：Zn+2NH4+=Zn 2++2NH3↑+2H2↑

2、铅蓄电池

负极Pb：Pb+ SO42- -2e- = PbSO4

正极PbO2：PbO2+4H+ + SO42- +2e- =PbSO4+2H2O

总反应：

3、新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/ 煤气电池/海水-空气电池) 氢氧燃料电池

电极: Pt制作的惰性电极 电解质溶液: KOH溶液

负极: 2H2 - 4e- + 4OH- ＝4H2O 正极: O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH- 总反应：2H2+ O2＝2H2O 若为酸性介质，写出电极反应式

负极：2H2 - 4e- ＝ 4H+ 正极: O2+ 4H+ + 4e- ＝ 2H2O 4、锂电池（非水有机溶剂电解液）

负极：2Li-2e—=2Li+，正极：I2+2e—=2I—， 总反应：2Li+I2=2LiI

跟相同质量的其它金属作负极相比，使用寿命延长，高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿命长。

第 9 页 共 10 页

5、钢铁腐蚀的防护 ——牺牲阳极的阴极保护法

原理 ：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀

参考文献

宋天佑 等编 无机化学第二版 北京 高等教育出版社，2009.9 杨宏孝主编 无机化学第三版 北京 高等教育出版社2002.7 大连理工大学无机化学教研室编 无机化学 北京 高等教育出版社2006.5

河北师范大学等校合编 无机化学学习指导 北京 高等教育出版社2006.12

第 10 页 共 10 页