陕西省西安市长安区第一中学高二化学下学期期末考试试题

陕西省西安市长安区第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题

C.

和苯乙烯互为同系物

D.通过红外光谱测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

16.在不同浓度（c）、温度（T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）

A．a=7.50 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b>318.2 D．温度为b时，，蔗糖浓度减少一半所需的时间比318.2K时长

17. 常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L，

下列说法错误的是（ ）

A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞③＞④＞②

B．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH4) ＞c(NH3·H2O) C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L盐酸后，溶液中c(NH4)：①<② D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：

2c(OH)－2c(H)＝3c(H2CO3)＋2c(HCO3)－c(CO3)

18．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应 2SO2(g)+O2(g)表：

反应时间/min 0 5 10 15 下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L min

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆) C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量 D．相同温度下，起始时向容器中充入2.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率大于40% 19．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）

?1

?1

?

+

－

2?

?1

＋

＋

?1

2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下

?1

n(SO2)/mol 2 1.2 0.8 n(O2)/mol 1 0.4 5 / 11

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选项 A. B. C. D. ①中物质 盐酸 浓硝酸 小苏打溶液 氯化铝溶液 ②中物质 滴有酚酞的漂白液 用砂纸打磨过的铝条 苯酚溶液 浓氢氧化钠溶液 预测②中的现象 红色褪去 持续产生大量红棕色气体 立即产生气泡 产生大量白色沉淀 20. 现有mA (s) + nB (g)pC (g)（正反应放热）的可逆反应，在一定温度下平衡时B的转化率

和压强间的关系如图所示，则有关该反应的下列描述中正确的是（ ）

A.m+n

C.x点的混合物中v正

D.x点比y点的混合物正反应速度大

第Ⅱ卷 非选择题（共60分）

二、实验题（本题共3个小题，共30分。）

21、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

（1）电解时的阳极反应方程式为____________________________________。 （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是_____（填标号）

a.水 b.浓硫酸 c. 碱石灰 d.饱和食盐水 （3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸； II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V.用0.2000mol/L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O3===2I+S4O6），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中： ①玻璃液封装置的作用是_________。

② V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。 ③测定混合气中ClO2的质量为______g

④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高，可能的原因是____________________（用离子方程式表示）

2—

—

2—

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22、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)： 已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸，并向三口烧瓶中放入少量______，其作用是_____________________。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加20 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。用仪器b缓缓滴加苯乙腈的原因是 _________ ；仪器c的名称是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。分离苯乙酸粗品操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________

（3）提纯粗苯乙酸后最终得到21 g纯品，则苯乙酸的产率是 。（保留两位有效数字） （4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。

23、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10，K2=5.4×10．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4?2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解为CO、CO2和H2O。回答下列问题：

﹣2

﹣5

（1）写出草酸晶体分解的化学方程式_________________________________。

（2）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。若实验过程中，B中澄清石灰水变浑浊，______（填“能”或“不能”）说明草酸晶体的分解产物中有CO2，原因是______________________ 。

（3）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

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①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A →___→____→G→ →____装置H反应管中盛有的物质是 。

②F装置的作用是___________________________________ ③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象

是 ________ 三、填空题（本题共3个小题，共37分）

24、（Ⅰ）用系统命名法命名右图中的有机物_________________ （Ⅱ）芳香族化合物A可进行如下转化：

回答下列问题：

（1） B的化学名称为 。

（2） C的分子式为C2H6O2，写出由C合成涤纶的化学方程式为 。 （3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。 （4）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。 ①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应

25、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）d在元素周期表的位置是__________。

（2）d、e、f常见简单离子的半径由大到小为________________________（用化学式表示，下同）；y、f、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱是：______________________________。 （3）用电子式表示由x和g两种元素形成的化合物的形成过程

_______________________________________________________________。

（4）由x、y、d三种元素形成的相对分子质量最小的化合物可作为燃料电池的燃料，以KOH溶液为电解质溶液，写出负极反应式为 _____________________ 。

26.二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)② 2CH3OH(g)③ CO(g)+H2O(g)

CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

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