高三化学-靖江高级中学2016届高三下学期阶段考试（第二次模拟）化学试题

（6）

18．（12分）

（1） 。

（2） ；

。

计算反应后的溶液中氯化钠和氯酸钠的物质的量之比为 。（写计算过程）

19．（15分） （1） ；

。 （2） ；

、 。 （3） 。

（4）_ 20．（12分）

（1） （2））①

② 。 （3）

g

（4） 。 21．（12分） （1）_____ _____

（2） ________， ________杂化， _____________。

9

（3） ， 元酸。

（4） ________

参考答案

题号 答案 题号 答案

16．（14分，每空2分）

（1） 硫酸（或硫酸溶液或稀硫酸） （2） SnCl2＋H2O

2+

+

1 C 11 CD

2 D 12 B

3 C 13 BD

4 B 14 D

5 D 15 AD

6 C

7 B

8 C

9 D

10 D

Sn（OH）Cl＋HCl（不写可逆符号的也给分）

4+

（3） 2Sn＋O2＋4H===2Sn＋2H2O

SnCl2＋2NH4HCO3===SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O温度较低时反应速率小，（4）温度较高时碳酸氢铵会分解（其他合理答案均可） （5）（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，

重复操作2～3次；

取最后一次漂洗液1-2ml于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3，若产生白色沉淀则说明没有漂洗干净，反之漂洗干净。 17.（15分）

(1) B (2分) (2) 羧基 (2分) (3) 对硝基甲苯或4-硝基甲苯 (2分)

(4)

(5) 13 (2分) (6) (5分)

(2分)

18．(12分)

计算6分，其余各2分

（1）3C12+6OH＝5C1+C1O3+3H2O （2）酸化，使溶液为弱酸性 淀粉 ②n(NaCl)︰n(NaClO3)＝1︰1

ClO——I2——2S2O32

－

－

－

－

－

－

－

ClO3——3I2——6S2O32

－

－

－

－

n(ClO)=1/2 n(S2O32)=0.2000×10 mL×103÷2=103mol

10

n(ClO3)=1/6 n(S2O32)=0.2000×30 mL×103÷6=103mol

－

－

－

－

根据电子守恒：n(Cl)=n(ClO)+ 5n(ClO3) =103+5×10

－

－3

－－－

=6×103mol

－

－

－

所以氯化钠和氯酸钠比值为6×103mol ：103mol=6:1

19、（15分）第4问，各1分，其余各2分

(1）2:1 减少ClO2的溶解

（2）防止倒吸

给C装置加冰水浴；缓慢滴加硫酸 （3）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO +O2↑+2H2O

（4）在漏斗中高于38℃趁热过滤；乙醇洗涤2~3次；低于60℃干燥，得到成品

20（12分）

（1）CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol； （2）①A

②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产

成本

（3）2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；：67.5； （4）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

21（12分） （1）＞，＞

（2）正四面体，SP3杂化 CCl4 （3）

四

（4）12

分析：（1）根据盖斯定律来写热化学方程式；

（2）根据增大NH3浓度、增大压强、降低温度平衡正向移动，氮氧化物的转化率增大；

（3）根据二氧化氮具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，本身被还原成氮气；通过化学方程式建立关系式然后计算；

11

（4）由N2O4制取N2O5需要是去电子，所以N2O5在阳极区生成． 解答：解：（1）①CH（+4N0（=4NO（g）+C0（+2H20（g）△H=-574kJ?mol-1， 4g）2g）2g）

②CH4（g）+4N0（g）=2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160kJ?mol-1， 由

①+② 2

得：CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=

-574kJ?mol-1-1160kJ?mol-1

2

=-867KJ/mol，

故答案为：CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol； （2）增大NH3浓度、减小压强、降低温度平衡正向移动，氮氧化物的转化率增大，故答案为：增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）；

（3）二氧化氮具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，本身被还原成氮气，方程式为2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4，故答案为：2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4； 由2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4得： 2ClO2 ～N2

135g 22.4L 67.5g 11.2L

所以共消耗ClO267.5g，故答案为：67.5；

（4）从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+， 故答案为：阳；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

（2）C和B属于同一周期且C的原子序数大于B，所以电负性C＞B，N原子中2p轨道处于半充满状态，O原子中2p轨道既不是半充满也不是全空或全满，所以N原子第一电离能比O原子大； 故答案为：＞；＞；

（3）SO42-中价电子数=4+ 1 2

（6+2-4×2）=4，且硫酸根离子中不含孤电子对，所以硫酸根离子呈正四面体构型，

采用sp3杂化；

故答案为：正四面体；sp3；

（4）三分子磷酸可脱去两分子水生成三磷酸，分子式为H5P3O10，P-O键没有

12