2015年2月浙江省杭州地区（含周边）重点中学高二化学期末联考试题及参考答案

杭州地区重点中学2014-2015学年高二上学期期末联考

化学试题

考生须知：

1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名、考场号、及、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束，只需上交答题卷。

本卷可能用到的原子量：H—1，O—16，C—12，Na—23，S—32，Cu—64，I—127

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．1．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是

A．在电解铝工业中添加冰晶石 B．大力发展火电，缓解用电紧张

C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源 D．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度 2．下列化学基本用语表述正确的是 A．羟基的电子式 C．1-丁烯的键线式 3．下列方程式的表达正确的是 A．甲烷与氯气在光照下反应：CH4 + Cl2光照CH2Cl2 + H2 B．醛基的结构简式 —COH

D．丙烷分子的比例模型为：

B．次氯酸在水中发生电离：HClO + H2O ＝ H3O+ + ClO- C．碳酸钠在水中发生水解：CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH- D．氯化铵在水中发生水解：NH4+ + 2H2ONH3.H2O + H3O+ －4．25℃时，将0.1mol·L1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是 －－A．c(OH) B．pH C．Kb D．n(H+)·n(OH) 5．升高温度，下列数据不一定增大的是 ．．．A．弱电解质的电离常数 B．反应的活化分子百分数 C．化学平衡常数 D．化学反应速率 6．下列说法正确的是

－

A．40℃时，0.005 mol·L1 H2SO4溶液的pH为2 B．往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体 C．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈

D．已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同

7．下列说法正确的是

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CH(CH3)2A．按系统命名法，化合物 CH3CH2CHCH2CH2CH(CH3)2 的名称为：2-甲基-5-丙基庚烷

ClB．聚偏二氯乙烯（

CClCH2n）的单体的结构简式为CCl2=CH2

C．有机物CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CH3互为同系物

D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

－－－

A．使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2、NO3、CO32

－－－－－

B．c(ClO)＝1.0 mol·L1溶液：Na+、SO32、S2、Cl

＋－

C．水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液：K、NH4+、SO42、Fe3+

－＋－－D．KW＝0.1 mol·L1的溶液：Na、AlO2、CO32-、NO3

c(H?)

9．为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是

A．ΔH<0 a+b>c B．ΔH<0 a+b0 a+b>c D． ΔH>0 a+b

＋－

10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋OH ，下列叙述正确的是

A．B．

表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H)增大

HOHCCO-H＋

C．25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变

D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ．．

A．热的纯碱去油污效果更好

B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．高压下有利于提高合成氨的产率

D．在H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深

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12．下列实验装置选择正确，能达到目的的是

13．下列说法正确的是

A．ΔH＞0，ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；

B．因N2(g)+3H2(g)2NH3（g）△H=－d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ

C．一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当v正

(SO2)= v正(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

D．H2标准燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：

－

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝－571.6 kJ·mol1 14．有机物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为合物A和B的说法中错误的是 ．．

A．有机物A分子所有碳原子均在同一平面上

B．有机物B的化学式为C6H8

C．有机物A的二氯取代产物有4种

D．等物质的量的A和B与H2完全加成消耗H2的量相同 15．对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图： 编号 反应① 反应② 反应③ 反应 A(g)=B(g)+C(g) B(g)+C(g)=D(g) A(g)= D(g) 平衡常数 K1 K2 K3 反应热 △H1 △H2 △H3 Br。下列关于两种有机化

下列说法正确的是 A．K3 ＝K1 + K2 B．△H3＝△H1 +△H2 C．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 D．则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变 16．下列实验操作能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验操作 用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3 分别取样，滴加溴水，充分振荡 A． 测定溶液的pH值 B． 鉴别苯与二甲苯 C． 排除碱式滴定管尖嘴部将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，分的气泡 轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 准确测定体积25 mL浓－用25.00 mL碱式滴定管和0.1000mol·L1 NaOH溶－1D． 度约为0.15mol·LHCl液滴定 溶液的浓度 第 3 页 共 9 页

17．如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。放电时

－

该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe=C6＋xLi+（LixC6表示锂

－

原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是

A．该电池的反应式为：

＋ －电源 M N B K A 隔膜 Li+ Li+ B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

＋

C．K与N相接时，Li由A极区迁移到B极区

D．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化 18．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

－－

A．CH3COONa和NaCl的混合溶液中：c(Na+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH) + c(Cl)

B．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为

一

c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+)>c(OH)

－

C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中： c(Na+)＞c(HCO3) ＞c(CO32-) ＞c (H2CO3)

＋

D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4中c(NH4)： ②＜③＜①

19．在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是 ．．A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆 C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

20．某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2

密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是 ．．A．甲一定是烷烃 B．甲的物质的量为0.1mol C．符合条件的乙的可能结构有3种 D．乙的质量为2.8g 二、填空题（本大题共4小题，共42分）

21．（10分）已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：

（1）降冰片烯属于 ▲ 。

A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃 （2）降冰片烯的分子式为 ▲ 。

（3）降冰片烯与溴水反应的化学方程式为 ▲ 。 （4）降冰片烯不具有的性质 ▲ A．能溶于水 B．能发生氧化反应 C．能发生加成反应 D．常温常压下为气体

（5）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为 ▲ 。

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