湖北省武汉市华中师大一附中2016-2017学年高一(上)期末化学试卷(解析版)

18．

故选AC． 19． 故选C．

20． 故选：C．

21． 故选D． 22． 故选D．

23 故选D 24． 故选D．

二.填空题（共44分）

25．Ⅰ．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施：

（1）依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是 B A．钢瓶推到坡下的小河里

B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C．把钢瓶扔到农田

（2）钢瓶处理后，工人应立即 B

A．转移到坡下 B．转移到坡上

（3）同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关

的离子方程式 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O Ⅱ．将下列硅酸盐改写成氧化物的形式

①高岭石Al2（Si2O5）（OH）4： Al2O32SiO22H2O ②正长石KAlSi3O8： K2O﹒Al2O3﹒6SiO2 ．

26．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）操作②的名称为 过滤 ，所需要的玻璃仪器为 漏斗 、 玻璃棒 、烧杯．

（2）试剂⑤的化学式为 H2SO4 ，所发生的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ．

27．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的离子方程式 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣

﹣+3H2↑ ；④反应离子方程式 AlO2﹣+CO2（过量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3 ．

（2）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ．④

D中加入氢氧化钠的现象 生成的白色沉反应的离子方程式 Fe+2Fe3+=3Fe2+ ．淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ．

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，且溶液均显碱性．④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的化学方程式

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ ．⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ．

28．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 Fe3+、Al3+ ．

（2）进行I操作时，控制溶液的pH=7.8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致 Al（OH）3 溶解，产生 Mg（OH）2 沉淀． 氢氧化物 开始沉淀pH

Fe（OH）3 1.9 3.2 Al（OH）3 3.3 5.4 Mg（OH）2 9.4 12.4 沉淀完全时PH （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入（填所

加物质的化学式），然后 过滤 、 洗涤 、灼烧（填实验操作名称）．灼烧操作需在 坩埚 中进行（填写仪器名称），上述实验中，可以循环利用的物质是 CO2 （填化学式）．

（4）现设计实验，确定产品aMgCO3bMg（OH）2cH2O中a、b、c的值，请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③测出水蒸气的质量，④ 测出二氧化碳的质量 ，⑤称量MgO的质量．

（5）从下列仪器图2中（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置 A→C→D→D （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→…→”表示）

（6）18.2g产品完全分解后．产生6.6gCO2和8．OgMgO，由此可知，产品的化学式中 a= 3 ，b= 1 ，c= 3 ． 三.计算题（共6分）

29．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气．（常温下，氯气的密度为2.91g/L） （1）写出制取氯气的离子方程式．

（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？ （3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？ 【考点】氧化还原反应的计算．

【分析】（1）加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，据此书写离子方程式；

（2）4瓶氯气的质量为：0.1L×2.91g/L×4=1.164g，根据氯气和二氧化锰之间的关系式计算二氧化锰的质量；

（3）HCl被氧化生成氯气，根据氯元素守恒可知被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）．

【解答】解：（1）用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣

Mn2++Cl2↑+2H2O，

答：制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣

Mn2++Cl2↑+2H2O；