福建省福清市华侨中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试卷【精选】.doc

第一电离能(kJ/mol) 1681 1251 1140 1008 (4)已知ClO2－为折线型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为____________。

(5)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

碘晶体晶胞

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子交替形成层结构 B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(6)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

22．（12分）．随着石油资源的日趋紧张。天然气资源的开发利用受到越来越多的关注，以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒． 请问答下列问题：

（1）[Fe(CO)5]中铁的化合价为 。写出铁原子的基态价电子排布

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式： ．

（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________（各举一种即可，填化学式），CO分子的结构式可表示成_________，该分子中含 个σ键 个π键。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_________，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是_________．

（4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用 杂化方式，-CHO中的碳原子采用 杂化方式。

23.（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃。

（1）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是 ． （2）NF3中N元素采取 方式杂化．

（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素俗称冰晶石，则该物质的化学式为 其中心离子是 ，配位数为 ．

（4）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式 ．

（5）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表 ，d代表 （均写单质名称）．

24．（9分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：

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（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族。

（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为： 。

（3）写出铝元素原子的核外电子排布式 。

（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 与 。 （5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为： 。

（6）每nmoISiO2晶体中，Si-O键最接近 mol。在金刚石晶体中，碳原子个数与C-C键数之比为 。

福建省福清侨中2018～2019学年高二化学第一学期物质结构期末试卷答案 参考答案

1．C 2．D 3．C 4．D 5．C 6．C 7．A 8．D 9．B 10．C 11．D 12．B 13．D 14．D 15．C 16．B 17．A 18．A 19．A 20．D 21.（9分）

(1)p ，4s24p5； （2分) (2)氢键； （1分） (3)碘； （1分） (4)sp3； （1分） (5)AD； （2分)

(6)

22（12分）

； （2分)

（1） O ； 3d44s2 (1+1分) (2)N2 ， CN－， C≡O ， 1 ， 2 (1+1+1+1+1分)

（3）CH4 、CH3OH ； CH3OH分子之间有极性，同时分子之间还存在着氢键的作用（2+1分)

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（4）sp3 ； sp2 (1+1分） 23．（10分）

（1）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力； （2分) （2）sp3； （1分） （3）Na3AlF6；Al3+；6； (1+1+1分) （4）H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+112.2 kJ?mol﹣1； （2分） （5）硒；氧气． （1+1分）

24. （9分）

（1）ds; ⅡB 1+1分 （2）3d24s2 1分 (3)1s22s22p63s23p1 1分 (4) Si ， S 1+1分 (5)铬 1分 (6) 4n 1:2 1+1分

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