最新2019年高考模拟理综化学试题共十二套附答案及详细解析

持晶体上方始终留有液体,要做到不等洗涤液流完，就加下一次洗涤液

(7). 取最后一次水洗液少量于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无明显现象，则说明已经洗涤干浄 (8). 75.0%

【解析】分析：关闭k2打开k1,甲中产生的氢气可以把系统内的空气排出，可以防止空气把产品氧化。Zn除了与盐酸生成H2外，还发生Zn还原Cr的反应，其离子方程式为2Cr+Zn=2Cr+Zn。待溶液由深绿色(Cr)变为亮蓝色(Cr)时，关闭k1打开k2,产生的氢气可以把氯化亚铬溶液自动压入乙中，氯化亚铬与醋酸钠发生复分解反应生成[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。丙可防止空气进入乙装置把产品氧化。

详解：（1）装置甲中连通管a的作用是：保证分液漏斗中的液体顺利流下。检验甲装置的气密性的方法是：关闭k1和k2，用止水夹夹住连通管a，打幵分液漏斗活塞，若一段时间之后，分液漏斗中水不能顺利流下，则气密性良好。

（2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+。

（3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为：关闭k1，打开k2。 （4）装置丙的作用是防止空气进入装置乙氧化二价铬。

（5）由题中信息可知，产品不溶于水和乙醚，在潮湿环境中易被氧化。所以，步骤④中进行洗涤的操作方法及注意事项是：向过滤器中先加入煮沸冷却后的水洗涤2～3次，再用乙醚洗涤1～2次；洗涤时要保持晶体上方始終留有液体,要做到不等洗涤液流完，就加下一次洗涤液。

（6）产品表面吸附有Cl，所以，洗涤产品时，证明产品已经洗涤干净的方法是：取少量最后一次水洗液置于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无明显现象，则说明已经洗涤干浄。

（7）200mL0.200mol/LCrC13溶液中，n(CrC13)=0.04 mol，由Cr元素守恒可以求出理论上可以得到7.52g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，实际最终得到5.64g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，所以，本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率是27．【答案】(1). 漏斗 (2). SiO2

(3). 取歩骤III反应后的溶液少量试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液未呈现血红色，则说明已经进行完全

(4). 防止NH4HCO3分解、减少Fe2+的水解 (5). 2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O (6). 4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2

75.0%。

-3+

2+

2+

3+

2+3+

(7). 8.8 (8). 7b/10a

【解析】分析： 硫铁矿烧渣经稀硫酸溶解后，过滤除去不溶物SiO2，向滤液中加入过量的铁粉调节溶液的pH=1，待溶液中检验不出Fe3+后，再调节pH至5~6.5，过滤除去过量的铁粉，向滤液中加入碳酸氢铵沉淀Fe2+，过滤得到碳酸亚铁，最后在空气中煅烧碳酸亚铁得到氧化铁。

最新2019年高考模拟理综化学试题共十二套附答案及详细解析 第（9）页

详解：（1）实验室实现“步骤II”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去SiO2。

（2）检验步骤III已经进行完全的操作是：取歩骤III反应后的溶液少量试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液未呈现血红色，则说明已经进行完全。

（3）步骤V的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是：防止NH4HCO3分解、减少Fe的水解；该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为2HCO3+Fe=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 （4）步骤VI中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2。

-2+

2+

（5）步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若c(Fe2+)=1×10-6mol/L，欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2，应控制溶液的c(

)

，则

，所以，pH≤8.8。

（6）由题意可知，称取ag样品，充分“酸溶” “水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得氧化铁的质量为bg，则m(Fe)=

，所以，该样品中Fe元素的质量

分数为。

28．【答案】(1). 958.5 kJ (2). -107 kJ/mol (3). > (4). 25/(2p12)(kPa)-2 (5). < (6). CD (7). >

【解析】分析：反应等于反应物的键能总和与生成物键能总和的差。根据盖斯定律可以由已知反应的反应热求出与之相关的未知反应的反应热。放热反应的平衡常数随温度升高而减小。在恒温恒容的平衡体系中再充入与原投料相同的反应物，则平衡向气体分子数减少的方向移动，反应物转化率增大。由水解程度可以比较离子浓度的大小关系。

详解：（1）由题中信息可知，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566 kJ/mol，氧气中化学键的键能为497 kJ/ mol，二氧化碳中C=O键的键能为745 kJ/mol，设一氧化碳的键能为x，则△H1=2x+497 kJ/ mol –(745 kJ/mol)

-566 kJ/mol，所以，

x=958.5 kJ/mol，则使1 mol CO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为958.5 kJ。已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566 kJ/mol；②H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41 kJ/mol；③CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3=-660 kJ/mol。根据盖斯定律，由①CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) ，则△H4=(-566 kJ/mol)= -107 kJ/mol。

（2）①该反应为放热反应，故φ(CH3OH)随温度升高而减小，该反应的平衡常数也随温度的升高而减小，所以，温度T1＜T2，K1＞K2；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a=1、b=2，起始

最新2019年高考模拟理综化学试题共十二套附答案及详细解析 第（10）页

-②-③可得

-(-41 kJ/mol)

