〖精选5套试卷〗福建省龙岩市2019-2020学年中考三诊化学试题含解析

【解析】

试题分析：最后反应结束后，随逐滴加入稀盐酸，使得溶液的质量增大，氯化钠的质量分数一定变小；在C点后溶液中的溶质是NaCl和氯化氢，图线BC段对应的反应是碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水，因此现象是有气泡产生，Ｃ点是反应结束的点，所以后面是盐酸过量，因此溶质含有氯化氢；溶液的pH由原来的碱性逐渐变为中性直到后来变为酸性所以ＰＨ会由大变小； 考点：物质的变化及其现象 酸碱盐的性质和变化 10．D 【解析】 【详解】

A、蔗糖是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确； B、由化学式可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；

C、蔗糖中，碳、氢、氧质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）＝144：22：176，所以质量分数最大的元素是氧，故正确；

D、蔗糖中，氢元素与氧元素的质量比为：（1×22）：（16×11）＝1：8，故错误。 故选D。 11．A 【解析】 【分析】

电解水时，与正极相连的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气，产生的氢气和氧气的体积之比是2:1。 【详解】

A、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氧元素和氢元素组成的，故A正确； B、玻璃管a生成的气体较少，是氧气，与电源的正极相连，故B不正确； C、玻璃管b生成的气体较多，是氢气，能燃烧，产生淡蓝色火焰，故C不正确；

D、实验证明水是由氧元素和氢元素组成的，不能证明每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故D不正确。故选A。 【点睛】

电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，电解水说明水是由氧元素和氢元素组成的。 12．D 【解析】 【详解】

A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法错误。

B、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。

C、草木灰溶于水显碱性，氯化铵与草木灰混合会生成氨气，会降低肥效，故选项说法错误。 D、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。 故选：D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．四（或4） 21∶8 AC 【解析】 【分析】

有机物是一种含碳化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。 【详解】

茶多酚化学式为C17H19N3O，故由碳、氢、氧、氮四种元素组成；茶多酚中氮、氧元素质量比为

?14?3?:16?21:8；

A、茶多酚是一种含碳化合物，属于有机化合物，故A正确；

B、茶多酚含有碳、氢、氧、氮四种元素，不属于氧化物，故B不正确；

C、茶多酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为?12?17?:?1?19?:?14?2?:16?204:19:28:16，可见其中碳元素的质量分数最高，故C正确；

D、茶多酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为?12?17?:?1?19?:?14?2?:16?204:19:28:16，可见其中氧元素的质量分数最低，故D不正确。故选AC。 【点睛】

化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比

14．大米、白面（缺一不给分） 分子不断运动 热固性 AB 【解析】 【详解】

（1）大米和白面中富含淀粉，淀粉属于糖类，食用油富含脂肪，鸡蛋富含蛋白质，青菜富含维生素。 （2）能闻到炒菜的香味，这是因为分子不断运动。

（3）炒菜用的铁锅的塑料把手，在高温下不会软化，说明它具有热固性。 （4）根据谷氨酸钠的化学式C5H8NO4Na分析，选择说法正确的是。 A、谷氨酸钠是由C、H、N、O、Na五种元素组成的化合物，A正确； B、每个谷氨酸钠分子中含有原子个数为5+8+1+4+1=19 ，B正确；

C、谷氨酸钠中碳、氧两种元素的质量比为(5?12):(4?16)=15:16 ，C不正确；

D、谷氨酸钠中各元素的质量比为(12?5):8:14:(16?4):23=60:8:14:56:23 ，氢元素占的质量比最小，所以谷氨酸钠中氢元素的质量分数最小，D不正确。故选AB。

15．

Zn +H2SO4= ZnSO4+H2?

【解析】 【详解】

实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，该反应的反应物是固体与液体，不需要加热，用试管和带导管的橡胶

塞组装简易装置制取氢气，发生装置如图所示，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反

应的化学方程式为Zn +H2SO4= ZnSO4+H2?。

16．Fe3O4 H2O 2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2 漏斗下口有气泡冒出 始终向右偏转 3:7 左边 【解析】 【详解】

（1）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为：Fe3O4； ②相对分子质量最小的氧化物是水，故填H2O；

（2）①煤燃烧时会产生二氧化硫，可推出X为二氧化硫，在煤燃烧时加入碳酸钙，生成一种盐和另一种初中常见的酸性化合物Y，可推出Y为二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，可推出盐为硫酸钙，故该反应的化学方程式为：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2； ②二氧化硫易溶于水，且和水反应生成亚硫酸，使装置内压强减小，外界空气从长颈漏斗进入，使长颈漏斗下口有气泡冒出；

（3）①在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀盐酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中缓慢加入一定质量的镁粉，同时向右烧杯中加入一定质量的铁粉，左烧杯中，

Mg+2HCl=MgCl2+H2?，右边烧杯中，Fe+2HCl=FeCl2+H2?，在金属活动性顺序里，镁位于铁之

前，镁比铁活泼，镁反应较快，放出氢气的速度快，右边烧杯中物质质量增加较多，等质量的镁、铁与稀盐酸反应，镁的相对原子质量比铁小，镁产生的氢气质量大，右边烧杯中物质质量增加较多，故当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，指针变化情况为始终向右偏转；

由图可知，m1、m2时，金属与稀盐酸完全反应，烧杯中盐酸的质量相同，设烧杯中稀盐酸的溶质质量为a，完全反应时，消耗镁的质量为x，消耗铁的质量为y

Mg+2HCl=MgCl2+H2?Fe+2HCl=FeCl2+H2? 56 247373xaya24x56y? ? 73a73ax=24a/73 y=56a/73 完全反应时，消耗镁的质量小，故m1为镁，m2为铁 故m1：m2=3：7

完全反应时，消耗的镁的质量小，故曲线oac表示的是左边烧杯中△M与m的变化关系。 【点睛】

金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．分液漏斗 A Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2? C 2H2O2a 【解析】 【详解】

（1）仪器X的名称：分液漏斗。

（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用固体加热装置为A，若用碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?；装置C中有分液漏斗，可以空气加入稀盐酸的质量，从而控制反应速率，可以用上述装置C来控制反应的速率。 （3）若用装置C制取氧气（不需要加热），过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气的化学方程式为

MnO2 2H2O+O2?

2H2O2MnO22H2O+O2?。若用装满水的万能瓶F装置收集氧气，氧气应“短管进、长管出”从a端

通入。

18．长颈漏斗 良好 MnO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑）（合理均可） NaOH固体溶于水放热 NaOH溶液 【解析】 【详解】

（1）（1）甲装置根据所学知识①仪器a的名称为长颈漏斗；②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内