四川省宜宾市第三中学2016届高三上学期第一次月考化学试题（原卷版）

宜宾三中2013级高三上期10月月考试题

理科综合

考试时间150分钟，满分300分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64

一、单选题（本题共13小题，每题6分，在每小题给出的四个先项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B．硅材料广泛用于光纤通讯 C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA

D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA 9．下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H + Cl + ClO

－＋

－

－

B．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH＝A1O2—+H2↑ C．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3— +NO+2H+

D．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O ＝3I2+6OH－ 10．下列有关实验说法不正确的是

A．硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中

B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

11．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)

＋

的关系如图所示。①Fe3 ②Fe2 ③Fe、Fe2 ④Fe2、Fe3，下列有关说法不正确的是

＋

＋

＋

＋

＋

A．AB段铁元素以①形式存在。 B．CD段铁元素以③形式存在。 C．BC段铁元素以④形式存在。 D．以上说法均不正确。

12．物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大、后减小，下列各操作中指定物质数 量变化符合此特征的是

操作 X A 向NaClO溶液中通入SO2 Na2SO4 －

B 向NaHCO3溶液中滴加石灰水 Na2CO3 C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 NaCl D 向KBr溶液中滴加稀氯水 Br2 13．某含铬（Cr2O72)废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和

铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72的物质的量为nx/2mol

－

C．反应中发生转移的的电子数为3nx NA D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

26． (12分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性

溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试

＋

＋

回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3

＋

＋

＋

而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

B．维生素C是还原剂 D．亚硝酸盐是还原剂

A．亚硝酸盐被还原 C．维生素C将Fe3还原为Fe2

＋

＋

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反

应的离子方程式：___________________________________。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产

＋

＋

物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。 a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： FeSO4＋K2O2——K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁

酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

27．（16分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1 ~ 100nm之间）。

下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1） 实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_________，_________接_________，_________接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式为 .

（2） 用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以

选用_________ （选填字母编号）； A．碱石灰

B．生石灰

C．无水氯化钙

D．无水硫酸铜 E．烧碱

（3） 向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 _________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________； （4） 试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米

级 。

28.(15分) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料

制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。