辽宁省本溪市本溪一中2018-2019学年下学期高三5月月考化学（含答案）

本溪市本溪一中2018-2019学年下学期高三5月月考

座位号 B．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀

化 学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试C．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

D．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2

完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3

11．NaS电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S8=Na2Sn。下列说法不正确的是

题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 场号7．化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是

考A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2 B．农作物收获后，可以就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在 空气中都会形成胶体

D．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着 覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华

号证8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

考准A．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA B．50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D．1mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA 9．下列关于有机物说法不正确的是 名A．BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

姓 B．萘环(

上的一个H原子被—C4H9取代后的产物共有8种

C．对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面

D．纤维素和淀粉都是多糖，它们彻底水解后的产物相同

级班10．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是

A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化

A．熔钠电极作电池的负极 B．放电时Na+向正极移动

C．充电时熔钠电极与电源的正极相连 D．充电时阳极反应式为8

-16e?=nS8

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A．四种元素W的金属性最强 B．原子半径大小：XW C．Z2Y和ZWY3形成的化合物种类相同 D．W单质的制备实验室常常选用电解的方法

13．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO?3、SO23?的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图

所示，下列叙述错误的是

A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3－

B．当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO23－

)+c(HSO3－

)

C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，

的值增大

D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO－

3)减小

26．(14分)氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。 锶和镁位于同主族且锶比镁活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶：

方案Ⅰ：根据下列装置制备氮化锶。

已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。 回答下列问题：

（1）气流从左至右，选择装置并排序为 (填字母表示)。 （2）写出实验室制备N2的化学方程式：

。

（3）实验时先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯，一段时间后，点燃另一只酒精灯。 （4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为 。

方案Ⅱ：某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知：醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。

（5）试管Ⅱ盛装的试剂是 (填代号)。

a．连苯三酚碱性溶液 b．醋酸二氨合亚铜溶液 c．浓硫酸 d．赤热铜粉 装置Ⅵ的作用是 。

（6）测定产品纯度：取w g产品，向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重m g，则产品纯度为 (用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高，其原因是 。

27．(14分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：分金液的主要成分为[AuCl4] ?；分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4；分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3?，且存在[Ag(SO3)2]3?

Ag++2SO23?

。

（1）①“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为 ；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为 。

②已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

Cu Au Ag 浸出率/% 85.7 0 4.5 “分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为 。

（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为 。

（3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知：δ(X)=，其中X表示SO23?、HSO?

3

或H2SO3，δ(X)与pH的关系如图所示。

①分析能够析出AgCl的原因为 ；

②调节溶液的pH不能过低，理由为 。

（4）“沉银液”加碱调至pH=8.0，Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为 (用离子方程式表示)。

（5）已知离子浓度≤10?5 mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10?16，Ksp[Sb(OH)3]= 10?41。浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节pH的范围为 。(忽略溶液体积变化)

28．(15分)乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。 主反应：C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1 副反应：C4H10(g，正丁烷)

CH4(g)+C3H6(g) ΔH2

回答下列问题：

（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：

物质 甲烷 乙烷 乙烯 丙烯 正丁烷 异丁烷 生成热/ -75 -85 52 20 -125 -132 (kJ·mol-1) ①书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是 。 ②上述反应中，ΔH1= kJ·mol?1。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。 ①下列情况表明该反应达到平衡状态的是 (填代号)。 a．气体密度保持不变

b．[c(C2H4)·c(C2H6)]/c(C4H10)保持不变 c．反应热不变

d．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是 。

（3）向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是 (填代号)。

a．平衡常数降低 b．活化能降低 c．催化剂活性降低 d．副产物增多

（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

①0～10 min内乙烯的生成速率v(C2H4)为 mol·(L·min)?1。 ②上述条件下，该反应的平衡常数K为 。

（5）丁烷—空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为 。

（6）K2CO3可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下，向1L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2，通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH?浓度的关系如图所示。C点溶液中各离子浓度大小关系为 。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。

（1）钛元素基态原子未成对电子数为 个，能量最高的电子占据的能级符号为 。 （2）磷的一种同素异形体——白磷(P4)的立体构型为 ，推测其在CS2中的溶解度 (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3

的原因： 。

（4）工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式： 。

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为 ，已知晶体的密度为ρ g·cm?3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为 cm(用含ρ、NA的式子表示)。

36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分) 镇痛药物J的合成方法如下：

已知：

R1COOR2+R3CH2COOR4

(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)

（1）B的名称为 ；F的结构简式为 。 （2）①的有机产物的官能团有 ；②的反应类型为 反应。 （3）③的化学方程式为 。

（4）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(C5H5N，属于有机碱)能提高J的产率，原因

是 。 （5）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有 种。 A．遇FeCl3显紫色 B．苯环上有两个取代基

（6）是一种重要的化工中间体。以环己醇()和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要

的无机试剂，写出

(已知：RHC=CHR1

的合成路线。

RCOOH+R′COOH，R、R′为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转

化关系，箭头上注明试剂和反应条件)