量之比等于化学计量数之比，变化量之比也等于化学计量数之比，则CO和H2的物质的量分数之比也等于化学计量数之比。由图中信息可知，到达平衡状态时，φ(CH3OH)=40%，则φ(CO)=(1-40%)

，φ(H2)= (1-40%)

40%，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，

则T1时该反应的压强平衡常数Kp=(kPa)-2。

②在恒温恒容的平衡体系中再充入与原投料相同的反应物，则平衡向气体分子数减少的方向移动。若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和2 mol H2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1 mol CO和2 mol H2，平衡向再次达平衡后，CO的转化率变大，则α1＜α2．

③若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，投料比与化学计量数之比相同，则下列叙述：A.由于变化量之比等于化学计量数之比，故 CO、H2的物质的量浓度之比恒为1:2，，无法据此判断是否达到平衡状态，A不正确；B.由于气体的总质量和总体积均不变，故混合气体的密度不随时间的变化而变化，无法根据密度判断是否达到平衡，B不正确；C.混合气体的物质的量是变量，故混合气体的平均摩尔质量也是变量，当其不再随时间的变化而变化时，达到平衡，C正确；D.平衡常数只与温度有关，若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化时，该反应达到平衡状态，D正确。综上所述，能说明反应达到化学平衡状态的是CD。

（3）已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，则水解常数Kh(HCO3-)=

2.3×10＞K2，所以，HCO3的水解程度远远大于其电离程度，其电离可以

-8

-

忽略不计。NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，则Kh(NH4+)

以，NH4+的水解程度小于HCO3-的，则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)＞c(HCO3-)。

，所

点睛：本题考查了有关热化学方程式的反应热的计算、盖斯定律及其应用、有关化学平衡常数及转化率的计算与判断、化学平衡状态的判断、有关电离平衡常数和水解平衡常数的计算及其相关判断。根据已知的热化学方程式求未知热化学方程式的反应热时，要综合分析目标反应中的反应物和生成物在条件反应中的位置及其计量数，灵活采用加、减、乘、除等手段，用条件反应合成目标反应，并依此确定目标反应的反应热。学会通过比较同一离子的电离常数和水解常数以及不同离子的水解常数，判断溶液的酸碱性，比较不同离子浓度的大小关系。 （二）选考题：

35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）

【答案】 (1). 1s2s2p (2). 正四面体 (3). 硼原子的价申子层只有 2s和2p四个原子轨道，最多可以形成四个共价键 (4). CO32-或NO3- (5). sp2 (6). ＜ (7). TiCl3+3LiBH4==Ti(BH4)3+3LiCl (8). 原子 (9). 是 (10). 4 (11).

2

2

1

最新2019年高考模拟理综化学试题共十二套附答案及详细解析 第（11）页

【解析】分析：B为5号元素。可以根据中心原子价层电子对数判断其空间构型。根据等电子原理寻找合适的等电子体。可以根据中心原子的价层电子对数判断其杂化方式。元素的非金属性越强，其电负性越强。根据晶体的硬度可以判断其可能的晶体类型。

详解：（1）硼基态原子的电子排布式为1s2s2p。 硼和铝可分别形成[BF4]和[AlF6] ，[BF4]的空间构型为正四面体，硼元素不可能形成[BF6] 的原因是硼原子的价申子层只有 2s和2p四个原子轨道，没有d轨道，故最多可以形成四个共价键。

（2）由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为CO3或NO3，该阴离子的中心原子的价能层电子对数为4，故其杂化方式为sp2。 （3）①B的非金属性比N弱，故电负性:B＜N。

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得，该反应的化学方程式为TiCl3+3LiBH4==Ti(BH4)3+3LiCl。 （4）①磷化硼(BP)是耐磨材料，其硬度必然很大，故磷化硼晶体属于原子晶体。由晶胞结构可知，B和P的配位数均为4，而B原子最外层只有3个电子、而P原子有孤电子对，故B原子与P原子之间可以形成配位键，其中必定含有配位键。 ②晶体中P原子的配位数为4。

③BP的晶胞边长为a nm，则晶胞的体积为

。由晶胞结构示意图可知，每个晶

胞中含有4个P原子和4个B原子，则NA个晶胞的质量为168g，则磷化硼晶体的密度为

g·cm。

点睛：本题属于有关物质的结构与性质的综合考查，要求学生掌握核外电子运动状态的表示方法，能根据原子结构特点分析其可能形成的化学键及化合物的结构，能根据等电子原理找到适合条件的等电子体，能综合运用杂化轨道理论、价层电子对互斥理论判断中心原原子的杂化类型，掌握元素的电负性的变化规律，会根据均摊法确定晶胞的组成并进行相关的计算。计算时，要注意长度单位之间的转换关系。

36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）

【答案】 (1). 溴原子 (2). 1，2-二溴乙烷 (3). 加成反应 (4). 氢氧化钠的醇溶液、加热 (5). CH3CH2Br+NaOH

CH3CH2OH+NaBr

-3

2---3-2

2

1

-3-

(6). nHOOC(CH2)3COOH+nCH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3

+(2n-1)H2O

(7). 5 (8).

(9).

【解析】分析：由合成路线可知，A为溴乙烷，A在碱性条件下水解生成B，则B为乙醇；B

最新2019年高考模拟理综化学试题共十二套附答案及详细解析 第（12）页